毕节2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是( )

元素符号：Bi

原子序数：83

相对原子质量：209.0

价电子排布式：6s26p3

A.Bi 元素的质量数是 209

B.Bi 元素位于第六周期第ⅤA 族

C.Bi 原子的 6p 能级上有 1 个未成对电子

D.Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子

2、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A.装置中通入的是a气体是Cl2

B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C.B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D.C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体

3、双酚A型环氧树脂因其具有很高的透明度而成为产量最大的一类环氧树脂，它可由下列路线制得：

下列说法正确的是

A.A到B的反应类型为消去反应

B.分子中含有碳氧双键的B的同分异构体共有3种

C.双酚A分子中最多有13个碳原子共平面

D.B与双酚A反应的方程式为

4、下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（   ）

①聚乙烯和乙烯；②乙酸和葡萄糖；③淀粉和纤维素；④蔗糖和麦芽糖；⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A.①②⑤ B.①③⑤ C.①②③⑤ D.①②③

5、下列实验中，对实验现象描述不正确的是

A. 苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀

B. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色

C. 将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红

D. 将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体

6、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(    )

A.     二溴乙烷

B.    2—羟基戊烷

C.  2—甲基—3—乙基—1—丁烯

D.   2，4，5—三溴苯甲酸

7、在实验室中，下列除杂的方法正确的是

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入水中，静置，分液

D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶

8、下列说法正确的是（   ）

A.常温下，1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅

C.氢硫酸的电离方程式为：H2S2H++S2﹣

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

9、下列说法正确的是

A.酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

B.含有羟基的化合物属于醇类

C.羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

D.分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

10、可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（   ）

A. 酸性高锰酸钾 B. 溴水

C. 液溴 D. 硝化反应

11、药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。有机物A是合成瑞德西韦的关键中间体，下列关于A的说法中正确的是

A．A的分子式为C20H26NO6P

B．在一定条件下，A可以发生加成和取代反应

C．A中所有原子可能都在同一平面

D．A最多可以和8molH2加成

12、下列物质，不能发生水解反应的是(       )

A. 溴乙烷 B. 丙醛

C. 甲酸丙酯 D. 乙酸乙酯

13、常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3+)为(    )

A.1.0×10－8mol·L－1

B.4.0×10－8mol·L－1

C.1.0×10－26mol·L－1

D.1.3×10－28mol·L－1

14、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，且a＜b，则该物质可能是

A. CH2O2 B. C3H6O3 C. C3H8O3 D. C3H6O2

15、微量元素对于维持生命活动、促进健康成长有极其重要的作用。人体甲状腺肿大可能是因为缺乏

A．铁元素

B．锌元素

C．碘元素

D．硒元素

16、具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是（ ）

A. C4H9Br B. C5H11Br C. C6H13Br D. C7H15Br

17、下列物质中，通常用热分解法冶炼的是

A．

B．

C．

D．

18、合成药物“异搏定”路线中某一步骤如下：

+

下列说法正确的是

A.X的分子式为C8H8O2 B.1 mol Z最多与6 mol H2氢气发生加成反应

C.Y能发生取代、氧化、加成反应 D.X、Y中所有原子均在同一平面内

19、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是

A．m+n＞p

B．m+n＜p

C．平衡向正反应方向移动

D．C的质量分数增加

20、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

21、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂

C．高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

22、有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.最多能与反应

23、准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是                                                  (     )

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

24、下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是（   ）

A.X分子存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

25、下列各物质①NaOH固体 ②液态氯化氢  ③石墨  ④稀硫酸  ⑤硫酸  ⑥乙酸  ⑦一水合氨  ⑧熔融的NaCl。请用序号回答下列问题

（1）属于强电解质的有_________________________________。

（2）属于弱电解质的有_________________________________。

（3）在该状态下可导电的有_____________________________。

26、根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。

(3)NH的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。

(4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________ 。

(5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。

(6) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是___________。

(7)写出HCN的电子式___________，该分子中σ键和π 键的比为___________。

(8)比较NCl3和PCl3键角大小并解释其原因___________。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，写出生成的配离子的结构式___________，1mol该配离子中含有的σ键数目为___________。

27、（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为_______________．该物质中所含官能团的名称为______________________．

（2）下列各组物质： ① O2和O3 ② H2、D2、T2  ③ 12C和14C  ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 互为同系物的是__________，  互为同分异构体的是________，互为同位素的是________，  互为同素异形体的是_________，是同一物质的是__________。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为___________________________________。

②从结构上分析酚酞可看作_____________________。

A．烯烃　　　　　　   B．芳香化合物

C．醇类物质   D．酚类物质

E．醚类物质    F．酯类物质

③酚酞结构简式中画虚线的地方是醚键吗？_________________。

28、氰化钾是一种有剧毒的物质，贮境科学研究的热点。

已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)，基态氮原子价电子排布式为______。

（2）H2O2中的共价键类型为_________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线上。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。

29、Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①   ②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4   ④   ⑤

⑥   ⑦⑧

（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。

（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。

（3）____________和____________互为同分异构体。

Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：

①2，4−二甲基−3−乙基己烷____________；

②2−甲基−2−戊烯____________。

（2）对下列有机物进行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。

30、工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

I．臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：

·OH+[mRa+·nX] →mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体)

·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。

(1)基态Ni2+的核外电子排布式为 _______。

(2)加入的Ca(OH)2的作用是 _______。

Ⅱ．纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。

(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 _______。

(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。

Ⅲ．金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。

(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。

31、按要求书写下列化学方程式：

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热________________；

（4）乙醛的还原______________________________________________；

32、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。

(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

33、根据实验室测定硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)结晶水含量的实验，填写下列空白。

(1)除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器______(用标号字母填写)，还需要的仪器是________。

A．电子天平     B．研钵    C．试管夹    D．坩埚      E．蒸发皿     F．干燥器    G．石棉网

(2)某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水x=_____。本次实验的相对误差=_______。

(3)该学生测定结果是偏高还是偏低？_____。从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)______。

A．加热前称量时容器未完全干燥           B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.001g)

C．加热后容器未放入干燥器中冷却           D．加热过程中晶体有少量溅失。

(4)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行_____操作，判断达到恒重的依据是_____。

34、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

35、铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：

已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;

II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;

III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

请回答以下问题：

(1)“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.

(2)浸出渣中含有S和____________（写化学式）；

(3)写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.

(4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

(5)“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。

36、(1)如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为___。

(2)有反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H＜0，在恒温恒容条件下进行反应，下列能判断反应达到平衡状态的是___(填序号)。

A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2

B．单位时间内生成1molN2，同时生成6molN-H键

C．混合气体的密度不再随时间而改变

D．容器中气体的压强不再随时间而改变

(3)在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的，则此时N2的转化率为___，若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为___。

(4)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为___。