山西运城2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)某种原子的质量是a g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为_______，b g该原子的物质的量为_______mol。

(2)在、101kPa的条件下，相同质量的CH4和B气体的体积之比是15∶8，则B的摩尔质量为_______。

(3)两个容积相同的密闭容器X、Y，在下，X中充入agC气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y的压强之比是4∶11，则C的摩尔质量为_______。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_______和_______。

3、实验室需要配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列各题。

(1)配制步骤如下：

①应选择_______mL容量瓶。容量瓶在使用前需要_______。

②用托盘天平称取_______gNaOH固体。

③将称好的氢氧化钠固体加水溶解，待_______后将溶液转移至容量瓶中，转移时需用玻璃棒_______。

④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗液移入容量瓶中。

⑤向容量瓶中加水至距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心地加水至凹液面与刻度线平齐。

(2)分析下列操作可能会对氯化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______。

②容量瓶内有少量水_______。

③未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_______。

④定容时俯视刻度线_______。

⑤溶液未经冷却，立即转移至容量瓶进行定容_______。

4、（1）虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。

（2）利用氧化还原反应原理配平如下方程式：

________________

（3）用双线桥法标出如下反应的电子转移的方向和数目：_____________

（4）按如图所示操作，充分反应， 结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为________.

（5）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是________（填化学式）

5、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。结合氯气的性质填写下列各问：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是____。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生__色的火焰，瓶口有白雾的现象。

III：（1）已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3分子的个数比为___。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是___。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为___。

6、5.4g水与_ ___g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_  ___   ，其中氢原子数之比是_  ___ 。若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为_  ___     。

7、分散系是我们日常生活中常见的混合物。

(1)胶体是分散质粒子的直径在 ＜d＜ 的分散系。___

(2)某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为：___。甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用(最简单的方法)___。

(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是___。

(4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是___(写两种)。

(5)在氢氧化铁胶体中逐滴滴入盐酸溶液，可以观察到的现象是，理由：___。

8、在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子。

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

(1)除Na+外，溶液中一定存在的离子有___。

(2)一定不存在的离子有___。

9、I、实验室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：

(1) 应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

(2) 如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间

相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

(3) 实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

B．定容时加水超过刻度线____________；

C．最终定容时俯视观察液面____________。

II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

(2) 如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3 ) 配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。

(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____________(填写序号)。

A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C．定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

10、运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。

(1)SO3和CO2都属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

(2)SO3可以分别与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应，任选其中的两个反应，写出其化学方程式___________、___________。

11、写出下列物质的电子式：

①CaO______     

②NaOH______

③______

12、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是：

A_________、B___________ 、 C____________。

（2）水的流向_________ (填“正确”或“不正确”)，若从第3min开始，C中有液体流入，为确保用实验收集到的液体中不再含Cl-，应取_________ (填字母代号)进行实验。

A.3~5min的馏出液

B.5~7min的馏出液

C.上述两种情况的馏出液均可

（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量____，其作用是____。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________；烧杯中还应盛有的物质是__________。

13、(1)1.5 mol H2O中所含氢数与________个CH4中所含的氢原子数相等。 

(2)含0.6 mol的(NH4)2CO3固体中的质量是________g。 

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。 

(4)同温同压下，质量相同的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积比为_______，密度比为______。

14、含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。

(1)生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。

①的空间构型为___________。

②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为___________。

③上述生物硝化反硝化法的优点是___________。

(2)折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为的化学脱氮工艺。设定反应温度为，向含的酸性废水中投加时，浓度、氯胺()浓度与投入的溶液体积的关系如图-2所示。

①在酸性废水中，投入的在过程中发生的反应为。投入量在的过程中反应的离子方程式为___________。

②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是___________。

(3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准。(写出计算过程) ______。

已知：；

15、溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。

(1)吹出法(主要流程如下)：

①工业上用电解熔融状态的NaCl，既可以得到金属Na还可以生产，写出该反应的化学方程式_______。

②步骤Ⅱ的目的是为了富集溴，写出该反应的离子方程式_______。

③步骤Ⅰ和Ⅲ发生的离子反应相同，其氧化产物是_______(填化学式)。

(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：

①写出聚四氟乙烯的结构简式_______。

②经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，理论上处理1mol需要消耗_______ mol NaOH。

③得到富集液后加酸，再精馏可得，该反应的离子方程式是_______。

④聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条即可)。