1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下文描述的是工业制取盐酸的简单流程:
工业制备主要采用电解法。
经精制后,得到
,溶于水配制成饱和
,通电电解,除得到
外,在阴极有
产生,阳极有
产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为
)制的烧嘴处点火燃烧,生成
,并放出大量热,HCl冷却后被水吸收成为盐酸。
按要求回答下列问题:
(1)在上述制取盐酸的方法中,有9个标有序号的物质,其中属于混合物的是___________(填标号,下同);属于电解质的是___________;属于非电解质的是___________。
(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象:___________,写出该反应的化学方程式:___________。
(3)写出③在水中的电离方程式:___________。
(4)SiO2和CO2性质相似,均可与⑤的水溶液反应,写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式:___________。
3、①Cu丝 ②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液 ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥CaCO3 ⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨氨水,请用相应的数字编号和化学用语回答问题:
(1)属于电解质的是 ______________;(2)能导电的是 ___________________;
(3)属于强电解质的是 ____________;(4)属于非电解质的是 ____________;
(5)NaHCO3的电离方程式 _________________________;
(6)写出以上物质能发生中和反应的离子方程式_______________________________。
4、实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置,因密封不好会变质,有关反应的离子方程式为____;为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质,可取少量该溶液向其中加入____,若有_____现象发生,则说明烧碱溶液已经变质。
5、(1)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近____________,氧原子数目为____________。
(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为____________,推断的依据为______________________。(填写定律的名称)
(3)有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应:
①若所含溶质的物质的量相等,则生成沉淀的物质的量之比是________________;②若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量之比_____________。
(4)现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中OH-的物质的量浓度是0.016mol/L,则Ca(OH)2溶液的物质的量浓度是 mol/L。
(5)现有标况下VL某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
①该气体所含原子数为____________。
②该气体溶于1L水中(不考虑反应),若所得的溶液的密度为d g·cm-3,其溶液中溶质的物质的量浓度为______ _ mol·L-1。
6、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2,其水溶液呈碱性,能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:
___NO+___I-+___=___NO↑+___I2+___H2O。
(1)请完成该离子方程式并配平___________。
(2)从物质分类角度来看,NaNO2是___________(填字母代号)。
a.酸 b.酸式盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是___________。从环保角度来讲,要将NaNO2转化为氮气,所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。
A.分别溶于水,滴加酚酞试液
B.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C.分别加强热并收集气体检验
D.用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.2H2O22H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
7、(1)CH4的空间构型呈___(用文字描述)。
(2)0.5molO2的质量为___g,在标准状况下的体积约为___L,同温同压下,O2和O3的密度之比为___。
(3)氧元素的一种核素,核内有10个中子,该核素的符号可表示为___。
(4)KClO3在水中的电离方程式是___。
(5)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:___。
6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
8、海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素,都能与大多数金属化合生成盐,故统称为卤素;卤素单质都具有氧化性。
(1)请用原子结构示意图表示氯原子的核外电子排布_______。
(2)氯气是重要的化工产品,工业可以由电解氯化钠溶液得到,同时还生成NaOH和。写出该电解过程的离子方程式_______
(3)氰、硫氰
的化学性质和卤素(
)很相似,化学上称为拟卤素,它们阴离子的还原性强弱顺序为:
。试写出:
①与NaOH溶液反应的化学方程式_______;
②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量,请写出发生反应的离子方程式_______。
(4)因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知
能发生如下反应:
;根据上述反应,鉴别某白色固体是
还是NaCl。可选用的物质有:①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液),你认为必须选用的物质有_______(填序号)。
9、一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁.
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是____________.
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_________性.下列也能实现这种转化的物质是____________(填字母序号).
A.Cl2 B. H2 C.FeCl2 D.浓硫酸
(3)Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O的反应中,HNO3表现了____________性和____________性,每有1mol Cu参加反应,转移电子____________mol.
10、为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、硫氧化物显得尤为重要。
I.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有的烟气,以减少其对环境造成的污染。试回答下列问题:
(1)二氧化硫吸收塔中发生反应的化学方程式为_______。
(2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为_______。
(3)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:,该反应的能量变化如图所示。
①该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
②如果要提高该反应的反应速率,可以采取的措施是_______(选填编号)
A.减压 B.增加的浓度 C.升温 D.及时移出产物
II.用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器(固体试样体积忽略不计)中加入
和足量的活性炭,在恒温(T1℃)条件下反应,测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表:
时间/min | NO物质的量(mol) |
|
|
0 | 2.00 | 0 | 0 |
10 | 1.16 | a | a |
20 | b | 0.60 | 0.60 |
30 | b | 0.60 | 0.60 |
(4)①表中b=_______,计算T1℃时内,用
浓度增加来表示该反应的平均速率_______。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号字母)。
A. B.容器内
和
的体积比为
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.容器内压强保持不变
11、根据下列微粒回答问题: ;
、
、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
(1) 以上8种微粒共有____种核素,共____种元素;
(2) 互为同位素的是____;
(3) 中子数相等的是____;
(4) Cl2分子的结构式是____
(5) 氯有两种天然同位素35C1和37Cl,氯元素的近似相刑原子质量为35 .5,则自然界中35Cl的原子百分比为_____________________。
12、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条,F中为铁网,其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式:____。
(2)装置C中盛装的溶液是___,D中试剂的作用是___,F中的反应产物为___。
(3)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理,则发生的反应是(用离子方程式表示)____。
13、(1)在标准状况下,1.7gNH3所占的体积约为___L,它与标准状况__LH2S含有相同数目的氢原子。
(2)质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,其分子数之比为__;氧原子数之比为__;相同条件下的体积之比为__。
(3)已知由CH4和O2组成的混合气体质量为12g,在标准状况下为11.2L,该混合气体的平均摩尔质量是__,混合气体中CH4和O2的物质的量之比为__。
14、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
Ⅰ.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾的流程如下:
(1)滤液Ⅰ中的溶质除NaOH外还有_______。
(2)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为_______,试剂b要加入过量,试剂b为_______。
(3)操作④隔绝空气的目的是_______。
(4)操作①②③中所需的玻璃仪器是_______。
Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向髙铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为:,该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂),Na2O2与
反应的化学反应方程式为_______。
(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:。
①碱性条件下,氧化剂和还原剂按物质的量之比为3∶2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_______mol。
15、铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为Al2O3、Fe2O3,含少量FeO、SiO2等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图。
(1)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式),为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是_______。
(2)步骤IV加入双氧水的目的是_______,发生反应的离子方程式为_______。
(3)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为{[FeaAlb(OH)xCly]n}中的比值的步骤如下:
步骤1:准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体。
步骤2:另准确称取相同质量样品,溶于足量NaOH溶液讨滤,充分洗涤,将滤渣灼烧全质量不再变化,得到固体0.800g。
则产品中为_______(填最简整数比)。