湖南张家界2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列十种物质：①0.1 mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤酒精、⑥0.1 mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，这两种物质是_______(填序号)。

(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_______(填序号)。

(4)标准状况下，_______L④中含有0.4 mol氧原子。

(5)100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6 g，则溶液中c()=_______。

(6)将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_______(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

3、氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。

已知几种金属离子沉淀的pH如表：

(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______。

A．研磨废料

B．加入大量水

C．搅拌

D．适当升高温度

(2)料渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“除铜”中发生两个反应，写出其中生成CuS的化学方程式_______。

(4)“除铁”在40～50°C下进行，加入的作用是_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_______。

(5)NiOOH中Ni的化合价为_______。“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______。

(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t，则NiOOH的产率为_______%(保留两位有效数字)。

4、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一个错误观点：酸碱中和反应均可表示为，请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。___________

(2)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“”来表示，请写出2个有关反应的化学方程式：

①___________；

②___________。

(3)实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

方案一：

方案二：

写出上述两个方案每步转化的有关方程式。

方案一，化学方程式：___________；___________

方案二，离子方程式：___________；___________

(4)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。

(5)检验某溶液中是否含有的方法是：___________，有关离子方程式是___________。

5、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。

6、I.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)。

a.1.12 L   b.＞1.12 L   c.＜1.12L

II. 200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是_______mol

III.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

综上推断，甲为_______，丁为_______。

7、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为_________，分子的物质的量之比为_________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3（均为气态）所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是___________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为___________mL。

8、有下列物质：①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸  ⑤Na2SO3固体  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠

（1）上述物质中，可导电的是   。

（2）上述物质中，属于非电解质的是   。

（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是     。

（4）写出Na2SO3的电离方程式：   。

9、表为元素周期表的一部分。

请回答有关问题：

(1)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为_______(填名称)。

(2)请写出元素①的简单氢化物的电子式：_______，该化合物中存在的化学键类型是_______(填英文字母)。

A.离子键            B.共价键          C.离子键和共价键

(3)请写出碳元素在周期表中的位置：_______。

(4)②、⑥、⑦三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱排序为_______(用化学式及“＞”表示)。

(5)元素⑤的单质与元素③最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)请写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

10、雾霾与汽车尾气有关，为了减少污染，可使用尾气净化装置，其原理如图所示：

(1)净化过程中的中间产物是_______(用化学式表示)。

(2)净化过程的总化学方程式是_______。

11、标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol·L－1的盐酸的体积为________。

12、暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为   。

（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。

（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式   。

（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是  

A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸   D．Fe(NO3)3

（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案   。

13、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度约1.18 g·mL-1

HCl的质量分数：36.5%

(1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。

(3)取稀释后盐酸溶液100mL，该溶液中所含的氯离子的个数为：N(Cl—)=___NA

(4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___L。

14、硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。工业制取硝酸和用碱液吸收尾气的过程中涉及下列反应：

i.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H

ii.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

回答下列问题：

(1)已知：

2N2O(g)+O2(g)4NO(g)       △H1

N2O(g)+NO2(g)3NO(g)       △H2

试计算△H=_______(用含△H1和△H2的代数式回答)。

(2)利用反应i以石墨作电极设计燃料电池，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，且在熔融状态下能传导O2-。电池放电时，正极应通入的气体是_______(填化学式)，负极反应式为_______。

(3)如图所示为电解法处理亚硝酸钠废水的简易装置。

①隔膜应为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜；阴极反应式为_______。

②通电一段时间后，若收集到H2和N2共15.68L(标准状况)，则理论上处理含13.8%NaNO2的废水_______g。

15、工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图数据，回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)反应开始至20min末，以的变化表示该反应的平均速率是_______。

(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态是_______(填字母)

A．容器中压强不再改变

B．的质量不再改变

C．的浓度与的浓度相等

D．单位时间内生成1mol，同时生成1mol

(4)已知2mol与1mol的总能量比2mol的能量大196kJ。以下能正确表示催化氧化生成的能量变化过程的图示是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

(5)某课外活动小组利用能使酸性溶液褪色的原理测定空气中的含量，这一现象体现了的_______性。

(6)某企业利用下图流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，在整个流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

(7)硝酸工业的尾气中含有NO，光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。图中最终转化为的化学方程式为_______。