黄山2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、设为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是

A．23gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为

B．标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1

C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2

D．常温下，1L pH=12的溶液中含有的数为0.01

2、下列溶液一定呈中性的是：

A.pH=7的溶液 B.Kw=1.0×10－14的溶液

C.c2（OH－）=Kw D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

3、下列说法中不正确的是(　　)

A. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

B. 合金的性质与其组成金属的性质完全相同

C. 金属由化合态变为游离态，都是被还原

D. 被发现和应用得较早的金属单质，其活动性一般较弱

4、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaHCO3   B. Fe2(SO4)3   C. Ca(ClO)2   D. NaHSO4

5、常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是

A．该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H++ClO-=HClO

B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO-+H2OHClO+OH-

D．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

6、下列说法正确的是

A．常温下，pH=13的溶液中，由水电离出的为

B．常温下，的盐酸

C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12

D．常温下，将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大

7、25℃时，用沉淀、、、四种金属离子，所需最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.约为

B.向含有的废水中加入粉末，有沉淀析出

C.向含浓度均为、、、的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀

D.溶液中，

8、2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合，下列说法错误的是

A．本次冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于混合型晶体

B．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，聚氨酯属于有机高分子材料

C．冬奥会使用二氧化碳跨临界直冷制冰过程环保高效，涉及化学变化

D．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现“绿色出行”的理念

9、下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B. 25ml 0.5mol/L HCl溶液

C. 50ml 1mol/L NaCl溶液

D. 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

10、在密闭容器中，对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是（   ）

A.平衡逆向移动

B.混合气体颜色比原来深

C.混合气体颜色比原来浅

D.混合气体的平均相对分子质量变小

11、下列叙述正确的是（　　）

A.电解池的阴极上发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子发生转移，则生成1 mol NaOH

D.酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的pH都增大

12、下列反应属于吸热反应的是

A. 酸碱中和反应   B. 火药爆炸

C. 木炭燃烧   D. Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

13、下列化学用语表达正确的是

①丙烷的球棍模型

②乙烯的结构简式：CH2CH2

③的化学式为C8H12

④空间充填模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

14、下列电离方程式中正确的（      ）

A. NaHSO4⇌Na++H++SO42-

B. NaHCO3═Na++H++CO32-

C. HClO ═ H++ClO-

D. H2S ⇌H++HS- , HS- ⇌H++S2-

15、用CO2生产燃料甲醇的原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. ΔH＜0，ΔS＜0   B. ΔH＞0，ΔS＜0

C. ΔH＞0，ΔS＞0   D. ΔH＜0，ΔS＞0

16、要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（ ）

A. 加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色

B. 加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

17、在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次倒入

C．一次迅速倒入

D．一边搅拌一边滴入

18、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。

下列有关麦考酚酸说法正确的是（ ）

A.在一定条件下可与氢气发生加成反应，最多消耗氢气5 mol

B.不能与FeCl3溶液发生显色反应

C.在一定条件下可发生氧化、还原、取代、消去反应

D.1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

19、下列化学用语中正确的是

A．甲烷的球棍模型为

B．羟基的电子式为

C．的系统名称为1，3-二丁烯

D．乙烷的结构式为

20、下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是

A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4

C. 醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳

D. 等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应

21、有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是

A．X具有较强氧化性

B．X分子中含有甲基

C．X的式量为30

D．X中的含碳量为40%

22、在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

C．在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应的速率更快

D．用1 mol∙L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多

23、利用维生素C能使淀粉﹣碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少．要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（  ）

A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体

B.淀粉﹣碘溶液的体积和浓度必须相等

C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等

24、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是

A．第一电离能：③＞①＞②

B．电负性：③＞①＞②

C．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞②

D．原子半径：③＞②＞①

25、写出下列物质电离方程式

(1)CH3COOH_______ 

(2)NH3∙H2O_______

(3)NaHCO3_______

(4)NaHSO4_______

(5)H2CO3_______

26、常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

(1)HSO的电离平衡常数表达式K=___，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是__。

(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为__(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。

(3)SO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为___；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为__。

27、A、B、C、D代表4种元素。请填空：

(1)A原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，___________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。

(2)B原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子排布图：___________。

(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为___________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：___________。

28、现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。

(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。

(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。

A．溶液一定呈酸性            B．溶液一定呈碱性 

C．溶液一定呈中性            D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③ (填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：＝_____。

29、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：

（1）写出X元素的符号 ；

（2）画出Z的原子结构示意图   ；

（3）Y元素在元素周期表中的位置 ；

（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）．

30、(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =____________________________。

(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很  困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：

P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)；  △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①

4P (红磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)；  △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②

由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ______(填“白磷”或“红磷”) ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式______________________________________。

31、《化学与生活》

（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（   ）。

A．葡萄糖   B．氨基酸    C．脂肪酸

②现有下列五种物质  A食盐   B食醋  C苹果汁  D葡萄糖  E青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是     ；应用最广泛的抗生素之一的是     ；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的   。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（   ）。

A．酒精   B．蔗糖  C．甲醛

②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度 (填大、小)。

③常用来作半导体的物质是     （填化学式）；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为      。

32、(1)化合物A是一种重要化工产品，用于生产染料、光电材料和治疗疣的药物等。A由第一、二周期元素组成，白色晶体，摩尔质量114.06g/mol，熔点293°C，酸常数pKa1=1.5，pKa2=3.4；酸根离子A2-中同种化学键是等长的，存在一根四重旋转轴。

①画出A的结构简式_______。

②为什么A2-离子中同种化学键是等长的_______？

③A2-离子有_______个镜面？

(2)顺反丁烯二酸的四个酸常数为1.17×10-2，9.3×10-4，2.9×10-5和2.60×10-7。指出这些常数分别是哪个酸的几级酸常数，并从结构与性质的角度简述你做出判断的理由_______。

(3)氨基磺酸是一种重要的无机酸，用途广泛，全球年产量逾40万吨，分子量为97.09。晶体结构测定证实分子中有三种化学键，键长分别为102、144和176pm。氨基磺酸易溶于水，在水中的酸常数Ka=1.01×10-1，其酸根离子中也有三种键长，分别为100、146和167pm。

①计算0.10mol·L-1氨基磺酸水溶液的pH值_______。

②从结构与性质的关系解释为什么氨基磺酸是强酸_______？

③氨基磺酸可用作游泳池消毒剂氯水的稳定剂，这是因为氨基磺酸与Cl2的反应产物一氯代物能缓慢释放次氯酸。写出形成一氯代物以及一氯代物与水反应的方程式_______。

33、乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

将12.0g(0.2mol)乙酸、10.0g(0.1mol)环已醇和15mL 环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98% 浓硫酸，恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min，将反应液依次加水、10%的NaHCO3 溶液、水洗涤，然后加无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏， 收集168～174℃的馏分，得到无色透明有香味的液体，得产品6.9g

（1）上述反应装置图中存在的一处错误是___________。

（2）实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2 倍，其目的是___________。

（3）使用分水器（如图）的目的是___________ 。

（4）用10%的NaHCO3溶液目的是___________；第二次水洗 的目的是___________；加入无水MgSO4 的目的是 ___________。

（5）本次实验产率为___________。

（6）若在进行蒸馏操作时,采用右图装置,会使实验的产率 (填“偏高”“ 偏低”“无影响”), 其原因是_________________。

34、（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收___________kJ的热量。

（2）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)，已知25℃时：

C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +O2 (g) == CO (g)   △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +O2 (g)== H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的△H=______ kJ·mol-1

（3） 在25℃、101KPa时，___时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。

35、按要求回答问题。

(1)钛单质存在两种堆积方式，α-Ti采用六方最密堆积，β-Ti采用体心立方堆积，研究钛晶体最常用的仪器是_______，由α-Ti转变为β-Ti晶体时，体积_______(填"膨胀“或”“收缩”)。

(2)HCHO分子的立体构型为_______，CH3OH的熔、沸点比HCHO 高的主要原因是_______。

(3)配位化学创始人维尔纳发现取 1mol 配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。

①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_______。

②该配合物在热 NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式为_______。

36、氧族元素是元素周期表中第ⅥA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛们应用。请回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子排布图为___________。

(2)、、、的沸点最高的为___________，原因是___________。

(3)与相比，键角较小的是___________(填离子符号)，原因是___________。

(4)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为：元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(5)家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被兴为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(，，)，则C点原子的分数坐标为___________

②碲化镉晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=___________pm。