渭南2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述错误的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B. 反应需在300℃条件下进行可推测该反应是吸热反应

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

2、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HS—+ H2OH3O+ + S2-

B．CO2 + 2H2OHCO+ H3O+

C．NH+H2ONH3•H2O + H+

D．HCO+ OH—CO+ H2O

3、已知热化学方程式 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH1＝－571.6 kJ∙mol−1，则关于热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  ΔH2的说法中不正确的是

A.方程式中物质前的系数表示物质的量 B.该反应ΔH2>0

C.该反应ΔH2＝+571.6kJ·mol－1 D.该反应与上述反应属于可逆反应

4、有、、、、五种原子序数依次增大的前四周期元素，原子核外只有一个能层，在地壳中含量最高，次之，基态原子的核外电子恰好填满10个原子轨道；单质既能与酸反应又能与强碱反应。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最简单氢化物稳定性：

C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．、的氯化物均能与、形成的化合物发生反应

5、以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，

原理如右图所示。下列说法不正确的是（  ）

A. b电极为负极，发生氧化反应

B. a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2NH4+

C. A溶液中所含溶质为NH4Cl

D. 当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

6、下列离子方程式正确的是(　　)

A.AlCl3与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B.铝丝放入硫酸铜溶液中：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu

C.Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－

D.Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

7、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，其摩尔质量为，下列说法正确的是

A．金属离子M与硼原子的配位数之比2∶1

B．金属离子的价电子排布式为

C．化学式为

D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键

8、钙钛矿类杂化材料甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太阳能电池的敏化剂；其晶胞结构如图1所示。已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为M g∙mol−1，下列说法中错误的是

A．若B代表Pb2+，则C代表I－

B．距离A最近且等距离的C有3个

C．NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g∙cm−3

D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示

9、下列说法正确的是

A.相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同

B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2

C.0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)增大

D.HA、HB均为弱酸，若KA>KB，则酸性强弱为HA>HB

10、下列事实能证明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸钠的水溶液中存在OH-

B．常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱

C．0.lmol/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红

D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO2

11、某有机物的核磁共振氢谱如图所示：

该有机物可能为

A．

B．

C．

D．

12、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（       ）

A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关

B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离

C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点

D．二者组成和结构相似，互为同系物

13、催化加氢制，有利于减少温室气体。该反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。

①   

②   

下列说法错误的是

A．   

B．根据反应②推知   

C．反应①②相比，反应①为慢反应

D．在反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同

14、下列说法正确的是

A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

C.NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

15、婴儿用的一次性尿布中有一层能吸水保水的物质，也有人建议可用此物质对沙漠进行治理，下列高分子中有可能被采用的有（  ）

A. B.

C. D.

16、下列有机物结构与性质分析正确的是 (   )

A. 与是同系物

B. 乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3

C. 分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种

D. 含4种官能团

17、某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A. 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液

B. 负极反应为：Ag –e— ==Ag+

C. 铜电极上发生还原反应

D. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

18、已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是

A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a

C.离子半径C＞D＞B＞A D.单质的还原性A＞B＞D＞C

19、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为0.5

B．含等物质的量的和的溶液中，所含的数目均为

C．标准状沉况下，与足量水反应，转移的电子数小于0.5

D．溶液中的数目为0.1

20、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法不正确的是

A．Y分子中含有三种官能团

B．Y能使溴水褪色

C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．X→Y的反应为取代反应

21、糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应：Fe－3e－=Fe3＋

C.脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－

D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)

22、室温下，以酚酞为指示剂，用0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L−1二元酸H2A溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。已知H2A的电离过程为：H2A=H+＋HA-，HA-H+＋A2-。

下列叙述正确的是(   )

A.室温下，0.10 mol·L−1H2A溶液pH＜1

B.滴定过程中，水的电离程度一直在增大

C.VNaOH=20.00 mL时，溶液中c(H+)=c (OH-)＋c (A2-)

D.滴定终点时，溶液中c (Na+)＜c (HA-)＋2c(A2-)

23、某有机化合物的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中含有5种官能团

B．分子中共面的碳原子最多有10个

C．含氧官能团较多，因此易溶于水

D．与足量的H2发生加成反应后所得产物的分子式为C10H16O4

24、某溶液中有Na +、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是

A．Na +

B．

C．

D．

25、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态N2O4。已知①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol

（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，

（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

（4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4­（g）+2H2O­（g）CO2（g）+4H2­（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

试通过计算得出该反应的ΔH=_________kJ/mol，

26、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0，一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。

（2）根据图示可确定x∶y＝________。

（3）0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。

①减压　②增大A的浓度　 ③增大C的量　 ④升温⑤降温　 ⑥加催化剂

（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

27、按要求填空：

(1)写出羟基的电子式：___________

(2)的习惯命名：___________

(3)的一氯代物有___________种

(4)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

①和 ②和  ③和④和  ⑤和油酸 ⑥戊烯和环戊烷  ⑦和

28、回答下列问题：

(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

①s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；

②p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。

(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。

①Co：_______；

②Cu：_______。

(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。

①P：_______；

②F：_______。

29、现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦酒精 ⑧NaHCO3⑨乙酸  ⑩Na2CO3 • 10H2O。 其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于酸的是______；属于碱的是________；属于盐的是______；

30、石油的主要炼制过程如图所示。

完成下列填空：

(1)上述过程属于物理变化的是______(填写序号)；工业上利用步骤③获得短链气态不饱和烃，该步操作的名称是______。

(2)步骤④是工业制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，该反应的化学方程式是_______，反应类型属于_____(选填“加成”或“取代”)反应。

(3)乙烯(CH2=CH2)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。实验室利用步骤⑤制取乙烯，该反应的化学方程式是____________。

31、联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)   ΔH4=－1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为______________。

（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为：_________________。

32、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

 回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________ 、_______________ ；

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中a电极上得到的是_________（填化学式），电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________________；

（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为____________L(标准状况)；

（4）若饱和氯化钠溶液体积为100mL，电解一段时间后，常温下测得溶液pH为13，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加（或通）入__________（填写物质的化学式）_________g。

33、某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯__________________

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式__________________

（3）E装置的作用是__________________

（4）按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na2SO3的纯度为__________________（精确到0.1%）

（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将__________________

（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃__________________处酒精灯（填装置字母）．

34、一定温度时，把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：

(1)混合气体中含H2的体积百分比______；

(2)反应前后容器内的压强比_______；

(3)N2和H2的转化率_____；

(4)求H2的反应速率______。

35、一种以冷热镀管废料锌灰制晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、，还含有、CuO、PbO和FeO。

②。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为___________。

(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是___________。

(3)写出“沉铜”时的离子方程式：___________。

(4)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成离子，每消耗1molKOH可溶解___________molZnO。电解池中阴极的离子方程式为：___________。

(5)该工艺废水中含有，排放前需处理。向废水中加入和组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：。处理后的废水中部分微粒浓度为：

处理后的废水的pH=___________，c(Zn2+)=___________。[已知：，，，]

36、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:

已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为______。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。

(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_________。

(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O被还原为Cr3+)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1，计算结果保留三位有效数字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}