吉林2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列关于有机物的说法错误的是

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.淀粉和纤维素均为高分子化合物，二者互为同分异构体

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有4种

2、

A. 先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗    B. 先用水洗，再用酒精冲洗

C. 先用酒精洗，再用水冲洗    D. 用布擦去后再用水冲洗

3、有机物的命名，下列说法正确的是(  )

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷

B. 2-甲基丙烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.TNT中文名为1，3，5-三硝基甲苯

4、尿素[CO(NH2)]2是一种氮肥，它属于(　　)

A. 酸    B. 碱

C. 盐    D. 有机物

5、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（ ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

6、只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

A.加热 B.加压 C.减小容器体积 D.增大反应物浓度

7、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A. 塑料   B. 淀粉   C. 油脂   D. 蛋白质

8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是

A.苯 B.乙烯 C.乙烷 D.聚乙烯

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：Z＞X＞Y

B．简单氢化物的沸点：Z＞X

C．X、Y形成的化合物只含离子键

D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

10、下列说法正确的是

A. 并非所有的共价键都有方向性

B. H2O与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的

C. Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

D. 两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小

11、铁氧体(Fe3O4)法是处理含废铬水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3•FeO)的复合氧化物()。CrxFe2-xO3•FeO处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4•7H2O。下列结论正确的是（   ）

A.x=0.5，a=10 B.x=1，a=5 C.x=2，a=l0 D.x=0.5，a=8

12、下列数据是对应物质的熔点(℃)：

据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

13、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C.广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3

D.用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL

14、比较下列各组物质的沸点，结论正确的是

① 丙烷＜乙醇   ② 正戊烷＞正丁烷   ③ 乙醇＞乙二醇

A. ①②   B. ②③   C. ①③   D. ①②③

15、α，β，γ和δ4种生育三烯酚(见下图)是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是

A．α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

B．4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．4种生育三烯酚都难溶于水

D．1molδ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3molBr2

16、下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A.K+、、Cl-、 B.Na+、Ba2+、、Cl-

C.Na+、、Al3+、Cl- D.Na+、Mg2+、、

17、利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、分子式为的有机物，分子内含有苯环的同分异构体共有(   )种(氮原子的连接方式有：、或)

A.18种 B.19种 C.20种 D.21种

19、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

B．图乙表示平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

C．图丙表示的AC反应的∆H=E1-E4

D．根据图丁可判断某可逆反应的正反应是放热反应

20、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。它与水的反应属于氢元素的归中反应，试问在这个反应中(    )

A.水是氧化剂，LiH是还原剂 B.LiH是氧化剂，水是还原剂

C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂

21、在水中存在两种平衡：；，在25℃时，pc与pH的关系如下图所示，pc表示或浓度的负对数()。下列说法错误的是

A．曲线①代表与pH的关系

B．a点坐标为

C．的

D．向 mol⋅L溶液中加入NaOH至时，Al元素以存在

22、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是

A. 向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液

B. 向FeSO4溶液中逐滴加入氨水

C. 先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀

D. 取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

23、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2 B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2 D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

24、第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种

C.RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.分子中5个R-Cl键键能均不相同

25、某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：

实验①：测得混合液呈弱碱性

实验②：加入盐酸后，生成无色无味气味。该气体能使澄清石灰水变浑浊

实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色

实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解

完成下列填空：

(1)实验①得到的结论：___________，理由_________________________________；

(2)实验②得到的结论：___________，理由_________________________________；

(3)实验③得到的结论：___________，理由_________________________________；

(4)实验④得到的结论：___________，理由_________________________________；

(5)上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________；

(6)如何检验溶液中是否含有NH4+_________________________________________。

26、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

27、有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答：

（1）的分子式为__。

（2）写出中官能团的名称__。

（3）相对分子质量为56且沸点最低的烯烃形成的聚合物的结构简式为__。

28、(1)制备线型酚醛树脂的方程式：__________。

(2)用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成_____种二肽(链状结构)。

(3)①麦芽糖发生水解反应的方程式是_____________。

②硬脂酸甘油酯与氢氧化钠发生皂化反应的方程式_______________。

(4)下列化合物中：①H2C=O；②HOCH2CH2OH；③H2C=CH2；④；⑤。

适合制作食品保鲜膜的单体是(填序号，下同)________，适合制作开关面板的单体是_______，适合制作漂亮校服织物面料的单体是________。

29、乳酸的某种发酵过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

②2C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH+3CH3COOH

两分子②中产物乳酸在一定条件下生成一个六元环状化合物，写出此反应的化学方程式_____________。

30、《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____________。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________（填字母）。

A．金属材料   B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生____________腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为____________

31、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。

(1)酒精(水):试剂_________________ 方法_____________________________

(2)乙烷(乙烯):试剂_______________ 方法___________________________

(3)溴水(水):试剂________________ 方法_________________________

32、我国古代人民学会了利用含淀粉丰富的谷类物质发酵酿酒的方法，其过程可粗略表示如下：

过程Ⅰ：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

过程Ⅱ：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

请回答下列问题：

(1)C6H12O6的名称为__________。

(2)为检验过程Ⅰ是否反应完全，可向反应混合液中滴入______，观察溶液是否变______。

(3)“酒是陈的香”是因为酒在窖藏过程中生成的乙酸与乙醇反应生成具有香味的乙酸乙酯的结果。请写出该反应的化学方程式______。

(4)下列有关酶的说法不正确的是________。

A.酶是一类有机物，绝大多数是蛋白质

B.温度为30～50℃时，酶的活性最强

C.上述过程Ⅰ可以用蛋白酶作催化剂

D.生物体内的化学反应都离不开酶的催化

33、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式___________

(2)洗气瓶B的作用是_______。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是________

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有____离子

步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有______离子 

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。___________

34、（1）某有机物含有C、H、O三种元素。经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是65.0%，氢的质量分数是13.5%。如图是该有机物的质谱图。则该有机物的分子式为___。

（2）完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L(标准状况)CO2和2.7gH2O。则该有机物的实验式为___。

35、高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________中加热；步骤C中的滤渣为__________。

(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(3)步骤E中调节pH的范围为__________，其目的是__________。

(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是__________，若Mn2＋恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为2.2×10－6mol/L，则Ksp(MnCO3)＝__________。

(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是__________。

(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3－(其中完全转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应的离子方程为__________。

②试样中锰元素的质量分数为__________。

36、二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源由合成气(CO，H2)制备二甲醚的反应原理如下：

反应Ⅰ：CO(g) +2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1

反应Ⅱ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) +H2O(g)△H2

回答下列问题：

(1)上述反应符合“原子经济”原则的是____(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。下图中使曲线a对应反应按曲线b进行的措施是____，该反应自发进行的条件为____(填“低温”或“高温")。

(2)已知△H2=-20.0kJ ·mol-1；H2O(l)=H2O (g)△H= +44.0 kJ·mol-1，则由合成气(CO、H2)制备1 mol CH3OCH3(g)，且生成H2O (l)的热化学方程式为____；

(3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入2 mol CO和4 mol H2合成CH3OCH3(g)，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应2CO(g) +4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O (g)一定达到平衡状态的是 (填序号)___。

a．CO和H2的转化率相等

b．反应体系中混合气体密度保持不变

c． c(H2)：c( CH3OCH3)的值保持不变

d．反应体系压强保持不变

②上图中T1____(填“＞”、“ ＜””或“=”，下同)T2；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：v (A)_____v(B)。

③A点对应的CH3OCH3(g)的体积分数为_______，B点对应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。