德州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是(    )

A.分子中N原子均为杂化

B.基态氯原子核外电子有9个空间运动状态

C.分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数增加

2、某有机化合物的结构简式如图所示，此有机化合物属于

①烯烃　②多官能团有机化合物　③芳香烃　④烃的衍生物

A．①②③④

B．②④

C．②③

D．①③

3、下表为某有机物分别与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（　　）

A.CH2=CH—COOH B.CH2=CHCH3

C.CH3COOCH2CH3 D.CH2=CHCH2OH

4、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A.熔点：

B.水溶性：

C.键角：

D.键能：

5、1，3－丁二烯与溴水发生加成反应，下列生成物不正确的是

A．CH2BrCH=CHCH2Br

B．CH2BrCHBrCH=CH2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．CH2BrCHBrCHBrCH2Br

6、下列有关说法正确的是（   ）

A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

B.1mol甲基所含的电子数约为10×6.02×

C.14g分子式为的链烃中含有的C＝C的数目一定为

D.同分异构体间具有完全相同的物理性质和化学性质

7、下列物质的性质与氢键有关的是

A．氨气受热会分解

B．氯化氢易溶于水

C．乙醇与水任意比互溶

D．干冰气化

8、组成有机物的原子或原子团之间会产生相互影响而使其性质发生改变，对比甲烷、苯和甲苯的结构与性质，下列推测正确的是

A．甲苯是苯的同系物，所以化学反应只能发生在苯环上不能发生在甲基上

B．甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，说明苯环对甲基的影响使甲基活性增强了

C．甲苯可以在甲基的邻对位发生取代反应，说明甲基使苯环的活性减弱了

D．甲苯可以与氢气发生加成反应，说明甲基对苯环产生了影响，使大π键活性增强了

9、下列反应的离子方程式正确的是

A. 氯化铁溶液与铁反应Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

B. 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－ = H2O

C. 碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑

D. 金属钠跟水反应 Na+2H2O = Na++2OH－+H2↑

10、下列属于配合物的是（　　）

A. NH4Cl B. Na2CO3•10H2O C. CuSO4•5H2O D. Co（NH3）6Cl3

11、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A．提高反应温度，反应物转化率增加

B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高反应物的转化率

C．该化学反应的速率主要由反应③决定

D．

12、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（      ）

A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－ B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H+＋2e－＝H2↑ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

13、用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH(　　)

A．大于8

B．小于8

C．等于8

D．小于7

14、4L 0.25mol/L NaCl溶液中所含的物质的量是

A．10mol

B．2.5mol

C．1mol

D．2mol

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+

C.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+

D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

16、某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为2mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（   ）

A.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体分子数为1/3NA

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液，没有现象

D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为160g

17、下列说法中，正确的是(   )

A.丙烯的结构简式为 CH3CHCH2

B.结构为的有机物的分子式为 C12H12

C.分子式为 C4H9Cl 的同分异构体共有 5 种

D.与(CH3)3CCH(CH3)2 不是同一物质

18、下列现象不能用氢键解释的是(　　 )

A．氨易液化

B．HF比HCl分子更稳定

C．水在常温下呈液态

D．HI的沸点小于HF

19、下列叙述错误的是（   ）

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯

C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛

20、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的的是

A.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和Na2CO3 溶液，充分振荡静置后，分液

B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏

C.乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏

D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，分液

21、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体的晶胞结构与CsCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

22、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(   )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

23、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

24、关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（   ）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池

B.硫酸浓度变化：①增大，②减小

C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+

D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

25、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电_______。

(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_______点。

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。

26、下列说法正确的是（________）

A.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

B.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C.由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

E.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2

F.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液

G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3

H.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率

I.对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

J.对于可逆反应，正、逆反应速率的比值是恒定的

K.探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合

L.已知：

则可以计算出反应(g)+3H2(g)→(g)的ΔH为-384kJ·mol-1

27、按要求填空：

(1)键线式表示的分子式为_________，名称是____________。

(2) 含有的官能团的名称为_____________，写出该物质在酸性环境下水解产物的结构简式__________、__________。

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应的化学方程式为_________________。

(4)某烷烃B 的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，  有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。

(5)最多______个原子共平面，写出该物质发生加聚反应的化学方程式_________。

28、铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a)  3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b)  Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)   H =b kJ·mol－1

(c)  Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g)   H = c kJ·mol－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

29、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

（2）a＝________mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”)；

（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________。

30、(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。

(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。

(3)请用系统命名法对命名__________。

31、请写出该有机化合物的结构简式。__________________________

32、Q、X、Y、Z、W五种元素的原子序数依次增大.Y、Z、W的核外电子数成等差数列。已知①Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的价电子排布图为 。

请回答下列问题：

（1）基态Z原子的电子排布式为____________。

（2）以上五种元素中有一种元素不在周期表的p区、该元素的名称为____________。

（3）Q、X、Y三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是____________（填元素符号，下同），电负性由大到小的顺序为____________。

33、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。

（2）根据文献资料，用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_____。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示剂，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是________，C中ClO2溶液的浓度是__________mol·L－1。

34、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________

35、氯化钠的一种晶胞结构如图所示。回答下列问题：

（1）若某氯化钠的纳米颗粒是一个氯化钠晶胞，则该颗粒的表面原子数与总原子数之比是___________。

（2）该氯化钠晶胞含有8个小立方体，每个小立方体___________（填“是”或“不是”）氯化钠的更小晶胞。

（3）将氯化钠晶胞中所有的Na＋去掉，并将Cl－全部换成碳原子，再在晶胞的四个互不共面的小立方体中心处各放置一个碳原子，即形成金刚石的一个立方晶胞。

①这种晶胞含有___________个碳原子。

②过晶胞的两个相对面的平行对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑。___________

③设该晶胞边长为apm，金刚石中碳碳键键长等于___________pm（用含a的式子表示）。

（4）若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是___________（填序号）。

a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2

b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子

c．该“碳氧化物”的化学式为CO2

d．这种晶体是原子晶体

36、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）第2周期的8种元素中，第一电离能介于①元素和③元素间的元素有__种。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___（填元素名称，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

（3）②、⑤、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）___。

（4）④元素与⑩元素两者质子数之差是___。

（5）请写出③的气体氢化物发生催化氧化的化学方程式___。

（6）请写出⑥元素的最高价氧化物的水化物与⑧元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。