唐山2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。下列叙述不正确的是

A. ②中一定发生了氧化还原反应

B. ①试管中也可能发生了取代反应

C. ①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃

D. 若②中试剂改为溴水，观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应

2、科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型

A.①③②④ B.④①②③ C.④②③① D.①②③④

3、有机物：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是(　 　)

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

4、下列说法正确的是

A.乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化

B.乙酸乙酯在碱性条件下可发生皂化反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

D.与互为同分异构体的芳香族化合物有4种

5、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点，电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．该电池在常温下也能正常工作

B．H2通入负极，发生还原反应

C．正极反应式为O2+ 2CO2+4e- =2

D．电池工作时，外电路中流过2 mol电子，消耗22.4L H2

6、室温下的四种溶液：①pH＝9的 NaOH 溶液 ②pH＝9的CH3COONa溶液 ③pH＝5的H2SO4溶液 ④pH＝5的NaHSO4 溶液，溶液中由水电离产生的c(OH－)相同的是（  ）

A.①② B.①③ C.③④ D.①③④

7、下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（   ）

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强

C.同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大

D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2NA

B.1mol苯甲酸中含有的双键数目为4NA

C.0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数目为0.1NA

D.标准状况下，ll.2L苯中含有的原子数目为6NA

9、下列实验操作或实验仪器使用错误的是

A.甲图液面读数为11.80mL

B.用装置乙除去粗盐溶液中的不溶物

C.用装置丙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体

D.丁图是闻气体气味的操作

10、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是

A.①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42－(aq)

B.②中溶液变澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中颜色变化说明有AgCl生成

D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶

11、已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：CH3CHO+CH3CHO。则乙醛与丙醛混合物在NaOH溶液中发生上述反应，最多可以形成的羟基醛有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

12、锂离子电池的正极材料是含锂的钴酸锂(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，用LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是（   ）

A.充电时，电池的负极反应为LiC6－e-=Li+＋C6

B.放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li+＋e-=LiCoO2

C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

13、一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入物质的量均为2 mol 的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ∆H。容器内总压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．t1min时，

B．该反应的平衡常数表达式为：

C．加入合适的催化剂，反应达到平衡时NO的转化率和均不发生改变

D．若混合气体的总质量不再随时间改变，则该反应达到平衡

14、下列化学用语表示正确的是(　　)

A. 葡萄糖的分子式：C12H22O11

B. CaCl2的电子式：

C. F－的结构示意图：

D. 氯化铵的电离方程式：NH4Cl===NH3＋HCl

15、苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是（　　）

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色     ②苯中碳碳键的键长完全相等

③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷  ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构     ⑥苯的一溴代物没有同分异构体

⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

A. ①②④⑦ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤⑦

16、下列说法中正确的是(   )

A.Ⅷ族分布在 d 区 B.s 区、d 区、ds 区都是金属元素

C.p 区都是主族元素 D.最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区

17、下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置

下列说法中正确的是(   )

A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

D.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

18、恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t0 min时，n(Z)＝0.75 mol

B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1

C．正反应速率a点比b点大

D．b点时该反应达到了最大限度，反应停止

19、25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25 ℃时，下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

20、下列说法中正确的是（    ）

A.乙烯中的键能是乙烷中的键能的2倍

B.氮气分子中含有1个键和2个π键

C.键的极性比键的极性大

D.中4个键的键能不相同

21、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

22、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

23、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是

A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2

24、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

25、在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：

（1）反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是___________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的变化是___________。

（2）反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图-2所示

①若A容器的体积为，反应经达到平衡状态，则内以浓度变化表示的反应速率为____________。

②该反应化学平衡常数的表达式为____________。

③说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a.       b.

c.    d.气体的密度保持不变

（3）若A、B两容器中只是温度不同，则____（填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有____。

a.适当升高温度    b.适当增大压强

c.通入一定量气体    d.选择高效催化剂

26、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。

27、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：_______。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_______。

(3)该反应是由_______开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

28、某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)当有2molNa+通过阳离子交换膜时，a极生成气体___L(标准状况)；阳极的电极反应式是___。

(2)稀NaOH溶液的作用是____，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是___。

(3)在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO220%(体积分数)的废气40m3，理论上需要消耗甲烷_____m3。

29、泡利原理是指______________________________ 。

30、铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

31、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

(1)上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

(2)请写出反应③的化学方程式__________。

(3)下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A．乙烷 B．乙烯   C．乙醇   D．苯

32、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。

(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)3的]

(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为______。

33、实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___。实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是____；

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____；

(3)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热=_____ [盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18计算]。如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热将______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热数值偏低，请你分析可能的原因是__________；

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净  B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.在量取盐酸时仰视读数   E.大烧杯的盖板中间小孔太大

34、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

35、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2,并在同一族。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是______，电负性最大的是_______。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；

②列式计算该晶体的密度_____g·cm-3（列式即可，不必计算）。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

36、甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。

（1）用CO2生产甲醇：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

O2(g)+2H2(g)2H2O(l)ΔH＝－bkJ/mol（a、b均为正数）

则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为：___________。

（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．混合气体平均相对分子质量不变B．混合气体密度不变

C．容器内压强恒定不变D．反应速率满足以下关系：v正(CO2)=3v逆(H2)

（3）将1molCO2和3molH2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va__________vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=__________（计算结果保留一位小数）。

（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。离子交换膜a为__________（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为__________。