四川雅安2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有机物X含有碳、氢、氧三种元素．

（1）探究X与钠反应产生气体的成分．

①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为   ．

②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是 键．

（2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是 ．X分子含有的官能团的名称是 ．写出X发生催化氧化反应的化学方程式 ．

（3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是 ．为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是 ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式   ．

3、根据下边反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E(CO2)的反应。

(1)单质L是___________。

(2)化合物B是___________。

(3)反应④在工业上的用途是___________，请写出②化学反应方程式：___________。

4、氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)已知：断裂1molH－H、1molO=O、1molH－O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ，在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应中，44.8LH2(标准状况治好完全反应放出的能量为_____kJ。

(2)实验室用纯净的铝片与稀硫酸反应制取氢气。

①实验过程如图所示，分析判断_____段化学反应速率最快(填OE、EF或FG)。

②将铝片投入盛有稀硫酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是_____。

(3)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水：③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤_____；⑥_____。以上方案不合理的有_____；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

5、金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)下列物质中不属于合金的是___________。

A．钢

B．青铜

C．黄铜

D．水银

(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是___________(填氧化物的化学式)。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为___________。

(3)乙同学为了获得持久白色的沉淀，准备用如图所示装置，用不含的蒸馏水配制的溶液与新制的溶液反应。获得不含的蒸馏水的方法是___________。反应开始时，打开止水夹的目的是___________；一段时间后，关闭止水夹，在试管___________(填“A”或“B”)中观察到白色的。反应结束后若拔开试管B的活塞，将看到的现象___________，对应的化学方程式为___________。

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

6、用X表示原子，N表示中子数。

(1)阳离子的中子数：AXn+共有x个电子，则N=__。

(2)阴离子的中子数：AXn-共有x个电子，则N=__。

(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__mol。

7、反应的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为反应___________(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为___________极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_________。原电池工作时溶液中的移向___________极移动(填正或负)。

(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_________ (填字母)。

A．                              B．

C．                                      D．

以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：_________。

8、氧化还原反应的应用比较广泛，请结合相关化学知识回答下列问题：

(1)下列表述中有氧化还原反应发生的是___。(填标号)

A．沙里淘金

B．星火燎原

C．蜡炬成灰

D．水滴石穿

(2)在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为2CO+2NON2+2CO2。该反应中氧化剂是___，还原剂是___。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：___。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，其中一种制备方法的原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。Na2FeO4中铁元素的化合价为___价，该反应中氧化剂与氧化产物的数目比为___。

(4)实验室里可利用如下反应迅速制备少量氯气(未配平)：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。请配平化学方程式KMnO4+ HC1= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+H2O。___

9、现有以下物质：  ①NaCl溶液   ②干冰(固态的二氧化碳)  ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体  ⑥酒精  ⑦熔融的KNO3   ⑧氨水  ⑨NH3  ⑩液态HCl

其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。

10、实验室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）称取NaOH固体______g。

（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。

（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。

A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作

B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中

C. 容量瓶水洗后未干燥

D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外

E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外

11、现有下列六种物质：

①液态HCl②溶液③KOH固体④⑤熔融⑥胶体⑦，请回答下列问题。

(1)上述物质中，属于电解质的是_______；(填写物质的序号，下同)；属于非电解质的是_______；在题中状态下既是电解质又能导电的是_______；写出的电离方程式：_______。

(2)②与少量溶液反应的离子方程式为：_______。

(3)二氧化氯是国际公认的高效安全杀茵消毒剂，工业制备气体的反应原理如下：

__________________________________________NaCl

配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥)_______。

(4)该反应中，被还原的元素是_______；转移1mol电子时，生成气体的物质的量是_______。

12、实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜;

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;

方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置):

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用________________(选填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用____________、___________。

（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置__________(选填装置编号)中加入____以除去其它杂质气体。

（3）方法三：制氮气的化学方程式为_____________________________。

（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：______________。

（5）1892年，英国科学家瑞利(( Rayleigh)发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大50‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_____________。

13、(1)0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为______．

(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为______．

(3)在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为______．

14、已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置是___________，写出C元素的两种同素异形体的化学式___________。

(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是___________。

(3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．和中都含共价键

B．A、D可形成离子化合物

C．、中阴阳离子个数比均为

D．和均能溶于，并发生化合反应

(5)含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐的化学式为___________，该盐溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为___________。

(6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是___________(填序号)。

①通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊

②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强

③M的简单阴离子比易被氧化

④比M的氢化物稳定

⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁

15、由组成的废合金进行回收利用，流程如下：

请根据图中信息回答下列问题：

(1)写出①中反应的离子方程式___________

(2)写出②中反应的离子方程式___________

(3)试剂Z最佳为___________(填化学式),④的化学方程式为___________

(4)与在高温下发生反应的方程式为：，则生成的在标准状况下的体积为___________L

(5)将1.92克加入到硫酸和硝酸的混合溶液中，其中将其充分反应后，设溶液体积仍为，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L