新疆北屯2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。

(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。

(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为_______(写出化学式)。

②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。

③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不含有的离子是_______。

②V1、V2、V3、V4之间的关系为_______。

3、（1）3.6 g H2O的物质的量是____，含有水分子的数目是_____，含有氢原子的物质的量是_____。

（2）1.5molCO2和______g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。

（3）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为________。

（4）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为______mol；一个X原子的质量为_______g；该气体在标准状况下的体积为______L。

4、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

（1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（3）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。

（4）_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。

5、书写下列反应的离子方程式

(1)铁与稀硫酸___________________

(2)氧化铁与盐酸_________________

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应___________

(4)氯化铁溶液与氨水_______________

(5)碳酸钙与盐酸反应___________________

(6)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液______

6、（1）1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下       LCH4所含分子数相同，将1.7 g氨气溶于8.3g水，所得溶液的密度为09 g / cm3，此氨水物质的量浓度为   mol/L，再将所得溶液稀释至100ml，氨水物质的量浓度为       mol/L。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是   g/mol

（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，则溶液中c（SO42-）=   mol/L。

7、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,可以得到汽油和煤油。

(1)图中A、B、C三种仪器的名称依次是______、______、_______。 

(2)A仪器中c是______,b是____________。 

(3)蒸馏时,温度计的水银球的位置应在____________。 

(4)在B中注入原油后,加入几片碎瓷片的目的是___________。

8、工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：

（1）若1mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为___kJ。

（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是___mol·L-1·min-1。

（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是__。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.氮气的转化率达到最大值

d.氮气和氢气的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

f.反应达到最大程度

（4）根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有___、___、___。

9、钠、铝、铁是三种重要的金属。

(1)将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为___________。

(2)实验室常用 Al2(SO4)3与过量的___________(填化学式)反应制备 Al(OH)3，而不使用 NaOH 溶液的原因是___________(用化学方程式解释)。

(3)铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是___________。

10、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分：

(1)请你对表中① ～⑦主要成分进行分类：属于电解质的是________(填编号)。

(2)写出⑦的主要成分溶于水的电离方程式是________。

(3)写出③与⑥的主要成分反应的离子方程式________。

11、水溶液中的行为是中学化学重要内容，请结合所学知识，回答下列问题

(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______

①晶体 ②液态 ③稀硫酸 ④汞 ⑤溶液 ⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融的

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①_______       ②_______

(3)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子。该同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。

根据上述实验推断：原水样中一定存在的离子有_______，可能存在的离子有_______。

12、Ⅰ．为则定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的含量。甲同学通过加热固体样品中碳酸氢钠分解得到的CO2质量进行计算，设计实验装置示意图如下：

(1)装置A中发生反应的化学方程式_______。

(2)装置B中冰水的作用是_______。

(3)仪器a的名称是_______。装置D的作用_______。

(4)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的含量偏高的是_______。

a．装置A样品分解不完全

b．B、C之间缺少CO2的干燥装置

c．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

d．反应完全后停止加热，通入过量的空气

(5)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_______。

A．取m克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n克

B．取m克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n克固体

C．取m克混合物充分加热，减重n克

D．取m克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得n克固体

Ⅱ．乙同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的CO2体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如下图所示。

(6)稀盐酸的物质的量浓度_______。

(7)样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比_______。

13、物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题

（1）10.6克Na2CO3中碳原子和氧原子的物质的量之比为__________。1.5molNa2SO4中Na+ 的物质的量为________。0.2gH2含有__________个氢原子。标准状况下，3.2gSO2的物质的量为_________，体积约为___________。

（2）32.5g某金属氯化物MCl3中含有0.6molCl- ，则该氯化物的摩尔质量为_______________，金属M的相对原子质量为________________。

14、三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。

I.某研究小组同学查阅资料发现K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加热后会分解产生CO和CO2，于是设计了如下实验进行验证。请回答：

(1)C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。

(2)证明有CO产生的现象为___________。

(3)该装置还存在的缺陷是___________。

II.制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的途径如下，请回答下列问题：

研究小组通过查阅资料得知：

a．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；

b．很多草酸盐(例如CaC2O4、BaC2O4)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。

(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。

(5)研究小组的同学对K3[Fe(C2O4)3]组成有两种看法，分别为：

甲同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、Fe3+、构成；

乙同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、[Fe(C2O4)3]3-构成。

请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。

(6)K3[Fe(C2O4)3]联合H2O2体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。

(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

(8)制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含少量FeC2O4·2H2O，为测定其纯度，进行如下实验：

步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。

步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO4溶液反应，消耗2.46mL。

步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。

步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO4溶液反应，消耗2.86mL。

已知与的反应为(未配平)：++H+→CO2↑+Mn2++H2O

①写出Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：___________。

②研究小组制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O纯度为___________。

15、某工业废水中含有大量的氯化亚铁、较多的氯化铜和少量的氯化钠。为减少污染并变废为宝，该工厂计划从废水中回收氯化亚铁和金属铜，请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)不溶性物质的主要成分为___________。

(2)溶液②中溶质为___________。

(3)若鉴别溶液②中含有的主要金属阳离子时，应滴加的试剂依次为___________，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。

(4)回收的氯化亚铁溶于水被氧化后得到氯化铁溶液，氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，向腐蚀后的溶液中加入一定量铁粉，充分反应。

①对反应后的溶液分析正确的是___________。

a.溶液中一定含有Fe2+

b.若有固体剩余，固体中一定含有铁

c.若有铁剩余，溶液中可能含有Cu2+

d.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出

②在含有4molFeCl2的溶液中加入4molNa2O2，现象是___________。已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，发生反应的总的离子方程式：___________。