衡水2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是（ ）

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数

B．等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率

2、某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)   ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是（       ）

A．t2时加入了催化剂

B．t3时减小了压强

C．t5时升高了温度

D．t4～t5时间内X转化率最低

3、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

A. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

B. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

4、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A．NaCl

B．NaOH

C．

D．HCl

5、下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是(  )

A．Na2O   B．Na2O2   C．Fe3O4   D．FeCl2

6、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 乙醇、苯、四氯化碳、乙醚等都是重要的有机溶剂

B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH3COOH   B. Cl2   C. （NH4)2CO3   D. SO2

8、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

A. 硫元素的质量比为5：4   B. 分子数之比为1：1

C. 原子总数之比为4：3   D. 质量之比为1：1

9、下列解释实验事实的化学用语不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、下列事实不能说明是弱电解质的是

①常温下溶液的

②用溶液做导电实验，灯泡较暗

③溶液中存在分子

④的溶液稀释至100倍，pH约为2.3

⑤溶液中

A．全部

B．①②⑤

C．②

D．①②③

11、下列离子方程式书写正确的是

A．向CaCl2溶液通入少量的CO2：

B．往NH4HCO3溶液中加入少量的溶液：

C．往溶液中加入过量的溶液：

D．往仅含有溶质为1molFeI2的溶液中通入

12、在一定条件下，既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应，还可以和羧酸发生酯化反应的是(　　)

A. 乙醇   B. 乙二醛   C. 乙酸   D. 葡萄糖

13、在化学反应中，其他条件不同，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是(   )

A.增大反应物浓度 B.增大气体反应压强

C.加入高效催化剂 D.增大固气反应接触面积

14、氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有

A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．CHCl3分子的空间构型为平面四边形

15、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A．金属的腐蚀

B．橡胶的老化

C．氨的合成

D．食物的腐败

16、按碳的骨架分类，下列说法正确的是

A．属于链状化合物

B．属于芳香化合物

C．属于脂环化合物

D．属于芳香化合物

17、下列对有机物结构的叙述中正确的是

A．分子式为和的有机物一定互为同系物

B．符合的苯的同系物有8种

C．符合的烯烃(不考虑立体异构)有6种

D．分子式为的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体(不含立体异构)有3种

18、下列方程式正确的是

A．显碱性原因：

B．的水解：

C．的电离：

D．NaBr的水解：

19、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是（ ）

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加

D.根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1

20、一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张，织物的防火剂，也用于制药和反刍动物词料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法正确的是

A．-XW2、XW3、XW均为10电子粒子

B．W2Y2为极性分子

C．此化合物中Z为sp3d2杂化

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

21、下列有关物质性质用途等的叙述不正确的是

A.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

B.由石墨制金刚石是吸热反应可知石墨比金刚石稳定

C.防止钢铁生锈，供应热水的水龙头可使用陶瓷制品代替钢铁制品

D.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

22、硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一.如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的熔沸点较低

C．该物质的分子中不含非极性键

D．N的电负性比S的电负性强

23、2019年3月14日，第16届海南国际车展在海南省会展中心盛大开幕，车展上展示出了中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。下列说法正确的是

A．该电池的正极是a

B．质子(H+)通过质子交换膜移动到b电极

C．正极反应为O2 +4H+ + 4e- ==2H2O

D．消耗2mol氢气时,转移电子的物质的量为2mol

24、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1.下列说法正确的是

A．电负性：Y>W>R>Z

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C．简单离子的半径：R>W>Y>Z

D．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定

25、某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)该蓄电池放电时正极发生反应的物质是_______，正极发生的电极反应式为___________________。

(2)若放电时生成Fe(OH)2质量为18g，则通过外电路的电子数目是_________________。

(3)海水下的钢闸门常常会被腐蚀，为了保护这些钢铁设备，通常可以将它们与该蓄电池的__________ (填“正”或“负”)极相连，这种防腐方法称做 ____________________________。

(4)室温下，用该蓄电池电解200mL饱和食盐水进行氯碱工业，当阳极产生标准状况下224mL氯气时，此时溶液的pH=__________________(忽略溶液体积的变化)。

(5)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理，可使铝制品表面形成较致密的氧化膜以更好地保护铝制品，写出铝电极上发生的电极反应式___________。

26、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.某些烃分子的模型如图所示

回答下列问题：

(1)等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是___________(填分子式)。

(2)25℃时，10mL某气态烃和50mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积变为35mL，则该烚可能为___________。

A．

B．

C．

D．

II.烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(3)2分子乳酸分子间酯化能生成一个六元环的酯，写出该酯的键线式___________。

(4)3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。

III.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为。

(5)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与反应后得到3−甲基−1，1，2，2−四溴丁烷。X的结构简式为___________。

27、下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。

（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________键，写出其电离方程式_____________。

（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。

28、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断NaHCO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)Na2CO3。

（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．澄清的石灰水

29、研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。请回答下列问题：

(1)铅蓄电池具有电压稳定、安全可靠等优点，在生产、生活中应用广泛。其工作原理为：2Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4 (aq) 2PbSO4(s)+2H2O .电池放电时，Pb是电池的__________ (填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。

(2)把石墨棒和铁棒接入如图所示的装置中，石墨棒为___________极，工作一段时间后，铁棒上出现的现象是___________，电解质溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

30、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是___________。

②石墨电极上发生的电极反应式为__________。

③原电池工作时，盐桥中的___________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是___________极；

②图丙中的②线是___________的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入___________L 5 mol∙L−1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是___________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠，该反应的离子方程式为___________。

31、某化学学习小组探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_____(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的____(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验到达滴定终点的标志可以是____。

(3)通过上述数据，求得x=_____。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法___。

32、

（1）绿色食品是指（______）

A．绿颜色的营养食品 B．有叶绿素的营养食品

C．附加值高的营养食品   D．安全、无公害的营养食品

（2）下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（______）

A．腐败食品 B．电池 C．卫生纸 D．纯棉纺织品

（3）葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有_________基。

（4）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了____________（填“氧化”或“还原” ）反应

（5）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_______（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式__________________________。

33、实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。

请回答有关问题：

（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是   。

（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为 。

（3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是   ；C中的反应类型为   反应、D中的反应类型为 反应。

（4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是   ；10%的NaOH溶液起的作用是    。

34、(1)某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)=____;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1，则此时c(H+)=____。

(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)，请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式：____。

②该温度下，重水中的c(D+)=_____

③0.01 mol·L-1的NaOD溶液中pD=____ (已知lg 2=0.3)

35、25℃下，某同学按图所示，向20.00mL未知浓度的二元酸溶液中逐滴加入的NaOH标准溶液，同时用磁力搅拌器搅拌，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。回答下列问题：

Ⅰ.滴定过程如图1：

(1)仪器A的名称为_______。

(2)准确量取20.00mL溶液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到_______即可判断达到滴定终点。

(3)进行三次平行实验，读数如图，计算溶液的浓度为_______。

(4)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。

①记录滴定操作起始体积时，仰视读数，终点时俯视；

②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

③滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；

④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；

⑤摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出锥形瓶外；

Ⅱ.数据该溶液的pH和分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[比如的分布系数：]。

(5)曲线②代表_______，计算_______。

(6)结合图分析，下列说法正确的是_______。

a.溶液pH值小于1

b.V(NaOH)=20.00mL时：

c.滴定终点时：

36、近几年CO综合利用成为科学家研究的热点课题。回答下列问题：

(1)有科学工作者提出可以用“M+(M为Fe或Zn等)”作催化剂，实现用CO处理大气污染物N2O(该反应为可逆反应)，其反应原理如下：

已知：①；

②。

则用CO处理大气污染物N2O的热化学方程式为__________

(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步：(快反应)

第二步：(慢反应)

第三步：(快反应)

碘蒸气存在时，___________(填“第一步”“第二步”或“第三步”)反应决定N2O的分解速率。

(3)对于与发生的反应来说，Fe+为催化剂时，其反应分为两步：第一步为；第二步为，已知该反应的速率方程为，为速率常数，只与温度有关。则第一步反应的活化能―第二步反应的活化能___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，N2O的转化率与(温度一定)、[一定]的变化曲线如图所示。

①表示N2O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“I”或“Ⅱ”)。

②、、、由大到小的顺序为___________。

③在一定条件下，在3L的密闭容器中，充入均为6mol的N2О和CO，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，4min内N2O的平均反应速率___________；该条件下，平衡常数、(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，其中___________(保留三位有效数字)，___________(填“＞”“=”或“＜”，只比较数值)。