伊犁州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、如图所示的装置或操作正确的是（）

A. 用装置①量取15.00mL的NaOH溶液

B. 用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出

C. 用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D. 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

2、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1， 现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70% 

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是（　　）

A. ①③   B. ①④   C. ②③   D. ③④

3、和存在平衡：       △H=-56.9kJ/mol。下列分析不正确的是

A．断裂2mol 中的共价键所需能量小于断裂1mol 中的共价键所需能量

B．1mol平衡混合气体中含1mol N原子

C．恒温时，缩小容积。混合气体颜色先变深又逐渐变浅，变浅是平衡正向移动导致

D．恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致混合气体颜色加深

4、某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为

A．CH3OCH2CH3

B．CH3CH2OH

C．CH3CHO

D．CH3CH2CH2COOH

5、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环保

D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

6、下列化学用语或物质的性质描述正确的是（   ）

A. 乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化

B. 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同结构

C. 如图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

D. 治疗疟疾的青蒿素（如图）易溶于水

7、在pH为4~5的环境下，Cu2+和Fe2+几乎不水解，而Fe3+能完全水解。现有不纯的CuSO4溶液(含Fe2+和Fe3+)，为制备胆矾，需除去杂质离子，下列方法可行的是

A．加入硝酸，再加入NaOH将pH调节至4~5

B．通入Cl2，再加入CuO调节pH至4~5

C．通入Cl2，再通入NH3调节pH至4~5

D．加入H2O2，再加入CuO调节pH至4~5

8、下列说法中错误的是

A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质上保留了部分晶体的各向异性有序排列

B．氧化镁晶体中离子键成分的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体

C．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键

D．链状一元有机酸R－COOH(R－是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强

9、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A. 一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电了数为0.1NA

B. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

C. 1.0 L 0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-为0.1NA

D. 标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4的分子数为NA

10、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （   ）

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体

11、CO2催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在恒压，CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=)随温度的变化关系如图。下列说法正确的是

A．T℃时，起始投入2molCO2和6molH2，达到平衡时反应Ⅱ消耗H2的物质的量为0.2mol

B．选择合适的催化剂，可提高二甲醚的平衡产率

C．该催化条件下合成二甲醚较适宜的温度为340℃

D．充入一定量的He，可提高二甲醚的产量

12、反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系说法不正确的是

A．升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变

B．增大压强，w的质量分数减小

C．该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

D．增大x气体浓度平衡向正反应方向移动

13、某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　)

A．13

B．12

C．11

D．10

14、下列叙述中,不正确的是

A．天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料

B．煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃

C．石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃

D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

15、标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0．1mol/L的乙酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是

①NH3·H2O和CH3COOH的电离常数 ②NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数  ③溶液的pH

A. 不需任何数据

B. 必需知道①、②、③三组数据

C. 只需知道①、③中的任一组数据

D. 只需知道①、②、③中的任一组数据

16、检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是(　　)

A.通过品红溶液

B.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

C.通过澄清石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

17、在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1024。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为   

A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定

18、在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是（）

A.溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe−2e−＝Fe2+

B.如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附近溶液变红

C.地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等），也可以使用外加电流阴极保护法

D.原理图可理解为两个串联电解装置

19、下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是

A．35℃时，纯水中

B．向溶液加水稀释时会引起溶液中减小

C．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大

D．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡

20、常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．水电离出来的c(OH -)：D点＜B点

B．B点：c( HX -)＞ c (H+)＞ c (X2-)＞ c (H2X)

C．C点存在关系式：c (Na+) = c (HX-)+ 2c (X2-)- c(H+)

D．A点溶液中加入少量水：减小

21、短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为 4 ∶3 ，Y 原子 p 能级上有 2 个未成对电子，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4 。下列说法正确的是

A．X 、Y 、Z 的电负性大小顺序是X＞Y＞Z

B．WY2 分子构型为 V 形

C．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

D．W 、Z 形成的分子的空间构型是正四面体形

22、下列各组物质按照金属单质、混合物、氧化物的顺序排列的是  （   ）

A. 水银、石灰石、过氧化氢   B. 氮气、空气、二氧化碳

C. 镁、海水、氧化钠   D. 铁、氢氧化钙、氧化铜

23、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是

A．1∶2∶1

B．2∶2∶3

C．1∶3∶1

D．1∶1∶3

24、下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．甲苯

B．乙烷

C．乙烯

D．苯

25、已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

（1）a、c分别代表什么意义?

a：____________________；c：____________________。

（2）该反应ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

26、（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是___,违反了洪特规则的是___。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为___;其最高价氧化物对应水化物的化学式是___。

27、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。

（1）晶体A的主要成分是_________(填化学式)。

（2）晶体B的主要成分是__________(填化学式)，含有的少量杂质是________(填化学式) ，  要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______。

（3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。

28、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式________________。

（2）e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________________。

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。

29、是环境友好材料，能光催化降解有机物。回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能层符号为___________，占据该能层电子的电子云形状是___________，价电子中未成对电子个数为___________。

(2)纳米催化处理污水的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。

(3)香豆素()是一种天然香料，能被光降解，香豆素的分子式为___________，写出在加热条件下其与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

30、在恒容的密闭容器内，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH＜0。

(1)升高温度时，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，N2的转化率________。 

(2)当达到平衡时，充入N2，平衡将____(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。　 

(3)当达到平衡时，充入Ar，平衡将____移动。 

(4)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将____移动。

31、月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库。

（1）Si位于元素周期表第_______周期_______族；3He原子核内的中子数为_______；

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是_______、_______；

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式_______。

32、时，酸HA的电离平衡常数，水的离子积．试计算，在该温度下：

(1)的HA溶液中，由水电离产生的_____；

(2)的NaA溶液中_____________

33、回答下列问题：

(1)25℃时，已知部分物质的电离平衡常数：NH3·H2O：2×10-5，HClO：3×10-8；则0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____；ClO-水解反应的平衡常数Kh＝______(保留两位有效数字)。

(2)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验，发现产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_____________(请用反应的离子方程式表示)。

(3)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL AgNO3标准溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。回答下列问题：

①滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是__________。

②测得c(I-)＝______mol·L-1。

③在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_________。

④下列操作对c(I-)测定结果的影响偏高的是__________。

A．若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出

B．若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

C．用滴定管量取25.00 mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡

34、按要求回答下列问题：

（1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/（L·min）。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________；

35、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)电解法处理硫化氢的装置如图所示：

①阳极的电极反应式为_______。

②反应池中发生的离子反应方程式为_______。

(2)硫化氢制备羰基硫，其原理为：   ，在610K时，将0.10mol 与0.40mol充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水蒸气的物质的量分数为0.18.的平衡转化率_______%，若要提高的平衡转化率，可采取的措施_______(写出一条即可)。

(3)气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。

①pH=13时，溶液中的_______。

②某溶液含、，当溶液pH=_______时，开始沉淀。[已知：]。

36、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，X离子的价电子排布图为_______，与X离子距离最近的Y离子数目为_______。

②该化合物的化学式为_______。若其晶胞边长为540.0pm，则密度为_______。(列出计算式即可)

(2)Z与氢可形成，的空间构型为_______(用文字描述)。

(3)Y与Z可形成，中Y原子的杂化类型为_______。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物，0.5mol该配合物中含有键的数目为_______。