汕头2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、b、d、p、m的结构简式如图所示，下列有关b、d、p、m的说法不正确的是

A．b、d与苯互为同分异构体

B．d分子中含有14个键，1个键

C．p、m均能在一定条件下与氧气发生催化氧化反应

D．m的催化氧化产物和还原产物可相互反应形成具有芳香气味的液体

2、下列说法中有明显错误的是(  )

A.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.对有气体参加的化学反应，增大压强，容器体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

D.加入适宜的催化剂，可使分子能量增加，从而使活化分子的百分数增加，因而反应速率增大

3、有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)，已知该分子中不存在C=C=C结构，下列对该星际分子判断正确的是

A．①处的化学键是碳碳单键

B．②处的化学键是碳碳单键

C．③处的原子可能为氧原子

D．该星际分子中不含-C≡C-结构

4、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（ ）

A.   B.   C.   D.

5、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—CH3COO—＋Cu2O↓＋3H2O

D．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH2COOH + OH－ ClCH2COO－ + H2O

6、下列观点正确的是（   ）

A. 催化剂是影响化学反应速率的主要因素   B. 化学反应的反应热与反应途径无关

C. 增大压强一定能增大化学反应速率   D. 反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

7、溶液因浓度不同，可能呈现黄色、黄绿色或者蓝色，这是因为溶液中存在如下平衡，取黄绿色溶液进行研究，下列说法错误的是

A．加水稀释，溶液变为蓝色

B．将溶液置于冰水浴中，溶液变为黄色

C．加入适量溶液，溶液变为蓝色并出现白色沉淀

D．加入适量溶液，溶液颜色变浅并出现蓝色絮状沉淀

8、将转变为的方法为（　　）

A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B.溶液加热，通入足量的HCl

C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

9、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法不正确的是

A．Y分子中含有三种官能团

B．Y能使溴水褪色

C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．X→Y的反应为取代反应

10、对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列说法正确的是

A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度都变大

B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大

C．升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强

D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大

11、下列实验中不需要使用温度计(或温度探头)的是(   )

A.实验室制乙烯 B.实验室制硝基苯

C.实验室制溴苯 D.石油的分馏

12、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是

A．30～40min间该反应使用了催化剂

B．前8min内A的平均反应速率为

C．反应方程式中的，正反应为吸热反应

D．30min时降低温度，40min时升高温度

13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用溶液将锅炉水垢中的转化为

B．恒温下，由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．配制溶液：将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度

D．石蕊()可发生电离：，可用作酸碱指示剂

14、下列说法正确的是

A.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体

B.铁和浓硫酸在常温下反应

C.明矾可用作饮用水的消毒剂

D.32gO2中含有的氧原子数是2×6.02×1023

15、下列说法正确的是（ ）

A．不粘锅的原料为烃类化合物

B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物

C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化

D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

16、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

17、如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应的影响，且。则图中纵轴表示的意义可能是

①一定条件下L的转化率        ②混合气体中M的百分含量

③混合气体中L的百分含量     ④混合气体的平均摩尔质量

A．①③

B．②④

C．①②

D．②③

18、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、KOH电解液和空气，则下列叙述正确的是(　　)

A. 锌为正极，空气进入负极反应    B. 负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O

C. 正极发生氧化反应    D. 放电时电子在溶液中从正极向负极移动

19、近年来科学家制造出大量的新物质。对下列四种物质的相关描述错误的是

A．石墨烯具有良好的导电性

B．石墨炔、石墨烯均能发生加成反应

C．碳纳米管属于无机非金属材料

D．上述四种物质互为同素异形体

20、下列有关烷烃的叙述中，不正确的是（   ）

A.烷烃几乎不溶于水

B.所有的烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应

C.烷烃的分子通式为CnH2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃

D.随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高

21、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数

比为3∶1

22、将a g下列物质在足量O2中充分燃烧的产物缓慢通过装有过量Na2O2固体的干燥管，干燥管质量增加大于a g的是

A．CH3CH2OH

B．C6H12O6(葡萄糖)

C．HCOOCH3

D．C2H4

23、某种药物合成的中间体结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．该分子式为

B．该分子中采用杂化的碳原子有3个

C．该分子存在顺反异构

D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有2种

24、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中正确的是

A．Na2CO3是碱       B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐      D．Na2CO3是碳酸盐

25、钛及其化合物在工业上有重要的应用。请根据相关知识回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是_______。基态Ti原子有_______个未成对电子。

(2)可以形成甲、乙两种结构不同的配合物，为了探究它们的结构，将含有的配合物甲、乙分别溶于水配成溶液，然后加入足量的硝酸银溶液，配合物甲、乙分别得到AgCl沉淀2mol、3mol，则配合物甲的结构式为_______，配体是_______

(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①写出的结构(标明其中的配位键)：_______。

②常温下，是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2℃，沸点为136.2℃；为白色粉末，熔点为377℃。和熔点不同的原因是_______。

26、（1）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是__。（填序号）

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量HCl气体

（2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，产生等量的氢气时，所需要的时间：醋酸_____盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×10−5。

① HSO3-的电离平衡常数表达式为：______。

② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________。

③在25℃的条件下，向0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO−)=5∶9，此时溶液pH=___。

27、(1)按要求回答下列问题：

①系统命名法命名_______；

②3，4—二甲基—2—戊烯的结构简式是_______；

③中含有的官能团的名称为_______。

(2)所给物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(填序号)_______。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3  ③(CH3)3CH  ④(CH3)2CHCH2CH3

A.④③②①        B.②④③①          C.②④①③      D.④②①③

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：_______。(填名称)

②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有_______种。

(4)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______ (选填对应的序号)。

①CH3           ②CH2           ③CH2O          ④CH4O

(5)某有机物结构简式如图所示，则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为_______

28、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为___________，温度降低，平衡常数K___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___________。

(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填写序号字母)。

a.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

b.容器内压强保持不变

c.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

d.容器内的密度保持不变

29、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。已知：3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.9kJ/mol

(1)为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是________ (填字母)。

A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

(2)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_________(填“CO2”或“H2”)，理由是_________。

(3)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH)=1.5mol，这段时间内H2的平均速率为______，化学平衡常数K=___。

30、某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案并记录了实验现象：取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)，红色褪去。

(1)该实验表明，Na2CO3溶液显碱性的原因是___(填代号)。

A．Na2CO3溶液提供Na+

B．Na2CO3提供CO

C．Na2CO3提供OH-

D．CO与水反应生成OH-

(2)从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3属于____(填代号)。

A．强酸强碱盐

B．强酸弱碱盐

C．弱酸强碱盐

D．弱酸弱碱盐

(3)硫酸铝具有净水作用，是因为___。

(4)实验室为了确定Na2CO3•xH2O的组成，取1.43gNa2CO3•xH2O溶于水配成10.00mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.00mL，并收集到112mLCO2(标准状况)。试计算(写出解题过程)

①x的值___。

②所用稀盐酸的物质的量浓度___。

31、Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

回答下列问题：

(1)同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为________(填离子符号)。

(2)亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，是_____(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是______(填序号)。

①次氯酸与溶液的反应：

②少量通入NaClO溶液中：

③碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：

Ⅱ．某二元酸(化学式用表示)的水溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子有。根据题意回答下列问题：

(4)写出酸的两步电离方程式：________；_______。

(5)若M溶液由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH___7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_________。

(6)在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______。

A．

B．

C．

D．

(7)常温下，已知溶液的pH=2，则当溶液中为时，溶液的物质的量浓度应____0.1mol/L(填“＞”或“＜”或“=”)；理由是_______。

32、将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)       △H＜0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为__。

(2)反应前A的物质的量浓度是__。

(3)10s末，生成物D的物质的量浓度为__。

(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)

33、某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。在重庆一中化学组姜林老师探究精神的指引下，他决定深入实验，一探究竟。

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__。

(2)25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

①本实验中，可以通过测定__的数据，来衡量反应的快慢。

②利用实验I和实验II来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，Vx=__，理由是__。

③实验I和实验III的目的是__。

④在实验I的基础上，保证Zn粒大小相同且过量，维持总体积不变，使饱和硫酸铜溶液用量在0～4.0mL之间变化，记录相同条件下获得相同体积气体所需时间，结果如图1，下列说法不正确的是__。

A．加入1.5mL饱和硫酸铜溶液时，产生氢气的速率最快

B．a、c两点消耗锌的质量相等

C．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

D．该实验的硫酸铜溶液可用氯化铜溶液或硝酸铜溶液代替

E.应尽量保持在恒温条件下实验，以消除因放热造成温度不同，而影响反应速率

(3)用排水集气法收集并测定的实验I过程中，放出氢气的体积(同温同压)，随时间变化的实验记录如图2(累计值)：反应速率最大时间段是___min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”)，出现这种现象的可能原因是：__。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入下列物质，可行的是_(填字母)。

A．KNO3溶液      B．CH3COONa固体     C．Na2SO4溶液     D．Na2CO3溶液

34、恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)+R(s)，回答下列问题(写出计算过程)

(1)在某温度下，起始时c(M)=1mol/L、c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60%，求该温度下反应的化学平衡常数___________。

(2)若保持温度不变，起始时c(M)=4mol/L、c(N)=a mol/L，达到平衡后c(P)=2mol/L，求a的值是多少___________？

(3)若保持温度不变，起始时c(M)=c(N)=b mol/L，达到平衡后，N的转化率为多少___________？

35、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为_______进入溶液。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)，发生反应的离子方程式是_______。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阴极产生气体A的化学式为_______。

36、红矾钠 ()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。

已知：i．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡：

ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：___________

(2)Ⅱ中，加入调节至___________(填字母序号)。

a．4.3~5.6       b．4.3~7.1       c．5.6~7.1       d．7.1~9.2

(3)Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为：___________

(4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________

(5)Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。

(6)为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品a g配成溶液，取出25mL放于锥形㼛中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：)

①滴定终点的现象为___________

②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为：___________(用质量分数表示)。

(7)常温下、 ，在化学分析中，以标准液滴定溶液中的时，可以采用上述步骤Ⅲ制得的为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀为指示滴定终点。可以通过定量计算解释可选择作为指示剂的原因：

当溶液中恰好沉淀完全时，此时溶液中___________，需达到___________可以出现砖红色沉淀。