保山2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．15种  B．28种  C．32种 D．40种

2、“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如二个分子的烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为

A．6种

B．5种

C．4 种

D．3种

3、已知某反应为。在某密闭容器中充入一定量A气体发生上述反应。下列推论1和2都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A．c（CH3COO－）＞c（Na＋） B．c（CH3COO－＜c（Na＋）

C．c（CH3COO－）=c（Na＋）  D．无法确定c（CH3COO－）与c（Na＋）的关系

5、下列反应既属于氧化还原反应，又属于ΔH＞0的是(　　)

A.甲烷与O2的燃烧反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.铝片与稀H2SO4反应

D.灼热的炭与CO2反应

6、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，春秋时期，我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早1500多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述错误的是 （）

A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成   B. 它的分子式是C16H10N2O2

C. 分子中所有原子都能共平面   D. 该物质属于环状化合物

7、新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）

A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B．电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极

C．电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

8、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、近年来食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法中你认为合理的是（　　）

A.在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋

B.利用工业酒精与水勾兑制得成本低的饮用白酒

C.为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺

D.在食品包装袋里加一小包氧化亚铁防止食品被氧化

10、下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是

A．的电离：

B．氯化镁溶液与氨水反应：

C．甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢：

11、盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q2-Q3-3Q1 kJ

B．0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1 kJ

C．

D．

12、下列有关化学用语的表示中不正确的是

A．甲烷的空间填充模型：

B．乙醇的分子式C2H5OH

C．乙烯的结构简式：CH2=CH2

D．甲基的电子式：

13、常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是

A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小

D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小

14、无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化钙属于(   )

A．酸   B．碱   C．盐   D．混合物

15、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。螺［4，4]壬烷-1，6-二醇是比较简单的一种螺环分子，其结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是

A．其分子式是C9H18O2

B．分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C．该分子中有2个手性碳原子

D．该分子中碳环上的一氯代物有3种

16、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)     ΔH＝－114.6kJ/mol

B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行

17、分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

18、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A．AgNO3 [Ag2O]

B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [盐酸]

D．CuSO4 [Cu(OH)2]

19、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是

A. “一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

C. 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃

D. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

20、下列说法正确的是

A．分子中所有原子在同一平面内

B．结构为的高分子化合物，其单体是乙烯

C．乙二醇和甘油互为同系物

D．分子式为的有机物共有4种同分异构体

21、有机物X()在一定条件下存在下图转化，下列有关说法正确的是

A．X分子不可能存在顺反异构

B．Y的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

C．Z的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有8种

D．X的同分异构体中，属于环烷烃的有4种(不考虑立体异构)

22、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则a：b=9：11

23、下列说法或表示方法正确的是(   )

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C(石墨) =C(金刚石) ΔH=+1.90 kJ·mol-1可知，金刚石不如石墨稳定

D.在100 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

24、下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是     （    ）

A. 原子半径最小    B. 原子序数为9

C. 第一电离能最大    D. 电负性最大

25、电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从_____(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向_____(填“X”或“Y”)极移动。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为_____。

(2)银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。

则负极电极反应式：_____。则正极电极反应式：_____。

(3)铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水。

①铅酸蓄电池的负极材料_____(填“Pb”或“PbO2”)极。

②放电时负极电极反应式为_____。充电时的阳极反应式：_____。

26、已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1请参考题中图表，按要求填空：

(1)图甲是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂。反应速率加快，E1的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是___________，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________。

(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)       ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)       ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)       ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___________。

(3)下表所示是部分化学键的键能参数。

已知P4(g)+5O2(g)═P4O10(g)       ΔH=-dkJ•mol-1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x=___________ kJ·mol-1。(用含a、b、c、d的代数式表示)

27、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

(1)甲池中负极的电极反应式为___________。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应为___________。

(3)若乙池中溶液体积为500ml，当B电极质量增加5.4g时，其pH为___________；甲池中理论上消耗的体积为___________mL(标准状况下)；假设乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中___________(填“C”或“D”)极析出___________g铜。

28、在200 ℃，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化学反应速率 _______最大，而________最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“减小”或“不变”)

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_______时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为_______mol。此时放出的热量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

29、按照要求回答下列问题。

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为________________________________。

(2)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是________________________________。

(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2所示。

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

30、(1)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)；⊿H=_______．

(2)在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式_______。

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为_______。

(4)已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为_______(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64.39 kJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_______。

(6)已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol

请回答：

H2与O2反应生成气态水的热化学方程式_______

断开1 mol H—O 键所需能量约为_______kJ

31、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是

甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；

③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________________，简要说明pH试纸的使用方法：______________________________。

（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________(选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。

（3）请你评价乙方案的不妥之处：_____________________。

32、回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液显酸性的原因是___(用离子方程式表示)。

(2)有pH均为3的CH3COOH、HNO3、H2SO4三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为___。

(3)二氧化碳加氢制甲醇的反应一般可通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1

二氧化碳加氢制甲醇的热化学方程式___。

(4)如图所示装置中，A、B、C、D均为铂电极。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：

①写出A电极反应式___。

②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴发生的现象为___。

③若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针发生移动，其理由是___。

33、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______

(2)用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。

(3)证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)

步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;

步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;

步骤三:___________。

(4)取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。

34、常温下，若在实验室中配制500mL溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要的盐酸的体积是_______(已知的为)。

35、断开1  mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝_____kJ·mol－1，x＝________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为____________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为________。

36、I。某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-⇌H++B2-，回答下列问题：

(1)Na2B溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是：___________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。

A．c(B2-)+c(HB—)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)已知0.1 mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能___________0.11 mol·L-1(填“<”“>”或“=”)，理由是___________。

(4)0.1 mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

II.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知 25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(5)在 25℃时，反应 CaSO4(s)+CO (aq)⇌CaCO3(s)+SO (aq)的平衡常数 K=___________。