湖南张家界2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：

工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。

按要求回答下列问题：

(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___________，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)写出③在水中的电离方程式：___________。

(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___________。

3、①Cu丝  ②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液  ④蔗糖  ⑤CH3COOH  ⑥CaCO3 ⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨氨水，请用相应的数字编号和化学用语回答问题：

（1）属于电解质的是 ______________；（2）能导电的是 ___________________；

（3）属于强电解质的是 ____________；（4）属于非电解质的是 ____________；

（5）NaHCO3的电离方程式 _________________________；

（6）写出以上物质能发生中和反应的离子方程式_______________________________。

4、实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。

5、（1）46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________，氧原子数目为____________。

（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为____________，推断的依据为______________________。（填写定律的名称）

（3）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：

①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是________________；②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比_____________。

（4）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH－的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是   mol/L。

（5）现有标况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体所含原子数为____________。

②该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得的溶液的密度为d g·cm-3，其溶液中溶质的物质的量浓度为______ _ mol·L-1。

6、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___NO+___I-+___=___NO↑+___I2+___H2O。

(1)请完成该离子方程式并配平___________。

(2)从物质分类角度来看，NaNO2是___________(填字母代号)。

a．酸           b．酸式盐          c．碱          d．非电解质      e．电解质

(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。

(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。

A．分别溶于水，滴加酚酞试液

B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O+O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

7、(1)CH4的空间构型呈___(用文字描述)。

(2)0.5molO2的质量为___g，在标准状况下的体积约为___L，同温同压下，O2和O3的密度之比为___。

(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___。

(4)KClO3在水中的电离方程式是___。

(5)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：___。

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

8、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)请用原子结构示意图表示氯原子的核外电子排布_______。

(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和。写出该电解过程的离子方程式_______

(3)氰、硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：

①与NaOH溶液反应的化学方程式_______；

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式_______。

(4)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：；根据上述反应，鉴别某白色固体是还是NaCl。可选用的物质有：①水   ②淀粉碘化钾试纸   ③淀粉溶液   ④白酒   ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。

9、一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________．

A．Fe   B．Fe2+ C．Fe3+

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性．下列也能实现这种转化的物质是____________（填字母序号）．

A．Cl2   B． H2   C．FeCl2 D．浓硫酸

（3）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3表现了____________性和____________性，每有1mol Cu参加反应，转移电子____________mol．

10、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、硫氧化物显得尤为重要。

I.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有的烟气，以减少其对环境造成的污染。试回答下列问题：

(1)二氧化硫吸收塔中发生反应的化学方程式为_______。

(2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为_______。

(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：，该反应的能量变化如图所示。

①该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②如果要提高该反应的反应速率，可以采取的措施是_______(选填编号)

A.减压        B.增加的浓度            C.升温             D.及时移出产物

II.用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器(固体试样体积忽略不计)中加入和足量的活性炭，在恒温(T1℃)条件下反应，测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表：

(4)①表中b=_______，计算T1℃时内，用浓度增加来表示该反应的平均速率_______。

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号字母)。

A.            B.容器内和的体积比为

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变       D.容器内压强保持不变

11、根据下列微粒回答问题： ； 、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

(1) 以上8种微粒共有____种核素，共____种元素；

(2) 互为同位素的是____；

(3) 中子数相等的是____；

(4) Cl2分子的结构式是____

(5) 氯有两种天然同位素35C1和37Cl，氯元素的近似相刑原子质量为35 .5，则自然界中35Cl的原子百分比为_____________________。

12、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：____。

(2)装置C中盛装的溶液是___，D中试剂的作用是___，F中的反应产物为___。

(3)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)____。

13、（1）在标准状况下，1.7gNH3所占的体积约为___L，它与标准状况__LH2S含有相同数目的氢原子。

（2）质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为__；氧原子数之比为__；相同条件下的体积之比为__。

（3）已知由CH4和O2组成的混合气体质量为12g，在标准状况下为11.2L，该混合气体的平均摩尔质量是__，混合气体中CH4和O2的物质的量之比为__。

14、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ．工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾的流程如下：

(1)滤液Ⅰ中的溶质除NaOH外还有_______。

(2)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为_______，试剂b要加入过量，试剂b为_______。

(3)操作④隔绝空气的目的是_______。

(4)操作①②③中所需的玻璃仪器是_______。

Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向髙铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)，Na2O2与反应的化学反应方程式为_______。

(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂按物质的量之比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

15、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为Al2O3、Fe2O3，含少量FeO、SiO2等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图。

(1)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_______。

(2)步骤IV加入双氧水的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。

(3)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为{[FeaAlb(OH)xCly]n}中的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液讨滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。

则产品中为_______(填最简整数比)。