新疆北屯2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将Fe(OH)3胶体装入U型管中，两边石墨电极连接直流电源，通电一段时间后，发现胶体颗粒向阴极定向移动，这种现象叫______。

3、请回答下列问题：

Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

(1)在100℃时，Kw表达式为___________，在此温度下，Kw为___________。

(2)在室温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为___________。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(4)写出①的电离方程式___________。

(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

(6)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为___________(填序号)。

(7)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___________(填序号)。

4、请将下列物质与其对应的性质或用途连线。

__________________________________

5、已知：，按要求完成下列空格。

(1)用单线桥标明电子转移方向和数目_______。

(2)该反应中氧化剂是_______。

(3)该反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为_______。

6、H1N1病毒是一种病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的硝酸酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

7、根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)

试剂：O2、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液

①SO3(一种酸性氧化物)→Na2SO4的离子方程式：_______

②完成转化：SO2→H2SO4需要的试剂：_______

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示)。

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：_______。

8、按要求写方程式

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式：_______

(2)乙烯制乙醇的化学方程式：_______

(3)实验室制取氨气的化学方程式：_______

(4)乙醇与氧气(铜作催化剂)加热反应的化学方程式：_______

9、氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)

a．植物从土壤中吸收氮肥             

b．硝酸和氨气反应生成氮肥

c．将空气中的氮气转变为氮的化合物

(2)下图是工业生产硝酸的流程。

①1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。氨的电子式是___________。实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式为：___________。

②2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

   、   、   分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。用文字描述图②→③表示的变化过程___________。

③写出氧化炉内反应的化学方程式___________。

④吸收塔中通入空气的目的是___________。

10、按要求填空。

(1)氧化反应：物质所含元素化合价______的反应，其实质是该元素的原子________电子(或__________ )的过程。还原剂具有_______性，在反应中发生_________反应。氧化还原反应的特征：______________。

(2)用双线桥法标出电子转移并填空。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O____________________，氧化剂_______，还原产物____________。

(3)请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是_______，是分解反应不是氧化还原反应的是_______，是化合反应又是氧化还原反应的是_______，是化合反应不是氧化还原反应的是_______，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_______。

A．2Fe+3Cl22FeCl3      B．2KClO32KCl+3O2↑   C．Cl2+H2O=HCl+HCl       D．CaO+CO2=CaCO3    E．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

11、处于下列状态的物质中：

①氯化钠晶体 ②干冰 ③盐酸 ④铜 ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖 ⑦酒精  ⑧熔融的碳酸钠  ⑨NaCl溶液

(1)能导电的有___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出②与⑧的溶液反应的离子方程式___________。

12、实验小组对氯气的制备和性质进行探究。

Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)利用该装置制备氯气的化学方程式为_______。

(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。

(3)实验装置接口的连接顺序为e→_______→_______→_______→_______→i→h→g→f。______

Ⅱ.为探究NaCl对溶解性的影响，进行如下实验。

已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度结果如下：

(4)根据实验数据，NaCl溶液浓度大于_______时，增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。

(5)为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。

①a=_______，b=_______，c=_______。

②实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有_______。

(6)有同学认为H+会减弱NaCl溶液降低溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为_______。

13、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32 g Cu投入50 mL 12 mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48 L(标准状态)NO和NO2的混合气体。(Cu的相对原子质量为64)

(1)被还原硝酸的物质的量是_______mol。

(2)反应后溶液中有_______mol NO，所以，剩余_______(填反应物的化学式)，其物质的量是_______mol。

(3)如果往反应后的体系内再加入100 mL0.4 mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，离子反应方程式为_______，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。

14、[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_________。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_______。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为__________。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为________________。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

15、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是_____(填名称)。

(2)海带中碘元素的存在形式为_____(用化学符号表示)。

(3)步骤⑤的具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止、分层。

①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。_____。

②静止、分层后，下层溶液的颜色为_____。

(4)步骤④中的H2O2可用以下_____(填字母)试剂代替。

a.Cl2               b.Na2SO3            c.NaCl

(5)步骤⑤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由_____。

(6)步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为_____。每消耗1molI2转移电子数为_____。

(7)某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是_____；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为_____(填字母)。

a.冷水             b.热水          c.热氢氧化钠溶液