衡水2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A.苯和聚乙烯均能发生加成反应

B.分子式为C5H10O2的有机物不一定能与NaHCO3溶液反应放出气体

C.两种不同的烷烃一定互为同系物

D.乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应

2、下列实验结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

3、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是(    )

A. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D. 油脂的硬化属于氧化反应

4、图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

A. 图1中的每个小黑点表示1个电子

B. 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

C. 图2表示1s电子只能在球体内出现

D. 图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

5、下列物质中能与醋酸发生反应的是 

①石蕊 ②乙醇 ③溴乙烷 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 ⑧苯

A．①④⑤⑥⑦⑧     B．②③④⑤⑧    C．①②④⑤⑥⑦    D．全部

6、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（   ）

A. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－

C. 最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性

D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2

7、下列化学基本用语表述正确的是

A．羟基的电子式

B．醛基的结构简式 —COH

C．1—丁烯的键线式

D．丙烷分子的比例模型为：

8、下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图1是某温度下AgCl的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c、d四点c(Ag+)×c(Cl-)相等

B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C.用3表示相同温度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分别加水稀释时，溶液pH变化曲线，其中a是氨水稀释时pH的变化曲线

D.图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都只表示纯水

9、现有三组混合液：

①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；

②乙醇和丁醇；

③NaBr和单质Br2的水溶液.

分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）

A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液

10、下列事实，不能用氢键知识解释的是 (      )

A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

11、CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B. CH3-与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C. CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D.两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

12、常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是

A.＝10-10 mol·L-1的溶液中：、I-、Cl-、K+

B.c(H+)＝10-14 mol·L-1的溶液中：Mg2+、、Fe2+、ClO-

C.由水电离产生的c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中：、、、Cl－

D.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、Cl-

13、下列说法正确的是

A．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热

D．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ/mol

14、下列有机物命名正确的是(   )

A.  1，4，6-三甲苯

B.   2，3-二甲基戊烷

C.  2-甲基-1-丙醇

D.  2-甲基-3-丁炔

15、由极性键结合的一组分子都为非极性分子的

A.O2、P4、C60 B.HCl、、CO、NO

C.H2O、H2S、NH3、 D.CO2、CH4、CCl4

16、下列说法合理的是

①用SO2漂白银耳   ②用食盐防腐   ③用活性炭为蔗糖褪色   ④用回收的植物油制肥皂       ⑤用明矾淡化海水

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ③④⑤

17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是(　　)

A.离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－

B.Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一

C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D.M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点

18、下列有机物说法不正确的是（   ）

A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B.萘环上的一个H原子被一C4H9取代后的产物共有8种

C.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

D.立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

19、下列有关说法不正确的是（   ）

A.麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应

B.纤维素和油脂都是有机高分子化合物

C.有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，它属于高分子化合物

D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)构成蛋白质

20、下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是

A．都有σ键，没有π键

B．都有π键，没有σ键

C．都既有σ键，又有π键

D．除C2H4外，都只有σ键

21、将4种溶液分别加入到4支含有Na2CO3溶液的试管中，相应现象正确的有

A. A B. B C. C D. D

22、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（     ）

A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加蒸馏水

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

23、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

24、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是

A.分子式是

B.能发生取代反应、加成反应和消去反应

C.将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性

D.和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子

25、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团名称为____________。

（2）的系统命名为___________

（3）的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________

（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH  ④   ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________

26、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

(1)A中含氧官能团名称是_______。

(2)B的分子式是_______。

(3)A→D的反应类型是_____。

(4)A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是_______(填字母)。

(5)D在酸性条件下水解的化学方程式是_______。

(6)检验B中醛基的方法________。

27、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

I.取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。

II.酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+

III.用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2S2O+I2=2I- + S4O）。

回答下列问题：

（1）写出步骤 II 的离子反应方程式___________

（2）取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是___________，且半分钟内不变色。若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为__________mg•L-1

28、下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。

（2）写出D的原子结构示意图：__________

（3）B与C的原子半径比较：B ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

（4）A与H形成化合物的电子式：_______

（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。

29、A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：

(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)__________；能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式_______________；

(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃～60℃发生反应的化学方程式为____________

(4)上述物质中互为同系物的是___________或____________(填对应字母)。

(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为_________________所得产物的名称为____

30、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。

(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。

(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。

31、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

32、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=8的原因是___(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是___(填序号字母)。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)   D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明，c___0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是___。

33、实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下：

Ⅰ.MnO2的氧化

Ⅱ.CO2的制取

Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等

回答下列问题：

(1)实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是____________________________；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有___________________

(2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。

①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为______。

②为了充分利用CO2，实验开始时需关闭____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭______，其余均打开。

③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为______________________。

34、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，该化合物的实验式是__________，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式______________________。

35、上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的价电子排布式是_____________。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为_________。

(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是______(用氢化物分子式表示)。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_______，GaAs的熔点为1238 ℃，该晶体的类型为_________。

(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“＜”“＞”或“＝”)。

(6)下列说法正确的是________(填字母)。

A. 砷化镓晶胞结构与NaCl相同    B. GaP与GaAs互为等电子体

C. 电负性：As＞Ga               D. 砷化镓晶体中含有配位键

(7)砷化镓的晶胞结构如上图所示，密度为ρ g·cm-3，相对分子质量为M，其晶胞中Ga原子与As原子最近距离是_________nm。

36、从铝土矿废料“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中提钪与TiO2的一种工艺如下：

已知：该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：

(1)钪为21号元素，该元素在元素周期表中的位置是_______。

(2)“沉淀转化”过程中，需加入过量的草酸，其原因是_______。

(3)“焙烧”过程中，生成Sc2O3的化学方程式为_______。

(4)常温下，三价Sc的几种存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F-)、pH的关系如图所示。已知c(F-)=1×10-5，“调pH”过程中控制pH=4.0，则调节pH值后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)。

(5)“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。

(6)“水解”过程中，加水稀释后，TiOSO4水解为TiO2·xH2O的离子方程式为_______；应控制溶液的pH值为_______。