唐山2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是

A．C在反应过程中被还原

B．Si3N4既是氧化产物又是还原产物

C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3

D．每生成14.0g Si3N4共转移1.2mol电子

2、已知反应2NO2⇌N2O4(g)  ∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是

A.b 点的操作是压缩注射器

B.c 点与a点相比，c(NO2)增大、c(N2O4)减小

C.d 点：υ(正)<υ(逆)

D.若在c点将温度降低，其透光率将增大

3、用水就能鉴别的一组物质是

A.乙烯、乙炔 B.乙酸、乙醛 C.苯、甲苯 D.己烷、乙醇

4、通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。

NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)　ΔH=+61.34 kJ·mol -1

Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s)　ΔH=+97.50 kJ·mol -1

下列说法不正确的是

A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1

B．两步反应的ΔS均大于0

C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂

D．5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L

5、在实验室中，下列除杂的方法正确的是(    )

A. 回收碘的CCl4溶液中的CCl4采用萃取的方法

B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸加入饱和碳酸钠溶液，然后分液

D. 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去

6、下列关于有机物的描述正确的是

A.丙烯分子的比例模型：

B.甲基的电子式：

C.系统命名法命名：3-甲基--2-丁烯

D.聚丙烯的结构简式：

7、下列有机物实验室制备装置正确的是

A.制乙烯 B.制乙炔

C.制硝基苯 D.制乙酸乙酯

8、维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是

A. Y的分子式为C5H11O2 Br

B. 含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种

C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z

D. 1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应

9、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(   )

A.反应物总能量与生成物总能量可能相等

B.中和反应是吸热反应

C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量

D.化合反应一定是放热反应

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B．28g乙烯中所含共用电子对的数目为4NA

C．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为2NA

D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数为7.5NA

11、柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．柠檬酸苯甲酯的所有碳原子可以共平面

B．1mol柠檬酸苯甲酯最多能与6molH2发生加成反应

C．柠檬酸苯甲酯能发生取代反应、氧化反应

D．1mol柠檬酸苯甲酯与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH

12、对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换；

下列说法错误的是

A.a、b、c互为同系物 B.X的通式一定为CnH2n＋2

C.b的同分异构体只有2种(不含立体异构) D.c的三氯代物只有7种(不含立体异构)

13、高血糖病人需控制糖类食物的摄入量。葡萄糖的组成元素有

A. 1种   B. 2种

C. 3种   D. 4种

14、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是(   )

A.灼烧干海带——坩埚 B.溶解海带灰——锥形瓶

C.过滤海带灰悬浊液——漏斗 D.从碘水中萃取碘——分液漏斗

15、有①甲烷分子 ②氨分子 ③水分子 ④四氯化碳分子 ⑤二氧化碳分子，其中是正四面体结构的是（   ）

A.①② B.①④ C.①②④ D.②③④

16、下列与有机物的结构、性质及有关叙述中不正确的是

①C4H10O属于醇的同分异构体有4种

②乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

③分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

④酚醛树脂、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

⑤核磁共振氢谱法、红外光谱法、紫外光谱法、色谱法均可用于有机物的鉴别

⑥聚乙烯、石油、汽油、煤、煤焦油都是混合物

A. ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④

17、下列属于弱电解质的物质是

A.HCl B.CH3COOH C.Ba(OH)2 D.KNO3

18、在 120℃时，将下列各组烃以任意比例混合，与过量 O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃是（   ）

A.CH4 和 C2H4 B.CH4 和 C2H6 C.C2H2 和 C2H4 D.C3H4 和 C3H6

19、现有三组混合液：

①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；

②乙醇和丁醇；

③NaBr和单质Br2的水溶液.

分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）

A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液

20、一定能够鉴定卤代烃中卤元素存在的操作是                    (    )

A. 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液加热后，再加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH溶液加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

21、中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是     

A.青蒿素的分子式是C15H22O5 B.青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C.青蒿素在碱性条件下能稳定存在 D.青蒿素可以发生氧化反应

22、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是（   ）

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.中间体X易溶于水

D.水杨醛的不饱和度是4

23、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoC14]2-呈蓝色，[ZnC14]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+ + 4Cl-  [CoC14]2- + 6H2O   ΔH

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是(    )

A.由实验①可推知ΔH < 0

B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2- 中σ键数之比为9:2

C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC14]2- > [CoC14]2-

24、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是( )

A.物质X中所有原子可能在同一平面内

B.物质X在空气中易被氧化

C.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

D.等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6

25、脱水偶联反应是一种新型的直接烷化反应，例如：反应①：++H2O

(1)化合物Ⅰ与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________。

(2)化合物Ⅱ的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗___________mol O2

(3)化合物Ⅲ(HOCH2COOCH2CH3)可合成化合物I，与化合物Ⅲ具有相同官能团的同分异构体还有___________种。

(4)反应①的反应类型为___________。一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为___________。

26、I已知：还原性HSO>I－，氧化性IO> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。

II  已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。

27、写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。

(1)CH3CH=CH2____、_________；

(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；

(3)_________、___________；

(4)_________、_________；

(5)_________、___________；

(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。

28、西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。

（2）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

29、常温下，几种物质的溶度积常数见表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。

(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。

试回答：

①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。

②含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度是___。

③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。

30、随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

31、如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH___(填选项)。

A.＜1 B.4左右 C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，____填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的___。

A.NaOH   B.FeS C.Na2S

32、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

33、某待测液可能含有下列离子中的几种：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO、CO，现取三份各200mL该溶液分别进行如下实验：

Ⅰ.在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体（标准状况下）；

Ⅱ.在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g；

Ⅲ.在第三份溶液中加入足量的AgNO3溶液，有产生白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题：

（1）实验Ⅱ中沉淀部分溶解发生反应的离子方程式为_______。

（2）溶液中一定不存在的离子有____。

（3）实验Ⅲ产生白色沉淀，能否说明待测液中存在Cl－？_____（填“能”或“不能”），理由是__。

（4）溶液中一定存在的阳离子有____，求一定存在的阴离子的物质的量浓度分别为_____、__（写出对应的离子符号）。

34、（1）某有机物含有C、H、O三种元素。经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是65.0%，氢的质量分数是13.5%。如图是该有机物的质谱图。则该有机物的分子式为___。

（2）完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L(标准状况)CO2和2.7gH2O。则该有机物的实验式为___。

35、石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺流程如下：

已知：“焙烧”过程中的主反应为Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑。

(1)写出培烧产物NH3的电子式：______。

(2)为提高水浸速率，可采取的措施为____ (任写一条)，“浸渣”的主要成分的化学式为___。

(3)“沉镁”过程中反应的离子方程式为__________。

(4)流程中可以循环利用的物质是______ (填化学式)。

(5)某小组同学称取13.8 gMgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n=_____。

36、锰钢是工业上非常重要的一 种合金， 其主要成分锰是用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备的，某种生产工艺流程如下图所示 ：

已知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性条件下和一些还原剂反应生成 Mn2+。

(1)为了提高锰的浸出率 ，通常需要将软锰矿_______； 酸浸时 MnO2 溶解的离子反应方程式是____________________。

(2)滤渣 2 的主要成分是____________(填化学式)。

(3)沉锰时发生的主要离子反应方程式是________; 沉锰后需要对所得的沉淀进行过滤、洗涤操作，如何检验沉淀己洗净？________________。