通化2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是（　　）

A.铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极

B.化学电源都是一次能源

C.水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强

2、下列实验操作能达到实验目的的是

A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

3、下列说法不正确的是

A．H－F是p－pσ键

B．Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大

C．NH3的键角大于H2O的键角

D．共价键的成键原子可以有金属原子

4、已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的

A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大

C．a + b ＜ c + d

D．增大压强，B转化率增大

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、

6、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

下列说法中，正确的是(　　)

A．放电时，Zn2+移向Zn膜

B．充电时，含有Zn膜的碳纳米管纤维一端连接外电源正极

C．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e- +H2O=MnOOH+OH-

D．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至MnO2膜表面

7、读史明智，化学史孕育着丰富的化学思维和方法，下列化学家和成就不相对应的是

A．勒夏特列：平衡移动原理

B．法拉第：原电池

C．盖斯：盖斯定律

D．哈伯：合成氨

8、化合物的分子式均为C5H8O2，下列说法正确的是（　　）

A．x分子中碳原子均位于同一平面

B．x、y均能与NaOH溶液发生反应

C．y、z均能与 反应生成

D．与它们互为同分异构体的链状羧酸有6种

9、下列化学用语表述正确的是（　　）

A. 钠离子的电子式：Na+   B. 二甲醚的分子式：CH3OCH3

C. CO2分子的比例模型：   D. 16O原子的结构示意图：

10、我国现阶段的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是

A. 充分利用太阳能   B. 充分利用风力和水力发电

C. 提高能源利用率   D. 不使用含碳的能源

11、在密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g) △H，不同温度下测得C的百分含量与时间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1＞T2 △H＞0

B．T1＜T2 △H＞0

C．T1＞T2 △H＜0

D．T1＜T2 △H＜0

12、已知下列反应的热化学方程式为：

⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5kJ/mol

⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH2＝－870.3kJ/mol

⑶H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l） ΔH3＝－285. 8kJ/mol

则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓变（ΔH）为

A. + 488．3 kJ/mol   B. －488．3 kJ/mol

C. －244．15 kJ/mol   D. + 244．15 kJ/mol

13、将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是

A.c(OH-) B.Ka(CH3COOH) C. D.

14、药物普加巴林(也叫贝诺酯)可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．该反应为加成反应

B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．以上三种有机物都能与NaOH发生水解反应，消耗NaOH的量相同

15、有关说法正确的是

A．12.4g的P4所含的共价键数目为0.6NA

B．15g甲基含有电子数目为10NA

C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有分子数目为1.5NA

D．1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子数小于0.1NA

16、关于下列装置的说法，正确的是

A. 装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

B. 装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C. 装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D. 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

17、加热纯水时，下列叙述正确的是

A．变小、呈酸性

B．不变、呈中性

C．变大、呈中性

D．变小、呈碱性

18、有八种物质：①甲烷  ②苯  ③聚乙烯  ④聚乙炔  ⑤2－丁炔 ⑥环己烷  ⑦邻二甲苯  ⑧环己烯 既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是

A. ① ④ ⑤ ⑧   B. ④ ⑤ ⑧

C. ② ⑤ ⑦ ⑧   D. ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧

19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH3极易溶于水，可用作制冷剂

B.SO2有漂白性，可用作葡萄酒抗氧化剂

C.Al（OH）3易分解，可用作抗酸药

D.FeCl3有氧化性，可用作电路板蚀刻剂

20、生产碳酸饮料时常添加苯甲酸钠(用NaA表示)，用作饮料的防腐剂。已知25℃时，苯甲酸(HA)、醋酸、碳酸的电离平衡常数分别为： Ka(HA) = 6.25×10-5，Ka(CH3COOH) = 1.75×10-5， Ka1(H2CO3)=4.17×10-7、 Ka2(H2CO3)=4.90×10-11,25°C时，不考虑饮料中其他成分的影响，下列说法错误的是

A．饮料中添加苯甲酸钠，促进了水的电离

B．向苯甲酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生

C．当pH为6.0时， 饮料中=0.16

D．Ka(HA)＞ Ka(CH3COOH)的原因是：苯环和甲基对羧基中氧氢键极性影响不同

21、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是(   )

A.负极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2 B.放电过程中，Li+向钙电极移动

C.正极反应物为PbSO4 D.每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

22、用镁次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的的过程(将还原为Cr3＋)，装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.装置中电子的流动路线是C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极

B.燃料电池负极反应式为Mg + ClO- +H2O = Cl-+Mg（OH）2

C.将处理后的废水比原工业废水的PH增大

D.装置工作过程中消耗14.4 g Mg，理论上可消除0.1 mol

23、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Z相R位于同主族，由这五种元素组成的一种药物G的结构如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＞R＞W

B．最简单氢化物的稳定性：R＞Z＞Y

C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．由Z、R、W三种元素组成的化合物中只含一种化学键

24、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是

A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区

B．咖啡因分子中C有 sp2、sp3两种杂化方式

C．咖啡因分子有 4 个π键

D．咖啡因分子间存在氢键

25、金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：

(1)图1，被腐蚀的金属为____，其腐蚀类型属于____(填字母)。图2，金属腐蚀类型属于____(填字母)。

A. 化学腐蚀      B. 电化学腐蚀      C. 析氢腐蚀     D. 吸氧腐蚀

(2)图1中Cu的作用是______，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理______。

(3)图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，将Fe转变为Fe(OH)2的反应补充完整：正极反应为_______，负极反应为______，总反应为____。

(4)下列防止铁制品生锈的措施合理的是__________。

A. 在铁闸门表面涂油漆

B. 在地下铁管道上安装若干镁合金

C. 将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化

26、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两个过程共用Cl2的物质的量为_____。

27、(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：；显色反应的化学方程式为_______。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是_______。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_______、_______。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_______。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是：_______。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______。

②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_______。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果_______。(填偏大，偏小或无影响)

28、已知下列反应的反应热为：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H ＝_____________

29、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

E．闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

②用某气体组分（B）的平衡压强（pB）代替气体组分（B）的物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），气体组分（B）的平衡压强（pB）等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数。根据表中数据，计算 25.0 ℃时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=_____ ___。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_________0（填“>”、“＝”或“<”），熵变ΔS_________0（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间的变化趋势如图所示。

⑤计算 25.0 ℃时，0～6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：____________。

⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_______________。

30、能源是现代文明的原动力，随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是___________。

A．放电时，电能转化为化学能

B．是负极

C．得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

(2)如图所示为燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：___________ (填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________；当消耗甲烷的体积为(标准状况下)时，消耗的质量为___________g。

(3)用上述燃料电池连接成如下装置。

乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作___________极，写出乙池总反应的离子方程式___________。

(4)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生___________腐蚀，写出碳棒的电极反应式：___________。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的___________极(填“正”或“负”)可防止铁腐蚀，该种防护方法叫___________。

(5)若乙池中X为钠离子交换膜(只允许钠离子通过)，则当甲池中消耗标准状况下时，乙装置中阳极室溶液质量减少___________克。

(6)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为___________。

(7)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为，下列说法正确的是___________。

A．该电池的电解液可以是稀硫酸

B．放电时，若消耗时，转移电子

C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路

D．放电时，锂电极作正极

31、按要求回答下列问题：

(1) 用系统命名法命名为_______。

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名是_______。

(3)某芳香烃结构为，其一氯代物有_______种。

(4)含有一个碳碳三键的炔烃与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有_______种。

(5)的分子式为_______，按碳的骨架分，该有机物属于_______(填字母)。

a．环状化合物       b．脂环烃       c．芳香化合物       d．苯的同系物

32、按照要求回答下列问题。

(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2 L，质量为20 g，则此混合气体中碳原子和氧原子的物质的量之比是_______。

(2)写出溴乙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______。

(4)芳香化合物X是的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为6∶2∶1∶1.写出一种符合要求的X的结构简式：_______。

(5)写出苯甲酸和环己醇发生酯化反应的化学方程式：_______。

(6)将4.5 g某有机物(仅含有C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收，其中吸水剂增重1.62 g，CO2吸收剂增重5.28 g，写出该有机物的分子式_______。

33、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ∼Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）___。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）___。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）___。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

①当石灰水过量时，其离子方程式为：___；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为___，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___。

（5）已知NaHCO3溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。

34、由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）有多少电子通过了导线；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

35、钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。

(1)基态钛原子的电子排布式为_______。

(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为，的空间构型为_______。

(3)卤化钠和四卤化钛的熔点如图所示，已知是离子晶体与、、晶体类型不同，下列判断不正确的是_______(选填字母序号)。

A．为离子晶体

B．的熔点反常升高是因为分子间存在氢键

C．随X半径的增大，的离子键减弱，熔点逐渐降低

D．、、的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

(4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钡离子、钛离子、氧离子的个数比为_______，该物质的化学式为_______；晶体中每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是_______；其晶胞参数约为，钛酸钡晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。

36、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)“氧化”中添加适量的的作用是________。

(2)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为________~6之间。

(3)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是________。

(4)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维特溶液pH恒为4.0，若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时)，则需要加入的固体至少达到________mol(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，原因是________。(已知：；)

(5)写出“沉猛”的离子方程式：________。