渭南2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g) H2(g)+ I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）

A．K1=2K2   B．K1=K22 C．K1=   D．K1=K2

2、化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是

A．泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火

B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌

C．氢氧化铝可以用于中和胃酸过多

D．实验室常将FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl3溶液

3、已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应一定能自发进行的是(   )

A.2O3(g)=3O2(g)  ∆H<0 B.2CO(g)=2C(s)+O2 (g)  ∆H>0

C.N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)  ∆H<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ∆H>0

4、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是                 

A．石墨是阴极

B．两个铜片上都发生氧化反应

C．锌片是负极

D．两个番茄都形成原电池

5、下列食品中属于碱性食品的是

A. 鸡肉   B. 猪肉   C. 橘子   D. 鱼肉

6、下列说法中错误的是

A．在和Fe(CO)5中都存在配位键

B．SO2、SO3都是极性分子

C．SiHCl3水解反应生成物之一有H2（已知电负性：H-2.1；Si-1.8）

D．离子晶体随着离子间距的减小，晶格能增大，晶体熔点升高

7、常温下，下列指定溶液中可能大量存在的是

A．溶液中：、、、

B．强酸性溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．由水电离的的溶液中：、、、

8、下列除去括号内杂质所用的试剂和方法中，不正确的是：

A. A    B. B    C. C    D. D

9、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是(　　)

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B. a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c (CN－)， 则a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32－)

10、下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。

下列说法不正确的是

A．1mol冰晶体中可含有2mol氢键

B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子

C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石＞MgO＞碘单质

D．MeO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为

11、一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A(g)+2B(g)+6C(g)M(s)+l2N(g)，不能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A. 3V逆(B)＝V正(C)   B. 容器内压强不再改变

C. 混合气体密度保持不变   D. c(B)：c(C)：c(N)=1:3:6

12、下列说法正确的是

A．可逆反应具有的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应方向移动

C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态

D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

13、已知：C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)  △H=akJ·mol—1；2C(s)+02(g)=2CO(g)  △H=一220kJ·mol—1；H—H、O=0和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol—1，则a为   (   )

A．—332 B．+130 C．+332   D．—l30

14、下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是(　　)

①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程  ②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程

③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程  ④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现

⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 ⑥合理施用农药属于“绿色化学”

⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程 ⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”

⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品” ⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品”

⑪无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”  ⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”

A. ③⑧   B. ①②③⑤⑥⑧⑩   C. ②⑥⑦⑨   D. ④

15、下列说法正确的是

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y

16、下列各项叙述中，正确的是

A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定

B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2

C．第一电离能越大，元素的电负性也越大

D．“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹

17、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A.v（H2）=0.06mol·L-1·s-1 B.v（N2）=0.1mol·L-1·min-1

C.v（N2）=0.2mol·L-1·min-1 D.v（NH3）=0.3mol·L-1·min-1

18、钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是

A．钛酸钙晶体中距离最近的有6个

B．图(b)中，X为

C．图(b)该晶体密度为

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

19、香精(Z)可用下列反应制取。下列说法正确的是

A. 该反应发生时X、Y均是C—O键断裂

B. X、Z均可作为合成聚合物的单体

C. X和Y均可与氨基酸发生成肽反应

D. 若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去

20、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，由乙烯和丙烯为原料合成路线如下图，下列叙述正确的是

A．有机物E不能使溴水褪色

B．有机物D不存在同分异构体

C．不能用碳酸钠溶液来鉴别有机物D和E

D．丙烯酸乙酯发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为：nCH2=CHCOOC2H5

21、25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/L Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)

B. 0.1mol/LCH3COONH4溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)

D. 0.1mol/L pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

22、下列各项关系中正确的是

A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)=2c(Na+)=0.2mol·L-1

B．室温下，pH=a的稀盐酸与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14

C．0.2mol·L-1的HClO溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(HClO)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol·L-1

D．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液①NH4NO3、②(NH4)2CO3、③NH4HCO3，c(NH)大小关系为②＞③＞①

23、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示，溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是

A． 分子中As原子的杂化方式为

B．为共价化合物

C．空间构型为平面正三角形

D．分子键角大于109.5℃

24、向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．平衡常数：

B．a、c两点时X的转化率相等

C．甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡

D．内，乙容器反应的平均速率为

25、丙烯酸(CH2=CH-COOH)是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是最简单的不饱和羧酸。

(1)丙烯酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)丙烯酸中含有的官能团有碳碳双键和___________(填名称)。

(3)向丙烯酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丙烯酸溶液具有_____性。

(4)向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水，实验现象为___________。

26、在，，，四种物质之间，_______是_______发生加成反应的产物。

27、按要求填空

(1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。

(2)25℃时，将pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___性(填“酸”“中”或“碱”)。

(3)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH 中，其中 c(CH3COO-)由大到小的顺序是___；

(4) 常温下，pH=11 的 CH3COONa 溶液，其中水电离出来的 c(OH-)=___，在 pH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H+)=___。

28、运用化学反应原理知识研究SO2与O2的反应对工业生产硫酸有重要意义。

(1)向体积均为2L的恒容密闭容器中，分别加入2 mol SO2与1 mol O2，反应相同时间，不同温度下各容器中SO2、O2、SO3的物质的量如图甲所示。

①反应一定条件下能自发进行的原因是___________。

②图中a、b、c三点中处于平衡状态的是___________点。

③T1温度时反应的平衡常数为___________。

(2)若在两个体积相等的容器内起始分别加入2 mol SO2和1 mol O2、1 mol SO2和0.5 mol O2，SO2的平衡转化率随温度的变化如图乙所示。

①M、Q两点容器内压强p(M)___________2p(Q)

②M、N两点的平衡常数K (M)___________K(N)

③M、N、Q三点的正反应速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的顺序是___________。

29、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:

(1)根据上表可知，酸性_____ ，在相同条件下，试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_____Na2SO3。(填“>” “<”或 “=”，下同)

(2)向0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______。

A NaCl溶液 B Na2CO3固体 C NH4Cl溶液 D CH3COONa固体

(3)已知常温下NH3∙H2O的电离常数 ，则常温下CH3COONH4溶液的pH_______7。

(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______，图中的纵坐标可以是______。

a．溶液的pH

b．醋酸的电离平衡常数

c．溶液的导电能力

d．醋酸的电离程度

(5)NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：

  Ka2

  Kh2 (水解平衡常数，表示水解程度)

已知25 ℃时，Ka2 > Kh2，则0.1 mol∙L−1 NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；

③写出该溶液中的守恒式：

电荷守恒：_____________，物料守恒：________________，质子守恒：_______________。

30、丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：

（1）A的结构简式为：____________；

（2） 反应④的类型为：_________________反应；反应⑦进行所需的条件是：_________。

（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：__________________。

（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

（5）B的同分异构体有多种．写出其中一种既能发生银镜反应，又能发生酯化反应,并且核磁共振氢谱峰值为6：1：1的同分异构体的结构简式：_____________________。

（6）请写出以丙烯为原料制备聚2-羟基丙酸的合成路线，无机试剂任选。______________

31、I．请按要求填空：

（1）键线式表示的分子式 ____________， 名称是_______

（2）中含有的官能团的名称为____________

（3）写出2-甲基-2-丁烯的结构简式 ：_____________。

II．A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（4）常温下含氢质量分数最高的气态烃是_________（填字母）。

（5）写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：______________。

（6）一卤代物种类最多的是________（填字母）。

（7）写出实验室制取D的化学方程式：_________________。

（8）由C可制得溴乙烷，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是________，水的作用是 ___________。

32、现有下列有机化合物，请按要求填空：

A.CH3CH=CHCH3 B. C. D.CH3C≡CH E.CH2=CH2 F. G.C4H10O

(1)写出C的名称___(用系统命名法)。

(2)与CH3CH3互为同系物的是___，以上互为同分异构体的是___。(填字母序号，下同)

(3)写出A的顺式结构的结构简式___。

(4)写出D与足量溴水反应的化学方程式___。

(5)G物质有多种同分异构体，其中与钠不反应的同分异构体有___种；能催化氧化为醛的同分异构体有__种。

33、某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

(1)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_______、_______，通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。

(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。

34、电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。

(1)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。

①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式_____。

②在饱和FeS和CuS的混合溶液中____。

③测得某矿物浸出液中，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于_____。

(2)已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-10。

①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

②常温下，若将c mol/L盐酸与0.6 mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_____mol/L (小数点后保留4位数字)。

35、钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是和同时还含有少量的化合物，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程：

已知：①钨酸钠  ②常温下，钨酸是难溶于水的弱酸③相关离子沉降范围如表：

(1)为了加快氢氧化钠溶液和黑钨矿的“浸出”速率，可采取哪些措施：___________(写出一种)。

(2)“滤渣1”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中和氢氧化钠“浸出”化学方程式：___________。

(3)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭的原因是______。

(4)溶液2调主要目的是除去，则调的范围为___________。

(5)已知溶度积，表中x值为___________(已知，计算结果保留1位小数)。

(6)从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力___________(填“强”或“弱”)。

(7)下面是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图：

总反应：

请写出阳极电极反应式：___________。

36、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)；完成下列填空：

(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率_______mol/(L•min)；该反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______

A.其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

B.其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

C.其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动

D.其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动

(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______

A.3v逆(N2)=v正(H2)

B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C.混合气体密度保持不变

D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

(4)反应方程式应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g)  ∆H<0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______(填“>”、“=”或“<”)。