安庆2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中， 用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是(   )

A.该晶体仍属于分子晶体 B.硬度与金刚石相近 C.熔点较低 D.硬度较小

2、中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是

A. 两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

B. 宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

C. 清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

D. 东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

3、下列有关实验操作的说法中错误的是

A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面

C.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

D.称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

4、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（     ）

A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C. (3)(4) D. (3)

5、钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下：

已知：① 

② 

则反应的ΔH为

A.2ΔH1+2ΔH2 B.2ΔH1+ΔH2

C.2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-2ΔH2

6、如下图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时1中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

A.物质Z的化学计量数a=2

B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>II

C.若X为固态Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I>II

D.若II中气体的密度如图III所示，则X、Y都为气态

7、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（ ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

8、异戊烷的系统名称是

A.2-甲基丁烷 B.2-甲基戊烷 C.2-乙基丁烷 D.3-乙基丁烷

9、下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）

A. Na2O2 B. H3O+ C. NH4Cl D. NaOH

10、广泛存在于食物(如桑椹，花生，尤其是葡萄)中，具有抗癌性能够它可能跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（   ）

A. 1mol，1mol B. 3.5mol，7mol

C. 3.5mol，6mol D. 6mol，7mol

11、下列化学用语书写正确的是(  )

A.金属发生电化学腐蚀的正极反应式：M-ne-=Mn+

B.家用小苏打溶于水后的电离：NaHCO3=Na++H++CO

C.氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO(aq)⇌CaCO3(s)+SO(aq)

12、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子数与其周期序数相等，B2-与C+的电子层结构相同，D的最外层电子数与其周期序数相等，E的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（   ）

A.离子半径：B2-<C+

B.由B、C两种元素组成的化合物中只含有离子键

C.C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应均能生成盐和水

D.由B、C、E三种元素组成的化合物的水溶液呈中性

13、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为

B．28g乙烯所含共用电子对数目为

C．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为

D．1mol甲基所含电子数为

14、下列化学用语及其结构正确的是

A．1，2—二氯乙烷的空间填充模型：，四个原子在一条直线上

B．异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)2，三个C原子可能共平面

C．乙酸的球棍模型：结构中不含任何双键

D．2，3—二甲基丁烷的键线式：，其中6个C原子共面

15、生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是(    )

A.在铁器件表面涂抹油漆 B.将炒菜的铁锅洗净后擦干

C.将水中的钢闸门与电源的正极连接 D.在轮船的船身上装锌块

16、有九种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯、⑨聚乙炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧⑨ C.④⑤⑧⑨ D.③④⑤⑦⑧

17、玉米塑料﹣﹣“聚乳酸”（PLA）被视为继金属材料、无机材料、高分子材料之后的第四类新材料；其生产过程主要是以玉米等谷物为原料，经生物发酵生产出乳酸，再由乳酸特殊聚合反应而制得，它具有良好的生物相容性和可降解性，下列有关说法中不正确的是（　　）

A. 玉米塑料生产中所用的原料是可再生资源

B. 玉米塑料的广泛使用可有效地解决“白色污染”并减少“温室效应”

C. （PLA）的整个生产过程都是生物催化，或者结合化学聚合，是一种耗能少、污染低的绿色生产工艺

D. 玉米塑料有着广泛的用途，能完全取代金属材料、无机材料等

18、下列属于平面三角形的非极性分子的是

A.HCHO B.COCl2 C.BF3 D.NH3

19、把0.1mol氯化钴(III)(CoCl3·6NH3)溶于水，加入过量的硝酸银溶液，有0.3mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为（    ）

A. [Co(NH3)6]3+ B. [Co(NH3)5Cl]2+

C. [Co(NH3)4Cl2]+ D. [Co(NH3)3Cl3]

20、已知：2R1-14CH=CH-R2→R1-14CH=CH-R1+R2-14CH=CH-R2，则CH3-CH=CH-CH2-CH3发生此反应时断裂的化学键是

A．①③

B．①④

C．②

D．②③

21、神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：

下列说法正确的是

A.神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率

B.环戊二烯的同系物M () 与H2发生1：1加成时可能有三种产物

C.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)

D.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应

22、将4种溶液分别加入到4支含有Na2CO3溶液的试管中，相应现象正确的有

A. A B. B C. C D. D

23、下列烷烃命名错误的是

A.2─甲基戊烷 B.3─乙基戊烷

C.3,4─二甲基戊烷 D.4─甲基己烷

24、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H19O9

B．每个分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol绿原酸能跟4 mol溴发生反应

D．1 mol绿原酸能跟8 mol NaOH发生反应

25、按要求填空

(1)羟基的电子式是______________________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式_________，所含官能团的名称是________________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

26、下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。

（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。

（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。

27、完成下列问题。

(1)画出下面反应过渡态的前线轨道示意图___________。

(2)试比较下列各组中两个化合物的第一电离势(IP1)大小，并简述理由。

(i)：___________。

(ii)：___________。

(iii)：___________。

(iv)：___________。

(3)为以下反应结果给出一个合适的解释(最好画出反应的过渡态)___________。

(4)下列烯烃与BH3发生硼氢化反应的速率从快到慢的排序为___________。

(5)下列二醇被高碘酸氧化的速率从快到慢的排序为___________。

(6)为什么负离子亲核试剂，例如碳负离子，在DMSO中的亲核性会显著增强___________？

(7)相比于四氢呋喃中，碘负离子的亲核性在甲醇中是更强还是更弱，为什么___________？

28、钒具有多种可变化合价。在材料、能源、化工生产中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)含钒元素的几种微粒、、和中，钒的化合价最高的是___(填离子符号)。

(2)NaVO3加强酸会生成Na4V6O17，写出该反应的离子方程式：___。工业上所得的Na4V6O17溶液中常含有、杂质，需蒸发结晶后将Na4V6O17固体溶于Na2CO3溶液中，调节pH约为5.37，过滤，所得滤渣的主要成分为___(填化学式)。

(3)工业级NH4VO3焙烧制备V2O5过程中，会产生HCl、Cl2，为消除污染可选用___(填试剂名称)。

29、A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：

(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。

(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。

(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

30、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________。如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________。

31、有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：A、B各是什么元素______________？写出X、Y的化学式______________。

32、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：________；

(2)官能团的名称是________；

(3)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是________；

(4)的分子式为________；

(5)高聚物的单体结构简式为：________。

33、抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

相关数据列表如下：

(1)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_____________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②___________________________________；

安全瓶b还可以起到的作用是③___________________________。

(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。

(3)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：_____________________、_____________________________(写出两条即可)。

(4)除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________________ (填字母)。

A．重结晶            B．过滤            C．萃取            D．蒸馏

(5)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是___________。

34、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

35、研究CO2的捕集再利用和减少CO2排放是一项重要课题，CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应甲： CO2 (g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1= -49.1 kJ·mol-1

反应乙： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH2

反应丙： CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g)  ΔH3 = +24.5 kJ·mol-1

(1) ΔH2= ___________。

(2)反应甲的平衡常数表达式K=___________。

(3)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1 ：3投料发生反应甲，下列能说明反应已达平衡状态的是___________ (填序号)

A．体系的温度保持不变

B．单位时间内减少3 mol H2增加1 mol H2O

C． CO2和H2的转化率相等

D．v(CO2)正=v(CH3OH)逆

(4)某温度下，反应丙的平衡常数的数值为2，向密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生该反应，某时刻时，测得CH3OCH3、H2O、CH3OH的浓度依次1.5 mol·L-1、 1.5 mol·L-1、1 mol·L-1，此时CH3OCH3的转化率是___________。

(5)以甲醇(CH3OH)为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，某种甲醇固体氧化物燃料电池工作原理如图所示。

①CH3OH分子所含官能团名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。

②该燃料电池B极上的电极反应式为___________。

36、高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。

①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为___。

②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为___。

（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法___。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是___。

（4）“结晶”操作中，得到铵明矾晶体（NH4Al（SO4）2•12H2O），采用的操作是___。

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为___。

Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5KbAl（OH）3=1.38×10-9

（6）向铵明矾溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为___。