定西2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、从油料中提取食用油的过程之一为：油料破碎后将其置于正己烷中浸泡，分离后得到液态混合物，再分离出正己烷即可得到食用油，上述转化没有涉及的实验操作是

A．萃取

B．分馏

C．蒸发

D．过滤

2、下列离子方程式正确的是（      ）

A.将氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

B.硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO＝BaSO4↓

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

D.铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+

3、下列操作中错误的是（   ）

A. 除去乙烷中的少量乙烯：通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶

B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置，分层后除去水层

C. 除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再蒸馏

4、不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A．由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

B．由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

D．60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

5、合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是（   ）

A.该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3

B.该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3

C.1mol该分子所含的σ键为15NA

D.该分子中含的大π键为Π

6、对下列两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与氢气反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

7、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是

A．A的结构简式是

B．①②的反应类型分别是取代、消去

C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

8、下列说法正确的是（　 ）

A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109º28´

B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

9、下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是

A.铝、钠、干冰 B.金刚石、碳化硅、晶体硅

C.碘化氢、溴化氢、氯化氢 D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

10、与NO3¯互为等电子体的是（　　）

A. SO3 B. PCl3 C. CH4 D. NO2

11、下列有机反应属于同一类型的是（）

A. 乙烯制聚乙烯、乙醇制备乙烯

B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

12、下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是（ ）

A. 在空气中完全燃烧

B. 在一定条件下生成聚乙烯

C. 使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色

13、下列实验操作正确的是(　　)

A.滴定前用待测液润洗锥形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D.分液时，上层溶液先从上口倒出，下层溶液再从下口放出

14、下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A.H2 B.CH4 C.Cl2 D.N2

15、下列物质中属于晶体的是(　　)

①橡胶　②玻璃　③食盐　④水晶　⑤塑料　⑥胆矾

A.①④⑤ B.②③⑥ C.①③④ D.③④⑥

16、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．Y的氢化物为H2Y

B．原子半径：M＜X＜Y＜Z

C．第一电离能：W＜X＜Y＜Z

D．电负性：W＜X＜Y＜Z

17、下列说法正确的是（     ）

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

18、中药黄芪中具有抗癌作用的毛蕊异黄酮结构如图。下列说法不正确的是

A.分子式为 C16H12O5

B.所有碳原子可能共平面

C.遇FeCl3溶液显紫色

D.1mol 该物质与溴水反应，最多消耗 4mol Br2

19、常温下，向20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性

B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3 mol·L-1

C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)

20、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

C. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

D. 0.1mol OH﹣的核外电子数为0.9NA

21、石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A.24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B.碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C.石墨烯的熔点低于碳化硅

D.利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

22、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)

A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高

C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高

23、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是(   )

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C.S—F键是 σ键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子中只含极性键

24、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：

(1)4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3+7O28Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2

(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO•Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移 7 mol电子

25、完成下列问题。

(1)画出下面反应过渡态的前线轨道示意图___________。

(2)试比较下列各组中两个化合物的第一电离势(IP1)大小，并简述理由。

(i)：___________。

(ii)：___________。

(iii)：___________。

(iv)：___________。

(3)为以下反应结果给出一个合适的解释(最好画出反应的过渡态)___________。

(4)下列烯烃与BH3发生硼氢化反应的速率从快到慢的排序为___________。

(5)下列二醇被高碘酸氧化的速率从快到慢的排序为___________。

(6)为什么负离子亲核试剂，例如碳负离子，在DMSO中的亲核性会显著增强___________？

(7)相比于四氢呋喃中，碘负离子的亲核性在甲醇中是更强还是更弱，为什么___________？

26、按要求填空：

(1)写出与反应的化学方程式________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出皂化反应的化学方程式________。

(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________。

27、写出下列有机物的系统命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

28、石油、天然气是非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的是______(填序号)。

①其一氯取代物不存在同分异构体             ②其二氯取代物不存在同分异构体

(2)有人设想合成具有以下结构的烃分子，结构___________(填字母)是不可能合成的。

(3)烷烃()分子中的基团可能有四种：、、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)存在的关系作讨论：

①四种基团之间的关系为：a=___________(用含c、d的代数式表示)。

②若某烷烃分子中b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有___________种，写出其中一种的结构简式并命名；结构简式为___________，名称为___________。

(4)某有机化合物的结构简式如下：

下列关于该物质的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该物质属于芳香烃

B．和甲苯互为同系物

C．该物质可以发生氧化反应

D．能使酸性溶液褪色是因为发生了加成反应

29、短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

(1)C原子的电子排布式为_______________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。

(2)当n=2时，B位于元素周期表的第______周期______族，BC2属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于____________晶体。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、   C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。

30、在一定温度下,测得0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为4 ,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。

31、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

32、钒具有多种可变化合价。在材料、能源、化工生产中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)含钒元素的几种微粒、、和中，钒的化合价最高的是___(填离子符号)。

(2)NaVO3加强酸会生成Na4V6O17，写出该反应的离子方程式：___。工业上所得的Na4V6O17溶液中常含有、杂质，需蒸发结晶后将Na4V6O17固体溶于Na2CO3溶液中，调节pH约为5.37，过滤，所得滤渣的主要成分为___(填化学式)。

(3)工业级NH4VO3焙烧制备V2O5过程中，会产生HCl、Cl2，为消除污染可选用___(填试剂名称)。

33、某待测液可能含有下列离子中的几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO、CO，现取三份各200mL该溶液分别进行如下实验：

Ⅰ.在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体（标准状况下）；

Ⅱ.在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g；

Ⅲ.在第三份溶液中加入足量的AgNO3溶液，有产生白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题：

（1）实验Ⅱ中沉淀部分溶解发生反应的离子方程式为_______。

（2）溶液中一定不存在的离子有____。

（3）实验Ⅲ产生白色沉淀，能否说明待测液中存在Cl－？_____（填“能”或“不能”），理由是__。

（4）溶液中一定存在的阳离子有____，求一定存在的阴离子的物质的量浓度分别为_____、__（写出对应的离子符号）。

34、(1)在25℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为___。

(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___。

35、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________________。

A.烧杯 B.容量瓶   C.玻璃棒   D.滴定管

(3)加入NH3·H2O调pH=8可除去________________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________________(填化学式)。

(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+2H2O   Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

①BaCl2溶液的浓度为________________mol·L-1。

②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将____________(填“偏大”或“偏小”)。

36、I．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。回答下列有关问题。

(1)反应CH4+H2O3H2+CO，当有2 mol CH4参加该反应，则转移____mol电子。

(2)电池工作时， 向电极____(填“A” 或”B”)移动。

(3)电极A上H2参与的电极反应为______。

II.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后， 断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，请回答下列有关该问题：

(1)断开K2， 闭合K1时，总反应的离子方程式为________。

(2)断开K2，闭合K1时，________电极附近溶液变红。

(3)断开K1，闭合K2时，铜电极作______极；石墨电极上的电极反应为______。