山西运城2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、几种主族元素在周期表中的位置如表：

根据表回答下列问题：

(1)⑤元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____。

(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。

(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____，该元素在周期表中的位置是____。

(4)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)，②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____。

(5)非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱

b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱

(6)③与⑦形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

3、A是一种酸式盐，它与溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为_______。

(2)大气污染物之一，气体B与在加热和催化剂作用下可以生产，写出相关化学方程式_______，收集气体B的方法是_______。

(3)写出反应A→C的离子方程式：_______。

(4)A与过量溶液共热反应的离子方程式为_______。

4、汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体，影响生态环境。

I.汽油中含有某种烃A.已知A的相对分子质量为100，其中氢元素的质量分数为16%，A的分子式为_______。

II.为防止氮的氧化物污染空气，可用氨或活性炭还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。

①写出其中NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式：_______。

②为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。

A.缩小容器体积     B.降低温度      C.使用适合催化剂         D.移出产物

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①温度为T1℃时，0~5min内，以CO2表示的该反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；反应达到最大限度(即平衡状态)时，混合气体中N2的物质的量分数为_______。从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

②两容器中的温度关系为T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)。

5、把含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。试计算：

(1)该合金中铝的质量为_______g。

(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为多少？_____(无解题过程不给分)

6、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3 或浓H2SO4反应生成 SeO2 以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

(1)Se 与浓 H2SO4 的反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下 22.4 L SO2 气体生成时，转移电子的物质的量是_______ mol。

(2)依据反应①、②判断 SeO2、浓 H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目： _______。

7、结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界_______。

(2)表中所列元素，属于短周期主族元素有_______；g元素在周期表的位置_______；26号元素周期表的位置_______。

(3)元素e的原子结构示意图_______，最高价氧化物的水化物的名称_______，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_______。

8、根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素为___________(填元素符号)。

(2)正化合价最高的元素，在周期表中位于___________族。

(3)其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的元素，其最高价氧化物对应的水化物具有___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)___________(填元素名称)。

(5)推测稳定性H2O ___________ NH3(填“大于”或“小于”)

9、某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：

请回答：

(1)仪器X的名称是：________，Na2CO3的俗称是________。

(2)试剂Y是________；装置E的作用是：_________。

(3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。

(4)设计实验方案验证C中生成的固体中存在NaHCO3________。

10、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：

(1)元素①~⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是_______(填化学式)。①~⑩中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(2)③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______ (用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为_______。②与和⑧形成原子个数比为的化合物的结构式为_______。⑥的离子结构示意图为_______。

(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_______。

11、请按要求写出化学反应方程式

（1）乙烯与水的反应：____________________________________

（2）制取硝基苯：____________________________________

（3）制取溴苯：____________________________________

12、资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。

(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→   →   →   →D;

(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为______________；

(3)装置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；

a.酸性KMnO4溶液   b.CaCl2溶液   c.饱和NaHSO3溶液

装置D的作用是____________；

(4)气体X中可能含有H2的原因是____。

13、把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：(要求写出解题过程，按过程计分)

(1)生成O2在标准状况的体积_______mL；

(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度_______。(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

14、某学习小组做如下实验，以检验反应中的能量变化

(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；

(2)若将(a)中的反应设计成原电池，其_______能转化为_______能，则负极反应式为_______。电路中通过电子时，则_______(填“正极”或“负极”)产生标况下氢气体积约_______

(3)(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应，断裂旧键吸收的能量_______形成新建释放的能量(填“大于”或“小于”)；根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。若将(b)中的反应设计成原电池，是否可行？_______(填“是”或“否”)

(4)该小组反思原电池的原理，其中观点正确的是_______(填字母)。

A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B．原申池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

15、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂                                      B.适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度                         D．适当降低反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。