渭南2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列说法不正确的是（　　）

A. （C6H10O5）n 可表示淀粉或纤维素

B. 反应②化学方程式为 C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

D. 反应③和④都属于取代反应

2、下列叙述及对应图示正确的是

A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka＜10-4.75

B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高

D．图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点

3、下列化学用语表达不正确的是

A．丙烷的球棍模型为    B．丙烯的结构简式为CH3CHCH2

C．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃 D．O2、O3属于同素异形体

4、溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是

A．加入苯，振荡，平衡不移动

B．加入固体，平衡正向移动

C．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

D．该反应的平衡常数

5、下列说法正确的是（   ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 判断反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D. 已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量

6、某些水果包装盒内会放入掺有KMnO4的硅胶，用于消除水果成熟过程中释放的有催熟作用的乙烯。下列关于乙烯的说法不正确的是

A.结构简式为CH2=CH2 B.能与HCl发生加成反应生成氯乙烯

C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.可发生聚合反应生成聚乙烯

7、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A. 金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅

B. CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C. F2>Cl2>Br2>I2

D. Rb＞K＞Na

8、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.X元素可能为＋4价

B.X的最高价氢氧化物可能强碱

C.X为第五周期元素

D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+

9、化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是：

A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污

C．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得

D．乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

10、下列实验能达到预期目的的是(　　)

A. 取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性

B. 利用银镜反应鉴别麦芽糖和果糖溶液

C. 向经唾液充分作用后的苹果中滴入碘水会显蓝色

D. 利用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液

11、下列物质的用途不正确的是（ ）

A. 水玻璃可用作木材防火剂   B. 用大量的二氧化硫作食品漂白剂

C. 硅可用于制造太阳能电池   D. 食醋可作食品酸味剂

12、下列职业与化学不相关的是

A．水质检验员

B．程序设计工程师

C．化工工程师

D．化学科研工作者

13、下列判断正确的是(   )

A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB

B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体

C.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量多

D.因Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，为抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液时需将Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中

14、在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时 SO3 的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在 D 点时 v正＞v逆

B．反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的∆H＞0

C．A、B、C 三点反应速率最快的是 C 点

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

15、某温度时，在2L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为(   )

A.A(g)+3B(g) 2C(g) B.2A(g)+B(g) C(g)

C.A(g)+2B(g) C(g) D.3A(g)+B(g) 2C(g)

16、下列变化属于物理变化的是（ ）

A．用海带提取碘单质 B．钢铁生锈

C．油脂酸败 D．蛋白质盐析

17、下表中实验操作能达到实验目的或者结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．16g甲烷所含有的电子数是8NA

B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA

C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数为3/11.2 NA

D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为2NA

19、恒容、绝热体系中，发生反应，测定单位时间内如下物理量不能表示其化学反应速率的是

A．体系颜色的深浅的变化

B．体系压强的变化

C．体系对光的吸收能力的改变

D．体系密度的改变

20、按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是

A．取代反应

B．消去反应

C．加成反应

D．加聚反应

21、化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A．X、Y形成的离子化合物只含离子键

B．ZX中4原子不在同一个平面上

C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y

D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物1：1时反应恰好生成甲

22、草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组的实验步骤为：①称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质的质量为8.74g；②将所得固体配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反应式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列说法正确的是

A．9.820g晶体中含有C2O的物质的量为0.06mol

B．配制草酸合铁酸钾溶液，玻璃仪器只需要烧杯和玻璃棒

C．该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3·6H2O

D．9.820g样品中含K+的物质的量为0.06mol

23、某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（   ）

A.该化合物含有C、H、O、N、Ni四种元素

B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素

C.该化合物属于配合物，中心离子是N

D.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键

24、下列有关化学与生活、工业的叙述中错误的是

A．实验室制取H2时，用浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率

B．制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸，可加快酯化反应的速率，增大乙酸乙酯的产率

C．硫酸工业中，使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率，有利于提高SO2的平衡转化率

D．CO会与血红蛋白结合使人中毒，中毒反应为CO+HbO=O2+HbCO，可将中毒病人放入高压氧舱中解毒

25、某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始至4 min时，B的平均反应速率为___________ ， A的反应速率为___________ ，A的转化率为___________

(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？___________ (填“是”或“否”)，8 min时，υ(正)___________υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

26、回答下列问题：

(1)一种铜-金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中，原子处于面心，原子处于顶点，则该合金中原子与原子数量之比为_______；该晶体中原子之间的作用力是_______。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中如图所示，该晶体储氢后的化学式应为(以形式表示)_______。

(3)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_______，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_______pm。(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)

27、（1）有以下8种物质：①Ne  ②HCl  ③P4  ④H2O2  ⑤Na2S  ⑥NaOH  ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：

①不存在化学键的是____。

②只存在极性共价键的是___。

③只存在非极性共价键的是___。

④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___。

⑤只存在离子键的是___。

⑥既存在离子键又存在共价键的是___。

（2）在下列变化中：①I2升华  ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水  ④HC1溶于水  ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水。

①未破坏化学键的是___(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是____；

③仅共价键破破坏的是___；④离子键和共价键同时被破坏的是____。

28、(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K(300℃)______________K(400℃)（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的数据计算K(400℃)＝______________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过高的不利影响是______________。

(2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②反应＋2＝2＋Cl﹣的平衡常数K表达式为______________。

29、完成下列问题。

(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为_________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为______，一氯代物有_____种。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______。

30、碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空：

(1)苯是____烃(选填“饱和”或“不饱和”)，写出证明上述结论的一个化学方程式：_________

(2)乙炔三聚可以得到苯或二乙烯基乙炔()，鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是____________

(3)将上述试剂加入苯中，充分振荡后能观察到的现象有______、______

31、根据热化学的相关知识，进行填空：

(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为

a．①

b．②

c．③

d．④

E1、E2、E3、E4之间的关系可表示为E2=___________；

(2)图乙为常温常压下1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________；

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

则反应的焓变___________。

(4)实验室用5mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。

该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验。

32、25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_______。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为_______。Na2HPO3是_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 

(3)常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。

A.c(H+)　    B.

C.c(CH3COO-)   D.c(CH3COOH)

33、（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。

（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________  g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。

①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平

（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。

（4）用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。

34、为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体甲和气体乙组成元素相同

请回答：

(1)气体乙的摩尔质量是________________。

(2) X的化学式是_________________。

(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式____________________。

35、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。铁是生活中最常见的金属材料。

(1)铜原子在基态时的价电子排布式为_________，铁在周期表中的位置为__________。

(2)与铁处于同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素共有_____种。

(3)砷与氮在周期表中位于同族，画出砷的价电子排布图_____________________。

(4) AsF3的立体构型名称是______________，As的杂化类型为________。

(5)下列三个反应在某密闭容器中进行：

① Fe(s)＋CO2(g)= FeO(s)＋CO(g) △H1＝a kJ·mol-1

② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　 △H2＝b kJ·mol-1

③ 2Fe(s)＋O2(g)= 2FeO(s)　△H3＝___________(用含a、b表示)kJ·mol-1

(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。

②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，其晶胞的边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是d g·cm－3，则：阿伏加德罗常数（NA）=________________(只要求列算式，不必计算出数值)。

36、二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ/mol，工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

i.甲醇合成反应；

ii.甲醇脱水反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH=-24.0kJ·mol-1

(1)请补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________

(2)起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。

(3)在甲、乙两个相同的恒容容器中进行甲醇脱水反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，甲恒温，乙绝热，则CH3OH的转化率甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”)

(4)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH3OH(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+3H2(g) ΔH=+48.8kJ·mol-1，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2)=1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。

②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因是___________。