香港2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：

(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的稳定性比H2S的___(填“强”或“弱”，断开1molH—Se键吸收的能量比断开1molH—S键吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸点：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判断依据是___。

③PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应所得产物的推断正确的是___(填序号)。

a.只含共价键         b.难于水

c.受热易分解         d.能与NaOH溶液反应

3、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率.解决问题都有着十分重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。图中所示所属的分类方法为__。

(2)下列物质能导电的是___(填数字序号，下同)，属于混合物的有___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

①NaCl晶体②CO2③K2CO3溶液④汞⑤CaCO3固体⑥乙醇⑦氯水⑧液态纯醋酸⑨熔化的NaHSO4

(3)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___。

(4)写出③和⑧反应的离子方程式___。

4、回答下列问题：

Ⅰ.有下10物质：①钠，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥漂白粉，⑦HCl，⑧，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)⑥漂白原理的化学方程式为___________。

(3)⑧在水中的电离方程式为___________。

(4)少量①和⑧的溶液混合，反应的离子方程式为___________。

(5)Ⅱ．已知离子还原性，则氧化性___________(填“＞”“=”或“＜”)，有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的物质的量之比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是___________。如果要使溶液、的物质的量之比为3：1，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为___________。

5、一些制氢方案会产生有毒气体CO，可通过CO传感器监测其含量，工作原理为，示意图如下：

提示：图装置，利用有元素化合价变化的反应产生电流。

失电子，元素化合价升高；电子不能通过溶液；电子流出极为负极。

请回答下列问题：

(1)通入CO的一极为______(填“正”或“负”)极，溶液中移向______(填“A”或“B”)极。

(2)利用上述装置的相关原理可防止铁的腐蚀，图中M的电极材料可选择______(填选项)。

A．Zn

B．Cu

C．Ag

D．Au

(3)汽车尾气中的主要污染物为CO和NO，二者可在尾气管中的三元催化器内发生反应，转化为无污染的气体。请写出对应的化学方程式____________________________________。

6、某自热火锅发热包上的标签如图所示。

回答下列问题：

(1)请写出发热包主要成分的物质类别(填“单质”“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

氧化钙___________，铝粒___________，碳酸氢钠___________。

(2)发热包遇水发热的主要原因是___________(写出相应化学方程式，并用文字说明)。

(3)发热包使用过程中需远离明火的原因是___________。

(4)发热包塑料袋拆开后需及时使用的原因可能是___________。

7、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中

(1)三种分散系的名称分别是：溶液、__和胶体。用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论__。

(2)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源__极的方向移动(填“阴”或“阳”)。

(3)可用如图1所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

8、有如下物质：①铁丝       ②澄清石灰水       ③固体       ④       ⑤酒精       ⑥溶液       ⑦醋酸       ⑧熔融的

(1)以上物质中，属于电解质的是______________（填序号，下同）能导电的是___________________；

(2)⑥可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，其原理是______________（用离子方程式表示）；

(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是）,用⑦能较好的清除，其原理是_____________________________________________（用离子方程式表示）；

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

：_____________________________；：________________________。

9、实验室中金属钠保存在____________________。

10、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

①其中还原剂为____，还原产物为____。

②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是____。

（2）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_______。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为______。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

11、现有下列9种物质∶①NaHSO4固体，②CO2气体，③Ba(OH)2固体，④盐酸，⑤蔗糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧H2SO4⑨熔融 NaHCO3。请回答下列问题∶

(1)上述物质中属升电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是_____(填序号)，能导电的是___________(填序号)

(2)①溶液与⑨溶液反应的离子方程式为_____

(3)0.8mol·L-1 NaHSO4溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合。发生反应的离子方程式为___________。若在混合溶液中维续滴加Ba(OH)溶液，发生反应的离子方程式为_______

12、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________________。

（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。

（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________；

实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为_______________。

②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解? 你认为的原因是______________________。

③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液   C.银粉   D.碳酸氢钠固体

（4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余

①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式_______________________________。

②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为______________________。

13、实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 请完成下列各题：  

（1）若需要2240mL（标准状况）氨气，至少需要称取氯化铵的质量是多少_______（用托盘天平称量）？

（2）若将4480mL氨气（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水的物质的量浓度是多少____（忽略氨水的电离）？

14、工业上重铬酸钾(K2Cr2O7)大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图如图所示：

提示：①Na2CrO4遇到酸性溶液会转化为Na2Cr2O7。

②重铬酸钾溶于水，不溶于乙醇。

(1)熔融物为块状固体，若想加快“水浸”时可溶性物质的溶解速度，可以采取的方法是_______。

(2)碱性溶液中硅的存在形式是_______(写化合物)，写出“调pH”除去水溶液中硅元素的离子方程式_______。

(3)写出酸化的目的是_______。

(4)Na2Cr2O7和K2Cr2O7两者相比，_______的溶解度的更高。

(5)写出从加入KCl反应之后得到的悬浊液中，提取干燥而纯净的K2Cr2O7晶体的操作步骤_______。

(6)写出在铬铁矿熔炉中生成Na2CrO4的化学方程式_______。

15、用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_____(写一条)。

(2)、KOH、反应生成的化学方程式为_____。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_____(填化学式)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_____。

(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低(酸性太强)的原因是_____。

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_____。

(6)由制取铬绿的方法是_____。