定西2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(   )

A.v(A)=0.2mol/(L·s) B.v(B)=0.2mol/(L·s)

C.v(C)=0.3mol/(L·s) D.v(D)=0.4mol/(L·s)

2、下列化学仪器是容量瓶的是

A．

B．

C．

D．

3、下列除去杂质的有关操作正确的是（    ）

A. 苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤

B. 除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液

C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液

D. 乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气

4、下列有机物命名正确的是

A．3，4，5-三甲基己烷

B．3-甲基-2-乙基戊烷

C．2，3-二甲基戊烯

D．3-甲基-1-戊烯

5、下列说法中正确的是  (　　)

A. s区、d区、ds区都是金属元素 B. s区都是主族元素

C. 稀有气体元素在ds区 D. 所有非金属元素都在p区

6、下列反应的离子方程式不正确的是(    )

A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑

B.向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO+Ba(OH)2=BaCO3↓+2OH－

C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH－=2AlO+H2O

D.氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O

7、下列关系正确的是

A．熔点：2-甲基丁烷＞正戊烷＞丁烷

B．密度：1，2-二溴乙烷＞H2O＞环己烷

C．相同质量的物质燃烧消耗O2量：乙烯＞乙烷

D．相同物质的量的物质燃烧消耗O2量：乙烯＞乙醇

8、如图所示装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述中错误的是(   )

A.实验中仪器C可起到防止倒吸的作用

B.若A为浓氨水，B为生石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中无现象

C.若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊

D.若A为食盐水，B为电石，D中盛KMnO4酸性溶液，则D中溶液紫红色褪色

9、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．NH3 和 H2O

B．CO2 和 HCl

C．CH4 和 H2S

D．HCN 和 BF3

10、已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是(     )

A. 方程式中的化学计量数表示分子数

B. 该反应ΔH大于零

C. 该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1

D. 该反应可表示36g水分解时的热效应

11、2020 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列有关说法中错误的是

A．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%

B．84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好

C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

D．二氧化氯泡腾片可用于水处理

12、下列说法正确的是(　　)

A.重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染

B.“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车

C.煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率

D.地球上的金属矿产是可以再生的资源

13、有机物有多种同分异构体，其中符合属于酯类且能与氯化铁溶液发 生显色反应的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）

A.6 种 B.9 种 C.15 种 D.19 种

14、下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）

A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2

B.不同能层中s能级的原子轨道半径相同

C.不同能层中p能级的原子轨道能量相同

D.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

15、通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是 （ ）

A. 分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长更长

B. 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

16、下列化学反应的有机产物中，存在同分异构体的是（       ）

A．(CH3)2CHCH2Br在碱性溶液中水解

B．苯在催化剂FeCl3作用下与Cl2反应

C．与NaOH的醇溶液共热反应

D．在催化剂存在下与H2完全反应

17、在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（      ）

A. NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B. Al3+、Cl－、OH－、SO42－

C. K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D. Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

18、下列说法不正确的是（       ）

A. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

B. 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C. 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

19、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是(    )

A.甲苯 B.1，3-丁二烯 C. D.

20、下列化学用语正确的是

A. 镁离子：Mg   B. 氯原子：Cl2

C. S原子的结构示意图：   D. 乙醇的结构式：

21、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(   )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

22、下列物质属于脂肪烃的是

A. B. C. D.

23、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4

B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

24、下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

25、铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

（1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。

②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。

（2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。

①负极材料为__(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为__。

26、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为

(1)用没食子酸制造墨水主要利用了______________类化合物的性质(填字母)。

A．酚   B．醇   C．油脂   D．羧酸

(2)没食子酸乙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为____。

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丙酯的分子式为______________________，苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_____________种。

(4)写出尼泊金甲酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： ______________________。

27、某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；

（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；

（3）该反应的化学方程式为___。

28、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。

(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)3的]

(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为______。

29、如图的键线式表示维生素A的分子结构，请回答下列问题：

(1)维生素A的分子式为_______。

(2)维生素A中含有的官能团的名称为______。

(3)1mol维生素A分子可与_______molH2发生加成反应。

30、按要求填空：

(1)键线式表示的分子式为_________，名称是____________。

(2) 含有的官能团的名称为_____________，写出该物质在酸性环境下水解产物的结构简式__________、__________。

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应的化学方程式为_________________。

(4)某烷烃B 的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，  有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。

(5)最多______个原子共平面，写出该物质发生加聚反应的化学方程式_________。

31、糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

32、牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(固)⇌5Ca2++3PO+OH-。

(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______。

(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：___________。

(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：__________。

33、准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：

（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。

（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）

（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。

34、实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)

试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________；

(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。

35、某铜钴矿石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

I．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。

II．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

III．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。

IV．III中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃ 煅烧，即得到Co2O3。

请回答：

（1）I 中，沉淀a的成分是_____，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____， 加入Na2SO3溶液的主要作用是_________。

（2）根据图1、图2

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度_____、pH_____。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_____。

（3）II中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO+_____+_____== Cl- +_____+  _____

（4）I中，检验铁元素完全除去的试剂是_____，实验现象是_____。

（5）I中，沉淀c的成分是CaF2、_____（填化学式）。

（6）V中，加入Na2CO3的作用是_____。

（7）V中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是_____。

36、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。

请回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(2)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据NH3·H2O可电离出OH-的性质，可推知NH3·H2O的结构式为______。

(3)中和中O-As-O键角较大的是______________，原因是_________。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

磷化硼晶体的化学式为____________，晶体内部所含化学键类型为_________。

②若晶胞密度为dg/cm3，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。