四川成都2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。肼完全燃烧的热化学方程式可写为____   ____。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。

3、请选择合适方法的字母代号填空：

A．过滤　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．还原　G．电解　H．溶解

I．渗析　J．蒸发　K．氧化

(1) 从煤焦油中提取二甲苯________；

(2) 从海水中提取粗盐________；

(3) 十六烷转变为辛烷和辛烯________；

(4) 轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；

(5) 煤转化为焦炭、煤焦油等________；

(6) 工业上由氯化镁制取金属镁________；

(7) 从铁矿石中提取金属铁________。

4、根据所学知识，回答下列问题：

(1)1.5mol H2SO4的质量是___g。

(2)等质量的CO和N2，物质的量之比为___。

(3)医用生理盐水(密度近似为1g·cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)=___(保留2位有效数字)mol·L-1。

(4)用11.1g氯化钙配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___mol·L-1。若从中取出50mL，其物质的量浓度为___mol·L-1，溶质的质量为___g。若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为___mol·L-1。

5、金刚石与石墨、红磷与白磷之间的关系是_______，满足这种关系的物质还包括_______(请列举一例)

6、高纯硅具有良好的硬度和耐磨性以及良好的光、电性能，广泛用于芯片、集成电路、光伏电池板等领域。工业上制备高纯硅反应的化学方程式：

(1)此反应方程式中，呈正四面体型分子的电子式是___________。

(2)HCl的稳定性___________(填“大于”“小于”)HF，说明理由___________。

(3)根据下表判断，此反应的为___________

A．+412 kJ/mol

B．+236 kJ/mol

C．-116 kJ/mol

D．-236 kJ/mol

7、回答下列问题：

(1)I.如表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。

该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____、____等因素对过氧化氢分解速率的影响。

(2)II.100mL1mol·L-1稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是____。

A.加入少量碳酸钠粉末        B.加入少量硫酸铜溶液        C.加入适量Na2SO4溶液       D.加热       E.加水

III.一定温度下某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(3)该反应的化学方程式为_____。

(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(5)由图求得平衡时A的转化率为____。

(6)平衡时体系内的压强与初始时压强之比为____。

8、（一）写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________

（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________

（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________

（二）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式

H+ + OH- == H2O____________________________

9、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___。

Ⅱ.脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(2)前10s内的平均反应速率v(H2O)=__。

(3)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将___(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___。

a.单位时间内消耗nmol CH3OH的同时生成nmol CO2

b.1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

Ⅲ.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2与Ca(OH)2悬浊液发生反应。

(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___。

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(6)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___。

10、写出下列反应的离子方程式．(2、4、5写化学方程式)

(1)与的反应：_______。

(2)实验室制备：(写化学方程式)_______。

(3)Cu与稀的反应：_______。

(4)的催化氧化反应：(写化学方程式)_______。

(5)还原氧化铜：(写化学方程式)_______。

(6)S与热NaOH溶液的反应(S变价有+4价S生成)：_______。

(7)通入酸性溶液中：_______。

(8)将滴加到溶液中至中性：_______。

11、已知溶液的导电性强弱由溶液中离子的浓度大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验：

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质可以是___________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液

(2)上述物质中哪些是电解质___________ (填序号)。

(3)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是___________ (填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(4)写出上述实验中灯泡“由亮变暗，至熄灭”现象背后的离子反应方程式：___________。

(5)试推测“硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液”，灯泡亮度的变化：___________，变化的原因___________ (用离子方程式解释)。

(6)某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是___________

图A 图B

A．硝酸钾固体不是电解质

B．硝酸钾溶液是电解质

C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子

12、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

13、某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。

（1）计算R的相对原子质量_____；

（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____。

14、已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液.转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：

(1)若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：

①请写出下列物质的化学式D___，E__。

②请写出反应Ⅱ的化学方程式__。

(2)若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B.写出C与E反应的化学方程式__；简述检验气体E的方法__。

15、铝是一种重要金属：

（1）铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：_________________。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为 A12O3，还有少量的 Fe2O3，泥沙等杂质） 提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I 和 II 步骤中分离溶液和沉淀的操作是；_________________________；

②沉淀 M 中除含有泥沙外，一定还含有__________，固体 N 是__________；

③滤液 X 中，含铝元素的溶质的化学式为_________________，请写出向滤液X 中通入过量 CO2 所发生反应的离子方程式____________________________；

④请写出实验室制取 A1(OH)3 的离子方程式：__________________________。