亳州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、“锂-空气电池”能量密度极高、成本较低，其工作原理如图所示，电极反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列说法不正确的是

A. 锂电极上发生氧化反应

B. 空气极(多孔碳)上的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O

C. 电池工作时，电流由多孔碳电极经导线流向金属锂电极，再经有机电解液和水性电解液流向多孔碳电极

D. 若外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

2、下列有机反应的化学方程式正确的是

A．nCH2=CH2

B．CH2=CH2+Br2CH2=CHBr+HBr

C． +HO—NO2+H2O

D．C12H22O11(蔗糖)+ H2OC6H12O6(葡萄糖)

3、下列实验操作中不会发生安全事故的是

A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象

B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水

C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中

D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗

4、某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法不正确的是

A.X与庚二酸()互为同分异构体

B.X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C.标准状况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积不相同

D.X分子中所有碳原子可能共面

5、据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是

A. 分子中有σ键也有π键

B. 分子中的S原子和C原子的杂化方式都是sp3

C. 分子中的所有原子在同一平面内

D. 1 mol SF5—CF3分子中有9 mol共用电子对

6、下列有关说法不正确的是（   ）

A.铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

C.对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D.H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

7、现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是

A. 10mL    B. 5mL    C. 大于5mL    D. 小于5mL

8、下列叙述中正确的是（     ）

A. P4、CO、CO2都是极性分子

B. HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱

D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；红热的铜丝伸入乙醇溶液铜丝变成红色

C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D.乙醇与浓的氢溴酸反应；由乙烯制聚乙烯

10、用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是

A.砷原子的结构示意图 B.的结构式

C.HF分子间的氢键H－F－H D.丙氨酸的手性异构

11、X、Y、Z三种元素原子的最外层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(   )

A. B. C. D.

12、下列说法中不正确的个数是(   )

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A.2 B.3 C.4 D.5

13、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

14、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z，如下所示。

下列说法错误的是（   ）

A.最多能与发生取代反应

B.等物质的量的Z分别与Na和恰好反应时，消耗Na和的物质的量之比为6∶1

C.一定条件下，Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应

D.最多能与发生反应

15、能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A.某温度下，测得溶液的pH＜7

B.溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C.溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多种微粒

D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

16、在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是

A．与金属钠反应时，键①断裂

B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂

C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂

D．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂

17、A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化：

则A的结构简式是

A．HOCH2CH=CHCHO

B．CH3CH2COOCH3

C．CH3CH(OH)CH2CHO

D．HOCH2CH2CH2CHO

18、下列说法正确的是（    ）

A.该过程是一个吸热过程

B.该图像可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C.该过程的发生一定不需要外界的能量补充

D.该图像可以表示任意的燃烧反应

19、的一种配合物化学式为，下列说法错误的是

A．该配合物中原子的配位数为6

B．中的C、N原子呈V形结构

C．与原子配位时，N原子提供孤电子对

D．属于极性分子

20、下列离子方程式书写正确的是

①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++ 2OH–+ NH4++ HCO3 –= BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O

②氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++ 4NH3·H2O = 4NH4++ AlO2 – + 2H2O

③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2++ 2ClO–+ SO2+ H2O = CaSO3↓+ 2HClO

④已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O = HClO + CO32-

⑤过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑

⑥氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2= 2NH4++SO32‾+H2O

⑦澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O

⑧将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O

⑨向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++ 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓+ 2H2O

A. ①③⑥⑨ B. ②④⑤⑨ C. ③④⑦⑧ D. ①⑧⑨

21、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线

22、准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是                                                  (     )

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+c(H+)

C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COO—）＞c(H+)> c（OH-）

D. 0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（草酸为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

24、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

25、烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

26、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)AlCl3溶液呈______性，原因是____________________________________  (用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；  若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋) > c(A－)，则：

①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(3)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：____________。

27、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

28、下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共价键的物质是__；

（2）只含有离子键的物质是__；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质__。

29、现有下列八种物质：①SO2②铝③N2④稀H2SO4⑤稀硝酸⑥氨水⑦Ba(OH)2⑧Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。

（1）上述物质中属于电解质的是__________，非电解质的是_________(填序号)

（2）能导电的是_______________(填序号)

30、有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：

①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况)，A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；

②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；

④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

(1)判断A、B、D、E各是什么物质，写出下列物质的结构简式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物质E的四氯代物有______种。

(3)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______

(4)写出④中涉及的化学方程式：__________

31、T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：

NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)  △H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

(2)反应进行到20s 时，测得反应速率v(NO)=0.005mol/(L•s)，则消耗的NO2为______ mol。

(3)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。

a．延长     b．缩短      c．不变        d．无法确定

32、已知乳酸的结构简式为：，试回答：

(1)乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________；

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_____________________；

(4)当两分子乳酸和浓硫酸共热时，能产生两种酯类化合物，写出这两种产物的结构简式_________________、_________________。

33、为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_______________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变______(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_____________。

④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_________。

(2)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

34、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

35、（14分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）电解精炼铜时，电源的正极连接_______（填“粗铜”或“精铜”），阳极溶解铜的质量__________（填“＞”“=”或“＜”）阴极析出铜的质量。

（2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2气体，该反应的化学方程式为________________________________。“烧结”时生成了少部分Na2SeO4，写出“还原”时反应的离子方程式____________。

（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为________________，除去的物质为___________（填化学式）。

（4）本工艺副产物TeO2用于制造红外器件、声光器件材料，可溶于强酸和强碱，并形成复盐，则TeO2属于______氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。

（5）把硫酸工业第一步的产物SO2通入Na2SeO3溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式___________________。若得到50 kg硒单质，至少需要___________kg质量分数为90%的FeS2矿石。（结果保留一位小数）

36、如图所示装置中，K为开关，电极分别为Fe棒和C棒，电解质溶液为CuSO4溶液。

(1)当开关K置于a处时，该装置为________________(填“原电池”或 “电解池”)。写出Fe电极上的反应式____________________________。

(2)当开关K置于b处时，写出C电极上的反应式________________________。

(3)当开关K置于b处时，工作一段时间，当某电极上析出3.2g Cu时溶液的pH为____________。 (溶液的体积为1L) 。