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湖南张家界2025届高三化学上册一月考试题

考试时间: 90分钟 满分: 75
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、现有下列十种物质:①0.1 mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤酒精、⑥0.1 mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液。

    (1)上述十种物质中,属于电解质的有_______(填序号,下同),属于非电解质的有_______

    (2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为H++OH-=H2O,这两种物质是_______(填序号)

    (3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_______(填序号)

    (4)标准状况下,_______L④中含有0.4 mol氧原子。

    (5)100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6 g,则溶液中c()=_______

    (6)将①滴加到⑥的溶液中,⑥的溶液导电能力变化为_______(增强”“减弱基本不变”)

  • 3、氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性,是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO,杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。

    已知几种金属离子沉淀的pH如表:

    金属离子

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.7

    9.2

    (1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有_______。

    A.研磨废料

    B.加入大量水

    C.搅拌

    D.适当升高温度

    (2)料渣1的主要成分是_______(填化学式)。

    (3)“除铜”中发生两个反应,写出其中生成CuS的化学方程式_______

    (4)“除铁”在40~50°C下进行,加入的作用是_______的实际消耗量比理论值高的原因是_______,NaOH用于调节溶液的pH,应调节pH的范围是_______

    (5)NiOOH中Ni的化合价为_______。“氧化”中会有生成,反应的离子方程式为_______

    (6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t,则NiOOH的产率为_______%(保留两位有效数字)。

  • 4、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:

    (1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一个错误观点:酸碱中和反应均可表示为,请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。___________

    (2)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“”来表示,请写出2个有关反应的化学方程式:

    ___________

    ___________

    (3)实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个实验方案:

    方案一:

    方案二:

    写出上述两个方案每步转化的有关方程式。

    方案一,化学方程式:______________________

    方案二,离子方程式:______________________

    (4)在常温下,将通入溶液中,可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________,该漂白液的有效成分是___________(填名称)。

    (5)检验某溶液中是否含有的方法是:___________,有关离子方程式是___________

  • 5、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题:

    1)元素d在周期表中的位置是_____________hf原子序数相差______________

    2bcf的简单离子半径最小的是___________(填离子符号),原子半径最小的是______(填化学式)。

    3)表中第三周期元素的非金属性最强是_________(用元素符号表示), efg三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________(用化学式表示)。

    4g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________

     

  • 6、I.用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)

    a.1.12 L   b.1.12 L   c.1.12L

    II. 200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的总物质的量是_______mol

    III.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Ba2+Mg2+H+OH-Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:

    ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;

    0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)0.1mol·L-1

    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

    综上推断,甲为_______,丁为_______

  • 7、O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:

    1等质量的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为_________,分子的物质的量之比为_________。

    2等温等压下,等体积的O2和O3均为气态所含分子个数比为___________,原子个数比为___________,质量比为___________。

    3设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是___________用含NA的式子表示

    4配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4密度为1.84 g·mL-1,质量分数为98%的体积为___________mL。

     

  • 8、有下列物质:①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸  ⑤Na2SO3固体  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠

    (1)上述物质中,可导电的是  

    (2)上述物质中,属于非电解质的是  

    (3)上述状态下,属于电解质但不导电的是    

    (4)写出Na2SO3的电离方程式:  

     

  • 9、表为元素周期表的一部分。

     

    I A

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

     

     

     

     

     

    3

     

     

    4

     

     

     

     

     

     

    请回答有关问题:

    (1)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为_______(填名称)。

    (2)请写出元素①的简单氢化物的电子式:_______,该化合物中存在的化学键类型是_______(填英文字母)。

    A.离子键            B.共价键          C.离子键和共价键

    (3)请写出碳元素在周期表中的位置:_______

    (4)②、⑥、⑦三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱排序为_______(用化学式及“>”表示)。

    (5)元素⑤的单质与元素③最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______

    (6)请写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式:_______

  • 10、雾霾与汽车尾气有关,为了减少污染,可使用尾气净化装置,其原理如图所示:

    (1)净化过程中的中间产物是_______(用化学式表示)。

    (2)净化过程的总化学方程式是_______

  • 11、标准状况下336 LNH3溶于1 L水中,所得溶液的质量分数为________,若该溶液的密度为a g/cm3,则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需4 mol·L1的盐酸的体积为________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析,确定A中仅含有OKFe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g

    (1)化合物A的化学式为 ;化合物AH2O反应的离子方程式为  

    (2)化合物A还可作为一种绿色高效多功能水处理剂。原因是

    (3)化合物A的制备还可通过氧化法,试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式  

    (4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是  

    A.亚硫酸钠 BKOH C.醋酸   DFe(NO3)3

    (5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案  

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

     

    盐酸

    分子式:HCl

    相对分子质量:36.5

    密度约1.18 g·mL-1

    HCl的质量分数:36.5%

    (1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1

    (2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1

    (3)取稀释后盐酸溶液100mL,该溶液中所含的氯离子的个数为:N(Cl)=___NA

    (4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是___L

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。工业制取硝酸和用碱液吸收尾气的过程中涉及下列反应:

    i.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H

    ii.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

    回答下列问题:

    (1)已知:

    2N2O(g)+O2(g)4NO(g)       H1

    N2O(g)+NO2(g)3NO(g)       H2

    试计算H=_______(用含H1H2的代数式回答)。

    (2)利用反应i以石墨作电极设计燃料电池,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,且在熔融状态下能传导O2-。电池放电时,正极应通入的气体是_______(填化学式),负极反应式为_______

    (3)如图所示为电解法处理亚硝酸钠废水的简易装置。

    ①隔膜应为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜;阴极反应式为_______

    ②通电一段时间后,若收集到H2和N2共15.68L(标准状况),则理论上处理含13.8%NaNO2的废水_______g。

  • 15、工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中,充入,在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图数据,回答下列问题。

    (1)写出该反应的化学方程式_______

    (2)反应开始至20min末,以的变化表示该反应的平均速率是_______

    (3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态是_______(填字母)

    A.容器中压强不再改变

    B.的质量不再改变

    C.的浓度与的浓度相等

    D.单位时间内生成1mol,同时生成1mol

    (4)已知2mol与1mol的总能量比2mol的能量大196kJ。以下能正确表示催化氧化生成的能量变化过程的图示是_______(填字母)

    A.

    B.

    C.

    D.

    (5)某课外活动小组利用能使酸性溶液褪色的原理测定空气中的含量,这一现象体现了_______性。

    (6)某企业利用下图流程综合处理工厂排放的含的烟气,以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______,在整个流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

    (7)硝酸工业的尾气中含有NO,光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。图中最终转化为的化学方程式为_______

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得分 75
题数 15

类型 月考试卷
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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