安庆2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、在NH4Cl溶液中离子浓度最大的是(   )

A.H+ B.OH- C.NH D.Cl-

2、在一恒温恒压的密闭容器中，N2与H2的反应已达平衡，若再向体系中充入氩气平衡将(  )

A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.移动方向不定

3、科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（   ）

A. 12h，I号 B. 24h，I号 C. 12h，II号 D. 24h，II号

4、沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.碳棒b的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.光照强度对电池的输出功率有影响

C.外电路的电子方向：碳棒a→碳棒b

D.酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低

5、羟基化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的这类香料：

则下列说法正确的是（   ）

A.①与溴水反应后，溴水褪色说明分子中含有碳碳双键

B.③④相对质量相同，所以它们的质谱图相同

C.等物质的量的上述物质与足量的Na反应，产生氢气的量相同

D.1mol②与足量的溴水反应，消耗3molBr2

6、环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是

A.根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8

B.环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

C.常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体

D.乙烯和环癸五烯互为同系物

7、常温下，25 mL 0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法错误的是 (　　)

A. 溶液的pH大小顺序是③>①>②

B. 分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②

C. 分别稀释相同倍数后，pH变化最小的是①

D. 分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是①

8、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所选用的除杂试剂正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列说法正确的是

①在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子； ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低； 

③金刚石晶体中最小的环上的原子个数为12；  ④离子化合物中，一定存在离子键；

⑤非极性分子一定含有非极性键 ； ⑥原子晶体中，一定存在共价键；

⑦固态不导电，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。

A.①②④ B.④⑤⑥ C.④⑥⑦ D.③④⑥

10、区别植物油和矿物油的正确方法是

A.加NaOH溶液、加热 B.加溴水、振荡 C.加银氨溶液、加热 D.加水、振荡

11、下列物质属于芳香烃的是( )

A. B. C. D.

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．冰晶体中平均每摩尔水分子最多含有2NA个氢键

B．12g石墨层状结构中含有平面正六边形的数目为NA

C．5.6gFe溶于1L0.3moL/L硝酸中，转移的电子数为0.3NA

D．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应形成的N—H键数目为6NA

13、下列研究有机物方法的叙述中正确的是

A.可用燃烧法确定有机物的分子式

B.可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物

C.可用质谱法测定有机物分子中的官能团

D.可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素

14、下列物质中，属于醇类的是（   ）

A. B. C.HO—NO2 D.CH3—O—CH3

15、下列说法正确的是（   ）

A.葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液

C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸

D.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等

16、气体摩尔体积的单位是

A．L/mol

B．kJ

C．g

D．L

17、下列能级符号书写错误的是

A. 4f B. 2d C. 5s D. 3p

18、下列物质中，不属于醇类的是

A.C3H7OH B.C6H5CH2OH C.C6H5OH D.HOCH2CH2OH

19、能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O⇌HSO＋OH－水解平衡事实的是(　 　)

A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去

20、下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度

B．降低温度

C．增大反应物浓度

D．使用合适的催化剂

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白剂 B. 铝合金用于制作门窗

C. 水玻璃用作食品防腐剂 D. SiO2用于制作光导纤维

23、下列各组物质的性质比较，正确的是（   ）

A.熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B.稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

C.键能：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

24、有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是(   )

A.有机物A中不含手性碳原子

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

C.有机物A的一氯取代物有5种

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯

25、结构测定在研究和合成有机化合物中占有重要地位。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A分子中各原子的个数比是_______。

(2)已知有机物A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_______。

(3)有机物A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为_______。

(4)若质谱图显示有机物M的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则M的结构简式为_______，其官能团的名称为_______。

26、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

(2)写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________

(3)上述转化过程中属于化合反应的是_________(填序号)。

27、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____。

(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

(3)与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____(标出配位键)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。请画出该离子中配位键的结合形式__。

28、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。

a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：

请回答下列问题。

①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。

②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。

③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。

29、2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是　___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___　。

（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为　________　，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____　种。

（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于　___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___　种能量不同的电子。

（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+ 等。下列说法正确的有___（填标号）。

A CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B NH3的空间构型为平面三角形

C Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化

（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

30、I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________．

（2）反应中硝酸体现了____________、__________性质．

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________．

II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：

（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。

（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为___________________。

31、下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是_____，发生氧化反应的是____。

①由乙醇制取乙醛   ②由乙醛制取乙醇

③乙醛的银镜反应   ④甲醛与新制的氢氧化铜反应

⑤乙烯与氢气的加成   ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇   ⑧甲烷的燃烧反应

32、书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

33、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是________，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是_________。

(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH-)＝_________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。

(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度

I.实验步骤

①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是_________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

II.实验记录

III.数据处理与讨论

⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝_________mol·L-1。

⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

34、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

35、氮的化合物的转化和综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ. N2(g)+2O2(g)N2O4(g)  △H= +10.6kJ·mol-1；

Ⅱ.N2O4 (g)2NO2(g)    △H= +55.3 kJ·mol-1；

Ⅲ. N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  △H= -534.1 kJ·mol-1。

①液态肼与二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______________________。

②一定温度下，将2 mol N2(g)和2 mol O2(g)充入10 L刚性密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，10 min末达到平衡时测得容器中n(N2)=1.2 mol、n(NO2)=1.2 mol。0~10 min内，反应Ⅰ用O2的浓度变化表示的平均反应速率v(O2)=_________________；反应Ⅱ的平衡常数K=_____________(保留两位有效数字)。

(2)N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示:

①催化剂b表面发生的化学反应方程式为_______________________________。

②下列叙述正确的是__________。

A.在反应过程中作催化剂 

B.催化剂降低了该反应的活化能 

C.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应

(3)以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池属于环境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如下图所示：

电极甲上发生的电极反应式为__________________________，消耗3.2 g N2H4 时，理论上消耗O2的体积(标准状况)为_______L。

36、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式__。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ键为__mol。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为__；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为__，电负性由大到小的排序为__。

（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是__。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是__g/cm3。