2025-2026年台湾高雄初二下册期末化学试卷

1、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

2、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

3、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

4、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

5、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

6、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

7、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

8、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

10、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

11、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

12、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

13、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

14、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

16、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

17、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

18、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

19、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

20、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

21、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

22、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

23、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

24、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

25、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

26、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

27、家居装修中常用到下列的材料：①玻璃钢，②钢化玻璃，③有机玻璃，④铝合金框架，⑤PVC水管，其中属于合成材料的是_____（填数字序号）。

28、回答下列问题：

（1）用化学用语表示： 由4个磷原子构成的一个白磷分子_______，地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式是____________，石灰水显碱性是由于溶液中存在大量的_________。

（2）碳酸钠溶液的pH______7（填“＞”或“＝”或“＜”），用pH试纸检验苹果汁得pH=3，则苹果汁显_______性（填“酸”、“碱”或“中”）；小芬还发现放置后苹果汁由原来的浅绿色变成了黄色，她认为苹果汁中含有的一种金属元素是________（写元素符号）

（3）氯化钠溶液中析出晶体的方法是__________， 将100g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水____________g。

（4）生石灰与水反应的化学方程式：____________________，该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。

29、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1价。如图周期表中的信息及4种粒子的结构示意图。

（1）B、C、D、E 中，____（填编号）属于离子。

（2）LiMnO2 是一种电极材料，其中 Mn 的化合价为_________。

（3）用化学符号表示：① 锂离子______； ② 氢氧化锂_______。

30、化学使人类生活更美好。

豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。

请根据表回答：

（1）豆浆中含有人体所需的微量元素是______；青少年因缺______而导致佝偻病；豆浆中所包含的营养素中属于有机高分子化合物的是______。

（2）豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）______。

A．蛋白质       B．油脂        C．糖类       D．维生素

31、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）在_____℃时，A、C两种物质的溶解度相等。

（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_____。

（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____（填“升高”或“降低”）温度。

（4）t1℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是_____。

32、用“＞”“＜”或“=”符号填空．

（1）V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积   （V1+V2） mL．

（2）t℃时，NaCl的溶解度为5g，则t℃时，10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数     5%．

（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体质量分别为m g和n g，则m   n．

（4）5g食盐完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质质量分数       5%．

33、化学与我们的生产、生活有着密切的联系．

（1）医用口罩原料主要是聚丙烯，N95 口罩实际上就是用聚丙烯无纺布 SMMMS 制作成的能过滤 95%微细颗粒的 5 层口罩，聚丙烯属于__（填“复合材料”、“有机合成材料” 或“无机非金属材料”）。聚丙烯是丙烯加聚反应而成的聚合物，分子式为-[CH2CH（CH3）]n-，聚丙烯广泛应用于服装、毛毯等纤维制品、医疗器械等生产。请问当有机小分子化合物聚合成有机高分子化合物时， 发生的是__（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，其中 X 的化学式为______

（3）不粘锅手柄应选择__（填“热塑”或“热固”）性塑料；鸡蛋清提供的营养素主要是___（填答案字母）

A 糖类 B 油脂 C 蛋白质

聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是___．

（4）继“食盐加碘”后，我国又启动了“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是____

（5）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口_____（填“调大”或“调小”），天然气燃烧的化学方程式为_______

34、生活中处处有化学，按要求完成下列各题

（1）在今年3.15晚会上披露周大生珠宝店销售的黄金中掺入铱元素，以假乱真。如图a是铱元素在元素周期表中的信息，b是硫离子的结构示意图，图a中铱元素的相对原子质量是_____图b中方框内数字_____，离子符号_____。

（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。

（3）新装修的房屋闻到装修材料中释放出的刺激性气味，人们能闻到这种气味的原因_____。

（4）古语道：“人要实，火要虚”。从燃烧的条件看，“火要虚的实质是_____。

（5）港珠澳大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是_____。

35、碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填字母序号）。

A．碳酸钙   B．乙醇（C2H5OH ） C．二氧化碳

（2）化石燃料主要包括煤、   和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主

要成分是   （写化学式）。

（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价   。

（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。

（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是   （填字母序号）。

A．具有吸附性 B．可重复使用  C．可处理海上石油泄漏

36、实验室要配制100 g 5%的NaCl溶液。

（1）需要称取NaCl的质量为_________；用量筒量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选用的量筒规格为______（填字母序号）。

A．10mL            B．25 mL        C．50 mL        D．100 mL

（2）正确的实验操作顺序为________（填写上图中的字母序号）。

37、工业铁红主要成分是Fe2O3和Fe

（查阅资料]）

①草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小凯和小滔进行了如下实验并称量了反应前铁红的质量，还称量了F在反应前后的质量。

(1)实验前应先连接好仪器并______________________。

(2)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是______(填字母序号)。

a 浓硫酸   b 澄清的石灰水   c 氢氧化钠溶液

(3)写出E装置中所发生反应的化学方程式______________________。

（实验反思）(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。

(2)该实验装置的一个明显缺陷是________________________。

38、通过海水晒盐可得到粗盐。下图是化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行的三步操作：

(1)三步操作的正确顺序是_________（填字母）。

(2)上述A、B操作中均使用了玻璃棒进行搅拌，其目的分别是：A：_________。B：_________。

(3)经过C操作后，发现滤液仍浑浊，可能的原因是_________（只写一条）。

(4)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，请用适当的化学方法把它们鉴别开，并完成实验报告。

39、用微粒的观点解释下列事实．

（1）氢氧化钠溶液有导电性，而酒精溶液无导电性_____________________。

（2）一定质量的水蒸气液化成水，其体积变小_________________。

40、金属元素有广泛的应用

(1) 不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍。其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为＋3、＋6和＋2，金属铬与硫酸反应生成呈蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。回答以下与金属铬（Cr）相关的问题。

①铬＋3价的氧化物化学式为____________。

②将铬片浸入稀硫酸中，充分反应，观察到的现象是____________；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子是____________（写离子符号）；

(2) 如图是一款燃气灶的示意图：

①图示不锈钢面板属于______材料（填“金属”或“非金属”）。

②燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式____________。

③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是____________。

(3) 铝合金材料在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。用铝土矿（含有Al2O3）与NaOH溶液反应可以得到NaAlO2，NaAlO2被CO2酸化生成Al(OH)3，Al(OH)3 受热分解生成Al2O3和H2O。

①铝合金材料属于____________。（填选项）

A.单质   B.化合物 C.纯净物 D.混合物

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+____________。

③HAlO2读作偏铝酸，则NaAlO2读作____________。

④NaAlO2中铝元素的化合价为____________。

⑤Al(OH)3受热分解的化学方程式为____________。

⑥电解熔融的Al2O3可以制得Al和O2，其基本反应类型为____________。