福建福州2025届高二化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液.量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平(如图甲)，再读出液体的体积数.如果在读数过程中仰视(如图乙)，实际所加液体__(填“大”或“小”，下同)于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏__。若在读数过程中俯视(如图丙)，实际所加液体___于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏__。

3、15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是____。

4、氧化还原反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题，下列反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③Na2O+H2O=2NaOH ④2H2O2H2↑+O2↑

(1)其中不属于氧化还原反应的是___________(填编号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的是___________(填编号)；水既作氧化剂，又作还原剂的是___________(填编号)；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是___________(填编号)。

(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合

B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．化合价的改变

(4)请运用你所学的知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？___________(填 “是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂是___________ (填分子式，下同)，氧化产物是___________。

5、根据要求回答下列有关问题

I：下列物品或设施：①陶瓷餐具②硅太阳能电池③混凝土桥墩④光导纤维⑤计算机芯片⑥石英钟

(1)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。

(2)使用了二氧化硅的是___________。

(3)使用了硅酸盐材料的是___________。

II：我国空气质量预报的内容主要包括：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

(4)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________(填字母序号)。

a．酸雨          b．沙尘暴                 c．光化学烟雾                    d．白色污染

(5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。通常用以下两种方法处理。

①纯碱溶液吸收法。写出用纯碱溶液处理NO2的离子方程式_______。

②氨催化转化法。写出用NH3将NO还原为无害物质的化学方程式___。现有1molNH3和NO的混合气体充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为__。

6、25℃，101KPa时，1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物，放出55.8kJ热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式___________。(结果取整数)

7、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为氯元素的单质及其化合物的“价~类”二维图。请回答下列问题：

(1)二维图中X的化学式(分子式)为_______。

(2)“84”消毒液(有效成分为NaClO)进行环境消毒时，会与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸。写出该反应的离子方程式_______。

(3)舍勒是最早制取Cl2的化学家，请你写出舍勒制取Cl2的离子方程式_______，实验室对Cl2进行尾气处理的离子方程式为_______。

(4)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂。工业上一种制备ClO2的反应原理为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该反应中H2O2作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

8、回答下列问题：

I.现有下列物质：①O2、②Na2O2、③KOH、④HBr、⑤H2O2、⑥CaF2、⑦NH4Cl，用代表上述物质的序号，完成下列问题：

(1)只由离子键构成的物质是_______；

(2)只由共价键构成的物质是_______；

(3)由离子键和极性共价键构成的物质是_______；

(4)属于离子化合物的物质是_______；

(5)属于共价化合物的物质是_______。

II.有A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E. 电子层数，用代表上述概念的字母，完成下列问题：

(6)原子的种类由_______决定；

(7)元素的种类由_______决定；

(8)主族元素在周期表中的位置由_______决定。

9、Ⅰ、现有下列10种物质：①液态；②固体；③溶液；④；⑤蔗糖溶液；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨；⑩

(1)物质中属于电解质的有___________(填序号)。

(2)写出⑨与⑩在水溶液中反应的离子方程式：___________。

(3)写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：___________。

(4)同温、同压下等质量的和CO，它们所占的体积比为___________。

Ⅱ、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：、、、、、。

(5)补充并配平以下离子方程式：___________。

_____+_____+_____=_____+_____+____

若反应过程中转移，则消耗标准状况下的体积为___________L。

10、烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3　②　③　④　⑤　⑥

(1)属于烷烃的有___________；互为同系物的有___________、___________(填序号)。

(2)分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为___________

(3)任写一种①的同分异构体的结构简式：___________。

(4)④的二氯代物有___________种，④生成一氯乙烷的化学方程式：___________。

(5)0.1mol②能与___________g溴发生加成反应；加成后需___________mol溴蒸气才能完全取代。

11、对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

（1）从表分析得出的结论：

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为____。

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①____，②___。

（3）应用：在标准状况下，4gO2的体积为____。

（4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比___，质量比为__。

（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。

（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是__。

12、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

（1）三次检测结果中第_____次的检测结果肯定不正确；

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

13、把含镁，铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到氢气(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到氢气(标准状况)。试计算(无解题过程不给分)；

(1)该合金中铝的质量为___________g。

(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________。

14、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。如图是某工厂海水综合利用的流程图。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)请列举一种海水淡化的方法__。

(2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时所用试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是__(填字母)。

A.②③④①   B.③④②①   C.④③②① D.③②①④

(3)以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，请写出该反应的化学方程式___。

(4)请写出提取镁过程中Mg(OH)2与盐酸反应的离子方程式___。

(5)将氯气通入母液中，可将溶液中的溴离子转化为溴单质，请写出该反应的离子方程式__。以下是为该工厂氯气寻找货源的设想，其中较合理的是__(填字母)。

A.从外地购买

B.在当地新建生产厂

C.从本厂生产烧碱处循环

D.从本厂生产镁单质处循环

15、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________。（保留两位有效数字）

(2)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有（写三种）________；

(3)某同学取该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中＝________。

(4)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓消毒液的体积，倒入烧杯中再慢慢沿杯壁注入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

(5)“84消毒液”和空气中的某种气体接触，具有强消毒能力，试用化学方程式解释原因：

________________________

(6)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填字母）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．定容后，摇匀时发现少量液体渐出，对浓度无影响

D．需要称量固体的质量为149.0g