承德2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

2、金属铁广泛应用于生产生活中，铁元素的常见化合价有和价，常见的核素有、、等。是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾。可用作反应的催化剂，、和三种核素之间关系不正确的是

A．中子数相同

B．质子数相同

C．电子数相同

D．互为同位素

3、T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。则下列结论正确的是（   ）

A.该反应的化学方程式是A+3B2C

B.该反应的逆反应为吸热反应

C.压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

D.保持压强不变，向容器中充入少量氦气，平衡不移动

4、含有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是

A．乳酸：

B．甘油：

C．脱氧核糖：

D．核糖：

5、下列说法正确的是（ ）

A. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

B. 在10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，加入适量Na2CO3溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL5% H2O2和1 mLH2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

6、关于如图所示结构简式的说法正确的是 （ ）

A. 所有碳原子不可能都在同一平面上

B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面上

C. 有6个碳原子可能在同一直线上

D. 只可能有5个碳原子在同一直线上

7、下列说法正确的是

A．14 g由乙烯和聚乙烯组成的混合物所含氢原子数约为

B．标准状况下，11.2 L甲烷所含的分子数约为

C．32 g甲醇所含共用电子对数目约为

D．1 mol羟基所含电子数约为

8、钙元素的储备是锂的2500倍，能提供二电子反应且动力学性能优异。一项新研究构建的新型钙离子混合储能器件如图所示。在充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，钙与锡电极形成合金，放电过程则相反。下列说法错误的是

A.放电时，和Ca2+分别从电极中脱出扩散回电解质

B.放电时，负极的电极反应为Ca7Sn6-14e-=6Sn+7Ca2+

C.充电时，若与x相连极板增重1.6g转移电子0.08mol

D.充电时，y与电源负极相连

9、下列关于下图所示原电池的说法正确的是

A．当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上观察不到气泡产生

B．当a为石墨，b为Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流

C．当a为石墨，b为Cu，c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过

D．当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，b极上产生大量气泡

10、某烯烃的结构简式为，其命名正确的是

A．2-甲基-5-乙基-3，5-己二烯

B．2-乙基-1，3-己二烯

C．6-甲基-3，4-庚二烯

D．5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯

11、工程塑料PBT的结构简式为下列有关说法正确的是

A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物

B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基

C．PBT的单体中有芳香烃

D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应

12、实验室回收废水中的苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是

A．操作I为蒸馏

B．反应Ⅱ也可加入过量溶液

C．操作Ⅱ所得有机层可循环利用

D．操作Ⅲ所得水层为溶液

13、下面反应：①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯  ⑥乙烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热； 其中属于取代反应的是（        ）

A.⑥⑧ B.②④ C.①③ D.⑦⑧

14、在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1   B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1   D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

15、下列说法正确的是

A．相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中，之比是2:1

B．含有、、、的溶液中，离子浓度一定是

C．常温向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中

D．1溶液中

16、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（   ）

A.地下钢管连接镁块

B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜

D.水中的钢闸门连接电源的负极

17、已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( 　　)。

A.920 kJ B.436 kJ C.336 kJ D.188 kJ

18、酸碱完全中和时

A. 酸和碱的物质的量一定相等

B. 酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等

C. 酸和碱的物质的量浓度相等

D. 溶液一定呈中性

19、下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（ ）

A. 该电池工作过程中，H＋浓度不断增大

B. 该电池在高温环境下能提供更好的动力

C. 该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋

D. 该电池正极反应为：O2＋4e－=2O2－

20、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向

C．热的纯碱溶液用于去除餐具的油污

D．用Na2S作沉淀剂，除去水中的Cu2+和Hg2+

21、L-多巴胺是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

下列关于L-多巴胺的叙述正确的是

A.该分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.一定条件下L-多巴胺可发生氧化、取代、加成、缩聚反应

C.1mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2

D.它既与HCl反应又与NaOH反应，等物质的量L-多巴胺最多消耗HCl与NaOH的物质的量之比为1：3

22、乙醇分子结构中各种化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法，不正确的是

A．与金属钠反应时键①断裂

B．和浓硫酸共热到170℃时，键②与⑤断裂

C．和浓硫酸共热到140℃时，仅有键②断裂

D．在铜催化下与O2反应时，键①和⑤断裂

23、已知。25℃时，用0.100 的盐酸滴定20.00 mL 0.100 某一元弱碱MOH溶液，AG与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．约为

B．a点时，由水电离出的为

C．b点时，加入盐酸的体积小于20.00 mL

D．由b点到c点的过程中水的电离平衡逆向移动

24、NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是（ ）

A.该有机物的化学式为C12H10O6

B.1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应

C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

D.该有机物分子中有3种含氧官能团

25、写出下列物质的名称：

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2 A的名称是________；  

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3 B的名称是____；

C.   C的名称是_____

D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH D的名称是________。

26、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)上表中g、h、i中第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号填空)。

(2)上述元素形成的三种化合物熔点如下表：

请解释其熔点变化原因___________(用对应微粒的化学式回答)。

(3)j的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在。因此j的单质具有良好的___________。

(4)用高能射线照射液态时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。该阳离子的化学式___________(填微粒符号)；释放出来的电子可以被若干分子形成的“网”捕获而形成合电子，你认为分子间能形成“网”的原因___________。

(5)a和b能形成多种化合物，其中化合物中存在一种大派键，请写出该派键___________

(6)k常用作光敏材料，基态k原子的核外电子排布式为___________；的空间构型是___________。

27、运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：

(1)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)Mo的价层电子排布式为，Mo在周期表中的位置为_______，Mo3+价层电子轨道表示式为_______。

(3)气态为单分子，根据价层电子对互斥理论，该分子的立体构型为_______；

(4)如图为的结构，硫原子之间形成的是_______共价键(填“极性”或“非极性”)，硫原子采用的轨道杂化类型为_______，成键轨道之间以_______方式重叠形成_______键。

氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

(5)根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。

(6)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，电负性大小顺序是_______。

28、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。请回答下列问题：

(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：__。

(2)25℃时，0.10mol·L-1的醋酸溶液的pH约为__(提示：醋酸的电离常数很小，lg1.3=0.114，结果保留2位小数)。

(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略)，混合液中的下列关系式正确的是__(填序号)。

A．c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

(4)常温时，将mmol·L-1的醋酸溶液和nmol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m__n(填“>”“<”或“=”，下同)，醋酸溶液中c(H+)__NaOH溶液中c(OH-)。

29、按要求书写方程式

(1)使酸性溶液褪色(离子方程式)_______；

(2)硝酸保存在棕色试剂瓶的原因(化学方程式)_______；

(3)溶液与稀硫酸的反应(离子方程式)_______；

(4)已知的燃烧热是，表示燃烧热的热化学方程式_______；

(5)铅酸蓄电池充电时的阴极反应式_______。

30、今有以下几种化合物。

甲，乙，丙

（1）请写出丙中含氧官司能团的名称：___________________。

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：______________________-。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。

①鉴别甲的方法：________________________________________________。

②鉴别乙的方法：________________________________________________。

③鉴别丙的方法：_________________________________________________。

31、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。该物质可发生如下转化，其中D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。

（1）A的名称为：     C的结构简式为：   ； E2含有的含氧官能团的名称为：   。

（2）反应②的化学方程式为： ，反应类型为： ； 反应⑥的化学方程式为： ，反应类型为： 。

（3）与A的分子式相同的烯烃，除A外还有   种不同的结构；写出其中主链为4个碳，分子中有三种不同类型的氢原子，且与A同类的所有物质的结构简式： (均不考虑立体异构) 。

32、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  △H<0。已知1100℃时K=0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。

33、利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）如图所示，仪器A的名称是_______________；

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ______________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入            B．一次迅速加入            C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。

（5）实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

34、(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_。

(2)甲醇(CH3OH)的燃烧热为725.8kJ/mol，写出甲醇的燃烧热的热化学方程式_____。

(3)已知H-H键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431kJ·mol-1，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于_____kJ·mol-1

(4)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)  K1  ΔH1

2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)  K2   ΔH2

则4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___(用含有K1、K2的式子表示)；其反应热为______(用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)。

35、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为_______进入溶液。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)，发生反应的离子方程式是_______。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阴极产生气体A的化学式为_______。

36、为了探究NaOH和H2SO4 的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

(1)某同学选用图一所示装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。说明该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)取50 mL 0.5mol/L NaOH溶液和30 mL 0.5mol/L硫酸溶液按图二所示装置进行实验。

①已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J·(g·℃)-1，溶液的密度均为1，某学习小组三次实验测得温度平均升高4.0℃。可计算出生成1mol 时对应的反应热_______。(保留一位小数)

②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．用铁质的环形搅拌棒进行实验

d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(3)某同学用图三所示装置来进行用标准NaOH溶液测定溶液的实验。

①该图中仪器名称为_______、锥形瓶。

②实验中硫酸的体积为20.00mL，溶液的浓度为0.5mol/L。 滴定时所消耗的溶液的体积如下表

则消耗溶液平均体积为_______，测得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。