珠海2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是(   )

A. A B. B C. C D. D

2、下列叙述正确的是

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

3、下列实验不能达到预期目的的是（   ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A.①②④⑤⑦ B.②③⑤⑦ C.②③④ D.①④⑥

4、的系统命名正确的是（   ）

A.2—乙基—4—甲基戊烷 B.2—甲基—4—乙基戊烷

C.2，4—二甲基己烷 D.3，5—二甲基己烷

5、下列物质一定与丁烯互为同系物的是（     ）

A. C4H10 B. C3H6 C. C4H8 D. C2H4

6、下列叙述中正确的是（     ）

A. P4、CO、CO2都是极性分子

B. HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱

D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

7、下列过程一定有化学变化的是

A. 盐溶于水 B. 酒精挥发 C. 水结成冰 D. 铁器生锈

8、下列有关金属的说法中，正确的是（      ）

A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B.青铜是目前我国使用量最大的合金

C.铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

9、如图为一种广泛使用的高分子材料助剂的结构简式，下列说法正确的是（   ）(CH3CH2CH2CH3可表示为

A.该有机物的分子式为C24H40O4

B.1mol该有机物与氢气发生加成反应，最多消耗5mol氢气

C.该有机物在氢氧化钠作用下发生水解反应得到三种有机物

D.该有机物在FeBr3存在下与液溴发生取代反应生成两种一溴代物

10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.Cu是紫红色固体，可用于制导线

B.易溶于水，可用于泳池消毒

C.浓盐酸具有挥发性，可用于制

D.SiO2熔点很高，可用于制耐火坩埚

11、下列说法错误的是

A.鉴别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验

B.H2O沸点高于CH4的原因与分子间氢键有关

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次增大，熔点依次升高

D.用电子气理论可以解释金属的良好导电性

12、一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO2

13、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列说法不正确的是（   ）

A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同

B.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C.温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2，则压强之比为5∶2

D.等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2

15、下列说法正确的是（      ）

A. 常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

B. 同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者

C. 在1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡正向移动且电离程度增大

D. 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

16、某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（   ）

①加成  ②水解  ③酯化  ④氧化  ⑤中和  ⑥消除  ⑦还原

A.②③ B.①③⑥ C.①③④⑦ D.①②④⑤⑦

17、晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体

B．在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8

18、表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　)

A．CH2=CH—CH2—OH

B．

C．CH2=CH—COOH

D．CH3COOH

19、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（   ）

A.简单氢化物的还原性：③＞①＞②

B.电负性：③＞①＞②

C.阴离子半径：①＞②＞③

D.最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②

20、下列表述中，说法正确的个数是（   ）

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②常温下某CH3COONa溶液的pH=8能证明CH3COOH是弱电解质

③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH至7～8，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去

⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关

⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L，c(B-)=bmol/L，则该温度下，AB2的Ksp为ab2

A.3 B.4 C.5 D.6

21、常温下，下列叙述正确的是（   ）

A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

22、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

23、要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（   ）

A.升高温度 B.增大压强

C.用醋酸代替盐酸 D.用锌粉代替锌块

24、x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A.x的原子半径大于y的原子半径

B.x的电负性小于y的电负性

C.x的氧化性大于y的氧化性

D.x的第一电离能大于y 的第一电离能

25、Ⅰ．现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

（1）请写出其中含有-COOH官能团的有机物的结构简式：_______。

（2）在上述5种有机物中（填写序号）：能发生水解反应的是______；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是___。

Ⅱ．有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯，②油脂，③乙二醇，④纤维素。请选择相应的序号填入空格内。

（1）能用于制造肥皂的是____；（2）能用于植物生长调节剂的是____。

26、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；

（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；

（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．

（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．

（8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—1 C—12)。

27、按要求用系统命法写出下列物质名称或结构简式

（1）用系统命法命名

①  _________。

② _________________。

（2）顺－2－丁烯的结构简式为：____________。

（3）3-甲基-1-丁烯的结构简式为：_____________。

（4）2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：____________

（5）分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

28、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示： 

请回答下列问题：

（1）Ⅰ的反应类型为________，Ⅱ的反应条件为_____________，Ⅲ的化学方程式为____________。

（2）请用系统命名法写出甲的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为_________。

（3）丙与O2在灼热的铜催化下反应的化学方程式为____________。

29、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

30、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。

31、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为。

(1)1 mol 1，8­萜二烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式： _________。

32、某有机物A的质谱图中，质荷比的最大值为74，红外光谱图如图。

(l)A的结构简式为_____________。

(2)A的核磁共振氢谱中有______组峰，且峰面积之比为________。

(3)A 的同分异构体有______种(不考虑立体异构。)

(4)乙醇转化为A的化学方程式为_____________。

33、乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。

(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。

(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。

(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。

(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。

(6)本实验的产率是_______________(填标号)。

a.30%   b.40% c.50%   d.60%

34、某Fe与Fe3O4的均匀混合物，放入14.00mL 2mol•L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标况下134.4mL气体，再滴入KSCN(aq)，无明显现象。

求：（1）将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c(Fe2+)=______mol•L-1

（2）样品中n(Fe)：n(Fe3O4)=______

35、氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。

（1）H2O中的O-H键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为____>___>___。

（2）的沸点高于，其原因是____。

（3）O、S、Se都属于第ⅤIA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____>____>____（填分子式）。

（4）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是____（填标号）。

A.CF4   B.NH4+ C.CH4 D.H2O

36、(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为________________。

(2)工业上吸收和转化SO2的电解装置示意图如下（A.B均为惰性电极）：

①B极接电源的________________极（“负”或“正”）。

②A极的电极反应式是_________________。