衡水2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、已知常温下，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，AgBr的溶解度为8.4×10-6g,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（  ）

A. 只有AgBr沉淀生成    B. AgCl与AgBr沉淀等量生成

C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀    D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀

2、原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的说法正确的是

A．正极上的反应为Cu2++2e-=Cu

B．铜电极为负极

C．盐桥中K+移向铜极

D．银电极区的NO通过盐桥移向铜电极区

3、下列物质属于酸性氧化物的是

A.SiO2 B.Na2O C.NaHSO4 D.H2CO3

4、弱碱溶液MOH和等体积，等物质的量浓度的强酸HA溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系式正确的是

A．

B．

C．

D．

5、下列排序正确的是

A．电负性：

B．键角：

C．熔点：

D．沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷

6、如图是CO2催化还原为CH4示意图。下列说法不正确的是（   ）

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

7、有机化合物X与在HCl的催化作用下可反应生成Y，其反应如图：

下列说法正确的是

A．分子X与分子Y所含官能团种类相同

B．与HCOOC2H5同类别的同分异构体还有2种

C．该反应的副产物为CH3CH2OH和H2O

D．1mol分子X、Y均最多可与5molH2发生加成反应

8、中科院化学所科学家合成了足球烯单层聚合物，结构如图所示，下列说法错误的是

A．足球烯分子中存在键和键

B．该聚合物和石墨烯互为同素异形体

C．足球烯单层聚合物属于有机高分子材料

D．足球烯的密度比金刚石的小，故可在高压下转变为金刚石

9、常温下，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)为

A．1.0×10-2mol/L

B．1.0×10-12mol/L

C．1.0×102mol/L

D．1.0×1012mol/L

10、等物质的量的下列烃，分别完全燃烧消耗氧气最少的是

A．甲烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯

11、在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol·L-1，B为3mol·L-1，前2minC的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是（   ）

A.2min末时A和B的浓度之比为5：3

B.2min末时B的浓度为1.5mol·L-1

C.x=1

D.2min末时A的消耗浓度为0.5mol·L-1

12、生物柴油是指利用动植物油脂，经一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯，具有优良的燃料性能。下列说法不正确的是(  )

A. 硬脂酸甲酯的分子式为C19H38O2

B. 生物柴油与石化柴油的成分相同

C. 可以利用“地沟油”制备生物柴油

D. 生物柴油具有可再生、环保等优点

13、在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是

A. 2O3(g) =3O2(g)  ΔH＜0    B. 2CO(g) =2C(s)+O2(g)  ΔH＞0

C. N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)  ΔH＜0    D. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)  ΔH＞0

14、能正确表示下列化学变化的离子方程式是

A、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑

B、氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br一＝Br2＋2Cl一

C、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一

D、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH一＝Fe（OH）3↓＋3C1－

15、对下列事实的解释合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、如图是用实验室制得的乙烯( CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取 1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是

A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

B．装置②和装置④中都盛有 NaOH 溶液，其吸收的杂质相同

C．制备乙烯和生成 1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

D．若产物中有少量未反应的 Br2， 可以用碘化钠洗涤除去

17、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是（   ）

A.与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多

B.与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快

C.将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸

D.与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大

18、某品牌食盐包装袋部分说明如表。下列相关叙述正确的是

A．碘酸根离子中共价键键角为120°

B．该食盐配料受热均易分解

C．K4Fe(CN)6在水溶液中完全电离成三种离子

D．K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+

19、下列实验操作能达到测量要求的是（ ）

A.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C.用托盘天平称量25.21 g氯化钠

D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

20、2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法正确的是

A．其分子式为

B．该分子中最多有8个碳原子共平面

C．分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基、酯基等5种官能团

D．绿原酸一定条件下可以发生氧化、取代、加成、加聚、消去等反应

21、天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP 和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R代表烃基)下列说法正确的是

A．硝基苯分子中所有原子可能共面

B．Ni2P电极反应式为RCH2NH2+4e-+4OH-=RCN+ 4H2O

C．合成1 mol偶氮化合物转移电子8 mol

D．离子交换膜是阳离子交换膜

22、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

B.对于平衡体系2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深

C.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)  ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D.反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) △H<0中采取高温高压措施可提高SO3的产量

23、25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．的溶液中：

B．25℃时醋酸的电离平衡常数为

C．的溶液中：

D．向1L W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：

24、下列溶液中浓度关系正确的是

A．小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

25、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。

(2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验___________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验___________。

(4)如果用 0.50 mol·L-1的醋酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，则实验中测得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(5)盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。

26、Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1) Y属于_____填“无机化合物”或“有机化合物”)。 

(2) Y中含氧官能团有羧基和_____(填名称)。 

(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明Y中含有_____。 

(4) Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为______。

27、完成下列电化学习题：

(1)某电池工作时的总反应可简化为：，电池中的固体电解质可传导Li+，则放电时，正极的电极反应式为________。充电时，Li+迁移方向为____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)使用间接电解法可处理燃煤烟气中的NO，装置如下图左。已知电解池的阴极室中溶液在pH在4~7(酸性)之间，试写出阴极的电极反应式______；用离子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。则负极反应为_______，放电时交换膜右侧溶液中酸性____(填“增强”、“减弱”或“不变”)，若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应______(填“改变”或“不变”)。

(4)在生产和生活中采取了多种防止金属腐蚀的措施，利用原电池原理保护金属的方法是_______。

(5)纯锌与酸反应，为什么加入少许硫酸铜后会加速反应_________

28、在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃时，平衡常数K＝___________________。

(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。

a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中气体密度不变   d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

29、根据要求回答下列问题。

(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示：

①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。

②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“＞”、“＜”或“=”)。

③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)25℃时，往溶液中加入溶液。已知：的电离平衡常数、。

①现有物质的量浓度均为的三种溶液：

a.       b.       c.

溶液中由大到小的顺序是_______(填标号)。

②当时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，请结合数据说明理由_______。

30、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

(1)A装置是_______，B装置是_______(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在电解池的_______(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为_______。

(3)A装置中通入O2一极的电极反应式为_______。

(4)若A装置中通入SO2的速率为2.24L·min-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_______mL·min-1。

31、（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为________。

（2）硫化氢(H2S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子的空间构型为________。

（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H2NCl中氯的化合价为________。

32、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)反应开始至2min，气体Y的反应速率为___。

(3)反应开始至2min，X的转化率为___。

(4)若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t1时___，在t4时___。

(5)如图X的转化率最高是时间段___。

A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6

33、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）

请填写下列空白：

(1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。

②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。

③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。

(2)①右图中G中应加入的试剂是_________。

②试管E中发生反应的化学方程式是_______。

34、(1)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=___pm，Mg原子之间最短距离y=___pm。

(2)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。

电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___ ，n(Fe2+)：n(Fe3+)=____。

(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中____的空间位置相同；若晶胞参数为anm，则晶体密度为____g•cm-3 (列出计算式)。

35、硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程和金属离子在水溶液中沉淀的pH范围(25℃)如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO；②c(离子)≤10－5mol/L时，离子沉淀完全。

(1)“混合焙烧”时一般会将原料粉碎，这样做的主要目的是___________。

(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是___________。

(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。

(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F－)浓度为0.04，则溶液中c(Mg2+)和c(Ca2+)的比值=______。［已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12］。

36、图像分析是研究化学问题的重要手段。请分析以下图像，回答有关问题。

(1)理论分析在密闭容器中发生的反应： 。不同时刻，保持其它条件不变，只改变某一个条件，正、逆反应速率随时间变化示意图如图所示。

请在以下表格中填入各时刻改变的条件。

(2)密闭容器中，发生反应：。下图为C的体积分数在不同压强P下随时间t变化的曲线和A的转化率a(A)在不同压强下随温度T变化的曲线。

请回答下列问题(填“＞”、“=”或“＜”)：

①m+n___________p+q。

②___________0。

③___________。

(3)常温下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液中氢离子浓度随溶液体积变化曲线如图所示。

①曲线II表示的是___________稀释的变化曲线。

②将a点溶液与b点溶液混合，醋酸的电离平衡将向___________移动。

③a、b、c三点的导电能力大小顺序为___________。

(4)1L的恒容密闭容器中放入2.0g碳酸钙，恒温条件下，发生反应：。达到平衡时，。

①若达到平衡后，再通入0.008molCO2，达到新平衡时，CO2浓度随时间变化曲线应为图I中的____(填字母)。

②若达到平衡后，时刻将容器容积瞬间扩大至2L，请在图II中画出CO2浓度随时间变化曲线__。