沧州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、链状有机物M分子中不含甲基，11.6 g M完全燃烧可产生0.6 mol 和0.6 mol ，M的蒸气对氢气的相对密度是29。关于M的说法不正确的是

A．M的实验式为

B．分子中最多有8个原子共平面

C．可以发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应

D．M的溶水性比烷烃好但比乙醇差

2、下列叙述正确的是

A．纯铁为灰黑色，属于黑色金属

B．铁元素是自然界中含量最多的金属元素

C．铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁

D．铁在潮湿环境中更容易生锈

3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15 molCO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

A. 一定有乙烯   B. 一定没有乙烯   C. 一定有乙烷   D. 一定有甲烷

4、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)

A.CO与HbO2反应的平衡常数K＝

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

5、的结构式为，下列有关的说法错误的是

A．四个原子在一条直线上

B．S原子有两对孤电子对

C．S原子的杂化方式为

D．分子中既有极性键又有非极性键

6、下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D.吸热反应在任何条件下都不能发生反应

7、下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）

A. 图甲表示0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线

B. 图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C. 根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定

D. 图丁表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻只减小了 SO3的浓度

8、下列说法不正确的是

A．在酸性条件下， CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

C．分子式为C4H6O2，既能与NaOH溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有4种

D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应

9、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（       ）

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入正极区

10、根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是(　　)

A. 1s、2p、3d   B. 1s、2s、3s   C. 2s、2p、2d   D. 3p、3d、3f

12、密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是

A. 平衡向正向移动了

B. 达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小

C. 达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍

D. m+n>p+q

13、已知4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，它们分别用a、b、c、d表示。现有以下排列顺序：则4种离子的半径、原子序数大小顺序均正确的是(   )

①b>a>c>d   ②c>d>a>b   ③b>a>d>c   ④d>c>a>b

A.②③ B.①④ C.③② D.④①

14、环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是

A．环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键

B．圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子

C．环糊精中的O原子均为杂化

D．圈出的六元环为平面六边形结构

15、下列关于二氧化硅的说法不正确的是（ ）

A. 硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素

B. 地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅

C. 纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体

D. 二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体

16、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

17、我国科学家以为催化剂揭示氨硼烷()产生的机理。下列说法正确的是

A．基态氧原子有1个未成对电子

B．基态Ni原子价层电子排布式为

C．分子含键

D．电负性：N＞O＞B

18、为了进一步减少汽车尾气对环境和人体健康的影响，2023年7月1日起我国将对燃油车执行国六B标准，新标准对、非甲烷烃、氨氧化物、细颗粒物等物质的排放更加严苛。下列说法错误的是

A．通过排气管加装催化装置，可以有效地减少和氮氧化物的排放

B．汽车尾气中产生的氮氧化物来源于使用的汽油中含有N元素

C．是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物，在空气中有可能形成胶体

D．推广使用乙醇汽油有利于燃油车尾气排放达到国六B排放标准，对于改善城市空气质量、缓解气候变化具有重要意义

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．124gP4中共价键数目为4NA

B．32gS8中的共价键数目为NA

C．18g冰中含4NA氢键

D．60gSiO2中的共价键数目为2NA

20、一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2A(g） B(g）+C(g）

下列说法不正确的是（   ）

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 达到平衡时,容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同

C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

D. 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行

21、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，形成关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：

①HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)

②NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)

室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列说法不正确的是

A．冬季为关节炎高发期，多在脚趾和手指的关节处，则生成尿酸钠晶体的反应是吸热反应

B．N点时，c(HUr)=c(Cl-)

C．M⃗N的变化过程中，逐渐减小

D．当某病人尿液中的c(HUr)=c(Ur-)时，该病人的尿液呈酸性

22、向xmL0.1 mol·L−1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合液的温度和pOH [pOH=-lgc(OH－)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法错误的是

A.x = 20

B.b、c点由水电离出的c(OH－)大小为：b＞c

C.b点时溶液中微粒浓度：c(NH)＋c(NH3)＋c(NH3·H2O) = c(HClO4)＋c(ClO)

D.a、d点对应氨水的电离常数：K(a)＞K(d)

23、在一定温度条件下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4 min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2 mol·L-1。下列叙述不正确的是

A．在4 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

B．平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3%

C．平衡时A、B的转化率均为50%

D．初始压强和平衡时压强比为5:4

24、（双选）下列各组液体混合物中的两种物质，可用分液漏斗分离的是(  )

A. 甲苯和水   B. 乙酸和乙酸乙酯

C. 油脂和氯仿   D. 四氯化碳和水

25、如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

(1)p为_______极，A极发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)D为_______极，试管里收集到的气体是_______。

(3)C极的电极反应方程式为_______。

(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_______。

26、同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类：①官能团异构，②位置异构，③碳架异构。已知分子式为C5H12O的有机化合物有多种同分异构体，下面给出其中四种：

A．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH

B．CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3

C．

D．

根据上述信息完成下列问题：

(1)根据所含官能团判断A属于___________类有机化合物，B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________(填字母，下同)，与A互为碳架异构的是___________；与A互为位置异构的是___________。

(2)写出另一种与A互为位置异构的有机化合物(除B、C、D以外)的结构简式：___________。

(3)与A互为碳架异构的同分异构体共有5种，除B、C、D中的一种以外，其中两种结构简式为、，写出另外两种同分异构体的结构简式：___________、___________。

27、锌是人体必需的微量元素之一，常被人们誉为生命之花和智力之源。乳酸锌是常见的补锌剂，制取原理为(C3H5O3)2Ca+ZnSO4＝(C3H5O3)2Zn+CaSO4↓。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为_______。

(2)氧元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量的电子，下列不同状态的氧原子其能量最低的是______（填字母）。

A．            B．

C．           D．

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的轨道杂化类型为____，分子中第一电离能最大的原子是____。

(4)SO3分子的空间构型为_____；与为等电子体的分子为______（写一种）。

28、随着科学技术的发展，电化学已经渗透到我们生产生活的方方面面，几种生产生活中对电化学的应用的原理模型图如图所示：

回答下列问题：

(1)模型图甲~戊中包含电解池装置的是____________。

(2)一种电化学制备的装置如图甲所示，其中质子传输陶瓷所起的作用是____________；Pd电极b的电极反应式为____________。

(3)我国科学家设计了一种能循环利用人体呼出的并提供的装置(如图乙所示)，总反应为。该装置的能量转化模式(涉及三种形式的能量转化)为____________；移向____________(填“X”或“Y”)电极，该电极的产物为____________(填化学式)。

(4)如图丙所示，若a、b电极材料选择粗铜和纯铜。则该装置可应用于工业___________；若a、b电极选用惰性电极，电解硫酸铜溶液，当a电极产生2.24L(标准状况)气体时，停止电解，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，则可加入___________mol___________ (填化学式)。

29、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，它可以用有机溶剂A从中药中提取。使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图：

(1)根据图1，A的相对分子质量为____。

(2)根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别为____，其分子式为____。

(3)根据以上结果和图3(两组峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式为____。

30、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知 CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的燃烧过程如图所示：

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－41kJ·mol-1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)图形中 E 表示 CH3CH2CH2CH3(g)燃烧反应逆反应的_____。 

(2)CH3CH2CH2CH3(g)与 CH3CH(CH3)CH3(g)的热稳定性_____更高。

(3)表示CH3CH(CH3)CH3(g)燃烧热的热化学方程式为_____。

(4)CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)CH3(g)的热化学反应方程式为_____

(5)如表所示是部分化学键的键能参数（已知CO的结构式为C≡O）：

合成气(CO 和 H2 的混合气体)可以合成 CH3CH2CH2CH3(g)，同时生成 H2O(g)，则合成 1molCH3CH2CH2CH3(g)的 ΔH＝__。

31、回答下列问题：

(1)H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：_______。

(2)已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_______。

(3)己知：Mg(s)+ 2H2O (g)= Mg(OH)2(s)+H2(g) △H1=-441kJ/mol、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H2=+242kJ·mol-1、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H3=-602kJ·mol-1。Mg(OH)2分解的热化学方程式为：_______。

(4)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g) ΔH =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_______kJ。

32、我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：

（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一____

A、胰岛素 B、甲状腺素 C、生长激素 D、雄性激素

（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患____

A、甲状腺亢进   B、贫血症 C、地方性甲状腺肿   D、糖尿病

33、[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：

氯化钴的制备

已知氯化钴(CoCl2)易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取氯化钴。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：

(1)仪器a的名称是______，用图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为______(以上每个装置只能用一次)。

A→______→______→______→______

(2)正确连接好装置，______，装药品，先______，待后______，再点燃E处酒精灯进行实验。

(3)装置E中发生的化学方程式为______，装置A中发生的离子方程式为______。

(4)用正确的连接装置进行实验，B的作用是______；C的作用是______；D的作用是______。

(5)用正确的连接装置进行实验，此装置的缺点是______。

34、2021年5月8日，美国化学文摘社(CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。请对下列问题按要求填空。

(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_______。

(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为_______。

(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，则该烯烃可能的结构有_______种(不考虑立体异构体)。

(4)某有机物的结构简式为，其名称是_______。

(5)已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有_______种。

(6)子中最多有_______个碳原子共面。

35、铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。请回答下列问题：

(1)某同学根据氧化还原反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu设计如图所示的原电池。

①电极Y的材料为____(填化学式，下同)。

②盐桥中的阳离子向____溶液中移动。

(2)新型电池中的铝电池类型较多。

①Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，该电池反应原理为：2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O。放电时，Al电极附近溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)，当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为___mol。

②Li—Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源。已知FeS难溶于水，电池总反应为：2Li+FeSLi2S+Fe。充电时，阳极的电极反应式为___。

36、根据题目要求，回答下列问题：

I.以废旧铅蓄电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和H2SO4为原料，可以回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)：

已知：①铅化合物的溶度积(25℃)：Ksp(PbSO4)=2.5×10−8，，Ksp(PbCO3)=7.4×10−14。

②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。

③在过程i涉及了两个反应：a. 2Fe2++PbO2+4H++SO=2Fe3++PbSO4+2H2O，b. 2Fe3++Pb+SO=2Fe2++PbSO4。

(1)过程i中，加入的FeSO4起___________作用。

(2)在室温下，过程ii需要加入(NH4)2CO3溶液，发生：PbSO4(s)+COPbCO3(s)+SO，则该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(3)过程iii发生反应的离子方程式为___________。

II.工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如图。

(4)①阴极发生的电极反应式为___________。

②电解时产生的阳极泥的主要成分___________(填元素符号)。

(5)为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定，同时需要调控好溶液中的c(H2SiF6)。

①电解工作一段时间后电解液中会混入___________(填离子符号)而影响c(Pb2+)。

②c(H2SiF6)过高时造成铅产率也会减小，原因可能是___________。