怒江州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、二氯化二硫（S2C12）是一种黄红色液体，沸点为137℃ ，在空气中剧烈水解而发烟，实验室可用S与Cl2在120℃下反应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下列说法正确的是

A.图1中进行的是 MnO2  和0.1mol·L-1盐酸反应制取 C12

B.图2中S与 Cl2  反应生成S2Cl2，S作氧化剂

C.图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体

D.图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸收多余的 C12

3、下列说法不正确的是

A.将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

B.广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5

C.用澄清石灰水鉴别CO和CO2

D.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

4、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是 （ ）

A.碘的升华和干冰气化 B.二氧化硅熔化和干冰气化

C.苯气化和硝酸钾熔化 D.食盐熔化和冰融化

5、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)

A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(Ba2＋)

B. 将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

6、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列符号正确的是(  )

A. 2d B. 3p C. 3f D. 1p

8、扎那米韦(分子结构如图)是治流感的药物，下列叙述错误的是

A.该物质的分子式为C12H19N4O7

B.该物质能使溴水褪色

C.一定条件下，该物质能发生消去反应

D.一定条件下，该物质能发生缩聚反应

9、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是

A.C3H8，C4H6 B.CH4O，C3H4O5

C.C2H6，C4H6O2 D.C3H6，C4H6O

11、根据以下信息判断，分离乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是（   ）

A.分液 B.用水萃取 C.蒸馏 D.重结晶

12、下列化学用语表示不正确的是

A.乙炔的球棍模型：

B.苯的填充模型：

C.羟基的电子式：

D.TNT 的结构简式

13、下列物质的熔点或沸点比较正确的是（   ）

A.沸点：H2O>H2S>H2Se

B.熔点：F2>Cl2>Br2

C.沸点：CH4>SiH4>GeH4

D.熔点：Li>Na>K

14、下列有机物的命名正确的是（　　　）

A.甲基苯甲醛

B.3,3,4-三甲基己烷

C.CH3CH2CH（CH3）OH　2-甲基-1-1丙醇

D.   三甲基己烷

15、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是(    )

A. B    B. C    C. N    D. O

16、下列有关化学反应的叙述正确的是（       ）

A．铝在稀硝酸中发生钝化

B．过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2

C．N2与O2在放电条件下化合生成NO2

D．新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O

17、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A.水电离出来的c(OH−)：D点<B点

B.C点存在关系式：c(Na+)=c(HX−)+2c(X2−)−c(H+)

C.B点：c(Na+)>c(HX−)>c(H+)>c(X2−)>cH2X)

D.A点溶液中加入少量水：减小

18、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是                               (    )

A. C4H10 B. (C2H4)n C. CH4O D. C2H4Cl2

19、乙炔的化学用语正确的是(    )

A.结构简式：CHCH B.结构式：H-C≡C-H

C.比例模型： D.电子式：

20、科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。下列说法错误的是

A. 117Ts处于第7周期

B. 117Ts是通过化合反应合成的

C. 117Ts的同位素具有相同的电子数

D. 117Ts可能属于金属元素

21、关于该物质，下列说法正确的是（）

A.1mol该物质最多与8mol H2发生加成反应

B.1mol该物质最多与5mol Br2反应

C.1mol该物质最多与6mol NaOH发生反应

D.可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键

22、在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的

23、对铁及铁的化合物颜色描述正确的是(　　)

A. 还原铁粉﹣﹣银白色 B. Fe(OH)3﹣﹣红褐色

C. Fe(SCN)3溶液﹣﹣血红色 D. FeSO4溶液﹣﹣浅绿色

24、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

25、A代表几种重要的有机合成原料，30gA在空气中完全燃烧生成44gCO2和18gH2O，则该有机物的实验式为________。若A是一种无色、具有强烈剌激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称_____，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为________，其链状同分异构体有______种。

26、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电_______。

(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_______点。

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。

27、某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤，取滤液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反应中用去12.00mLKMnO4溶液，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

（1）该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为_____克

（2）该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D_____（填数字）片剂。”

28、CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

A．NH4Cl溶液       B．(NH4)2CO3溶液       C．氨水       D．稀H2SO4

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

29、按要求回答下列问题：

(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。

(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。

(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。

30、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图：

(1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。

(2)写出电极 B 的电极反应式_________。

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

(4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。

(5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。

31、有机化合物种类繁多，无处不在：

（1）白蚁信息素用系统命名法命名___；

（2）人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是___；

（3）丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___。

32、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。

33、新冠肺炎疫情期间，多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2、NaClO2等对病毒均具有很好的消杀作用，其中亚氯酸钠(NaClO2)在工业上常以ClO2气体为原料制备，实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已略)。

已知：①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO2；

②Cl2易溶于CCl4；

③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：

回答下列问题：

(1)装置甲中产生ClO2的电极反应式为_____________________。

(2)装置乙中CCl4的作用为________________________________。

(3)装置丙中生成NaClO2的化学方程式为____________________________。

(4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO2晶体的步骤如下：

其中步骤①加热到_________________(填现象)时停止加热，步骤②是__________________。

(5)准确称取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为＋4I－＋4H＋=2I2＋Cl－＋2H2O，)，

①若三次平行实验测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL，则粗品的纯度为_________________%(保留三位有效数字)，

②若使用的水未煮沸，则测定结果会___________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

34、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3 ． （阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

35、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表 1 和表 2 提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

表2原料价格表

*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。

（1）卤块加水过程中能够增大溶解效率的措施有________、__________ （任意写两点）

（2）在步骤②中加入的试剂 X，最佳的选择是_________，其作用是 ________。

（3）在步骤③之所以要控制 pH=9.8，其目的是__________________。

（4）在步骤④中加入的试剂 Z 应是 _________________ ；

（5）在步骤⑤中发生的反应是 ________。

（6）在实验室中，为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是 _____________。

A、NH3·3 H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3

（7）已知 298K 时，Mg(OH)2的溶度积常数为 Ksp=5.6×10-12，取适量MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡，测得pH=13，则所得溶液中的 c(Mg2+)= ______mol/L。

36、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示。

(1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为_____________。

②反应Ⅱ的离子方程式为_______________。

③加入饱和KOH溶液的目的_____________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为___________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂是________。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________、________。