1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、现有下列十种物质:①0.1 mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤酒精、⑥0.1 mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中,属于电解质的有_______(填序号,下同),属于非电解质的有_______。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为H++OH-=H2O,这两种物质是_______(填序号)。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_______(填序号)。
(4)标准状况下,_______L④中含有0.4 mol氧原子。
(5)100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6 g,则溶液中c()=_______。
(6)将①滴加到⑥的溶液中,⑥的溶液导电能力变化为_______(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
3、氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性,是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO,杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。
已知几种金属离子沉淀的pH如表:
金属离子 | |||
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有_______。
A.研磨废料
B.加入大量水
C.搅拌
D.适当升高温度
(2)料渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“除铜”中发生两个反应,写出其中生成CuS的化学方程式_______。
(4)“除铁”在40~50°C下进行,加入的作用是_______,
的实际消耗量比理论值高的原因是_______,NaOH用于调节溶液的pH,应调节pH的范围是_______。
(5)NiOOH中Ni的化合价为_______。“氧化”中会有生成,反应的离子方程式为_______。
(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 1.6t,则NiOOH的产率为_______%(保留两位有效数字)。
4、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:
(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一个错误观点:酸碱中和反应均可表示为,请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。___________
(2)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“”来表示,请写出2个有关反应的化学方程式:
①___________;
②___________。
(3)实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个实验方案:
方案一:
方案二:
写出上述两个方案每步转化的有关方程式。
方案一,化学方程式:___________;___________
方案二,离子方程式:___________;___________
(4)在常温下,将通入
溶液中,可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________,该漂白液的有效成分是___________(填名称)。
(5)检验某溶液中是否含有的方法是:___________,有关离子方程式是___________。
5、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题:
(1)元素d在周期表中的位置是_____________,h与f原子序数相差______________。
(2)b、c、f的简单离子半径最小的是___________(填离子符号),原子半径最小的是______(填化学式)。
(3)表中第三周期元素的非金属性最强是_________(用元素符号表示), e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________(用化学式表示)。
(4)g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。
6、I.用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)。
a.1.12 L b.>1.12 L c.<1.12L
II. 200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原混合气体的总物质的量是_______mol
III.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、
、
中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
综上推断,甲为_______,丁为_______。
7、O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________,原子个数比为_________,分子的物质的量之比为_________。
(2)等温等压下,等体积的O2和O3(均为气态)所含分子个数比为___________,原子个数比为___________,质量比为___________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是___________(用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1,质量分数为98%)的体积为___________mL。
8、有下列物质:①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Na2SO3固体 ⑥CO2 ⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠
(1)上述物质中,可导电的是 。
(2)上述物质中,属于非电解质的是 。
(3)上述状态下,属于电解质但不导电的是 。
(4)写出Na2SO3的电离方程式: 。
9、表为元素周期表的一部分。
| I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 |
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| ① | ② |
3 | ③ | ④ | ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ |
4 | ⑧ |
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请回答有关问题:
(1)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为_______(填名称)。
(2)请写出元素①的简单氢化物的电子式:_______,该化合物中存在的化学键类型是_______(填英文字母)。
A.离子键 B.共价键 C.离子键和共价键
(3)请写出碳元素在周期表中的位置:_______。
(4)②、⑥、⑦三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱排序为_______(用化学式及“>”表示)。
(5)元素⑤的单质与元素③最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(6)请写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式:_______。
10、雾霾与汽车尾气有关,为了减少污染,可使用尾气净化装置,其原理如图所示:
(1)净化过程中的中间产物是_______(用化学式表示)。
(2)净化过程的总化学方程式是_______。
11、标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中,所得溶液的质量分数为________,若该溶液的密度为a g/cm3,则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需4 mol·L-1的盐酸的体积为________。
12、暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析,确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)化合物A的化学式为 ;化合物A与H2O反应的离子方程式为 。
(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。
(3)化合物A的制备还可通过氧化法,试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。
(4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
A.亚硫酸钠 B.KOH C.醋酸 D.Fe(NO3)3
(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案 。
13、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度约1.18 g·mL-1
HCl的质量分数:36.5%
(1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。
(3)取稀释后盐酸溶液100mL,该溶液中所含的氯离子的个数为:N(Cl—)=___NA
(4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积是___L。
14、硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。工业制取硝酸和用碱液吸收尾气的过程中涉及下列反应:
i.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H
ii.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
回答下列问题:
(1)已知:
2N2O(g)+O2(g)4NO(g) △H1
N2O(g)+NO2(g)3NO(g) △H2
试计算△H=_______(用含△H1和△H2的代数式回答)。
(2)利用反应i以石墨作电极设计燃料电池,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,且在熔融状态下能传导O2-。电池放电时,正极应通入的气体是_______(填化学式),负极反应式为_______。
(3)如图所示为电解法处理亚硝酸钠废水的简易装置。
①隔膜应为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜;阴极反应式为_______。
②通电一段时间后,若收集到H2和N2共15.68L(标准状况),则理论上处理含13.8%NaNO2的废水_______g。
15、工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中,充入
和
,在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图数据,回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式_______。
(2)反应开始至20min末,以的变化表示该反应的平均速率是_______。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态是_______(填字母)
A.容器中压强不再改变
B.的质量不再改变
C.的浓度与
的浓度相等
D.单位时间内生成1mol,同时生成1mol
(4)已知2mol与1mol
的总能量比2mol
的能量大196kJ。以下能正确表示
催化氧化生成
的能量变化过程的图示是_______(填字母)
A.
B.
C.
D.
(5)某课外活动小组利用能使酸性
溶液褪色的原理测定空气中的
含量,这一现象体现了
的_______性。
(6)某企业利用下图流程综合处理工厂排放的含的烟气,以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______,在整个流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
(7)硝酸工业的尾气中含有NO,光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。图中
最终转化为
的化学方程式为_______。