怒江州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

2、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数可能为(    )

A. a-4 B. a-5 C. a-6 D. a+4

3、下列说法中正确的是

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ② D. ②③

4、反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)  ΔH<0在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.反应的化学方程式中，a:b:c＝1:3:2

B.第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度

C.A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A)

D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C

5、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A. 乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼

B. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应

C. 甲苯的硝化反应较苯更容易

D. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

6、某酯A，其分子式C6H12O2，已知有机物A、B、C、D、E有如图的转化关系，又知C不能发生银镜反应，E能发生银镜反应，则A结构可能有

A.5种 B.6种 C.8种 D.9种

7、下列有关实验操作的说法错误的是

A.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

8、光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象．食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是

A.食用油属于有机物，石蜡属于无机物

B.食用油属于纯净物，石蜡属于混合物

C.食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类

D.食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物

9、某烃 A 与 Br2 发生加成反应生成二溴代物 B。B 用热的 NaOH 醇溶液处理得有机物 C，经测定 C 的分子中含有 两个双键，其分子式为 C5H6。将 C 在催化条件下加氢可得到分子式为 C5H10 的有机物 D，D 的一氯代物只有 1 种结 构。则烃 A 的结构简式为（                  ）

A．

B．CH2＝CH—CH2—CH＝CH2

C．CH3CH2CH2CH＝CH2

D．

10、下列有机物属于烃类的是（     ）

A．CH3Cl

B．C8H8

C．C2H5OH

D．CH3COOH

11、下列说法正确的是（   ）

A.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

B.分液漏斗、容量瓶、移液管和滴定管在使用前都要查漏

C.可加入足量的浓溴水后过滤除去苯中混有的苯酚

D.向某溶液中加入盐酸，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，不能确定原溶液中是否有Ag+

12、科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是

A.PCl5分子中的化学键为极性键

B.PCl5在熔融状态下具有一定的导电性

C.PCl呈正四面体构型

D.PCl中P只用3s、3p轨道参与成键

13、有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，⑧聚氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是  （ ）

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦⑧

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.H+、Na+、Cl-、 B.Na+、、H+、S2-

C.Na+、H+、、 D.Fe2+、Na+、、Cl-

15、已知元素的原子外围电子排布式为，则元素的原子序数为

A．9

B．10

C．17

D．18

16、卤代烃C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种（ ）

A.5、3 B.3、5 C.10、8 D.8、8

17、关于 PCl3 和 CCl4 的说法正确的是

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型相同

B．键角 PCl3 比 CCl4 大

C．二者均为非极性分子

D．两者中的化学键都是 p-p σ键

18、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（   ）

A. WX4是沼气的主要成分 B. ZY2的水溶液俗称水玻璃

C. 固态X2Y是分子晶体 D. ZW是原子晶体

19、下列由实验事实所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

20、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（   ）

A．原子数        B．物质的量       C．密度        D．分子数

21、I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时v(逆)＜v(正)

22、S—诱抗素Y是一种植物的生长平衡因子，可由物质X制得。下列说法正确的是（   ）

A.X可在强酸性条件水解生成Y

B.Y既能发生加聚反应又能发生缩聚反应

C.1molX最多可消耗6molNaOH

D.Y的同分异构体中可能存在两个苯环

23、下列属于天然高分子化合物的组合是

A.天然橡胶、淀粉 B.油脂、蛋白质

C.塑料、纤维素 D.纤维素、淀粉

24、下列说法错误的是

A.的名称为4，4-二甲基-2-戊醇

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有10种(不含立体异构)

C.分子中，处于同一直线上的碳原子数最多有4个

D.与Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应，所得产物有3种

25、判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”

(1)2 g DO中含有的质子数、中子数均为NA_______

(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______

(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______

(4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______

(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______

(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______

(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______

(8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______

(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______

(10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______

(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______

(12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______

(13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______

(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______

(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______

26、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

(1)A的分子式为___________________________________；

(2)A的结构简式为：___________________________________；

(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

27、某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A. B.CH4   C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

28、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

29、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_________；

(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________；

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________；

②甲醛分子的空间构型是__________________；

③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

30、下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题。

（1）这10种元素中，非金属性最强的是___(填元素符号)。

（2）这10种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___(填化学式)。.

（3）①、③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为___。

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的简单氢化物反应的离子方程式为___。

31、请完成下列问题：

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______。

(2)用系统命名法命名______

(3)某烯烃分子式为，其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

(4)合成高聚物其单体的键线式______。

32、什么是键能_________。

33、某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3，并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：

(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为 A→______→_______ →E→G →____→____。

(2)连接好装置后应首先_________，然后添加药品进行实验。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为____________。

(4)D中盛放碱石灰的仪器名称是__________， E 装置的作用是__________。

(5)通过进一步检测发现F 中收集的气体是一种常见的单质气体， 硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为:  ________； C 中反应的化学方程式为：________。

34、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

35、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

(1)基态砷原子的核外子排布式为_______。

(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______。

(3)AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。

(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O或H3O+，而H2S几乎不能形成类似的H9S或H3S+，其原因是_______。

(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。

③磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm，其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

36、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：

I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。

（1）该过程的热化学方程式是___________。

（2）平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如上图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2（填“＞”“＜”或“=”），并说明理由________。

（3）一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为__________。

Ⅱ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅲ．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。

依据图示信息回答：

（4）吸收池中发生反应的离子方程式是___________。

（5）结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因______。