临汾2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：

回答下列问题：

（1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

3、现有以下四种物质：①CH3COOH②SO3 ③NO2 ④SiO2 ⑤AlCl3请根据题意，选择恰当的选项用数字代号填空。

（1）属于电解质的为_____；

（2）加入水中，导电性几乎不变的为________；

（3）常温下是气态的为_____；

（4）能导致光化学烟雾的为_____；

（5）能与水发生氧化还原反应的为_____。

4、对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)该反应中氧化剂是___；还原剂是____；氧化产物是___ ；还原产物是____。

5、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

（1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X极附近观察到的现象是______。

②Y电极上的电极反应式是______  ，检验该电极反应产物的方法是______  。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的电极反应式是______  ，

②Y电极的材料是______ ，

③假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 ____  克。

（3）生产中常用类似上述装置的原理来保护放置在海水中的金属器件，你认为金属器件应与___  位置相同（填“X”或“Y”），我们把这种方法叫做 ___  保护法。

6、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段反应速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。

②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______（设溶液体积不变）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________（填字母）。

A.蒸馏水        B.KCl溶液    

C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液

（3）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_________。

②该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

7、按要求填空：

(1)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________。

(2)A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+、Bˉ的电子式：___________，____________。

(3)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式____________________________。

(4)下列原子：中共有____种元素，_____种核素。

8、用Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。

(1)正极材料选用_______，正极反应式为_______负极材料选用_______，负极反应式为_______

(2)电解液为_______

(3)画出你设计的实验装置图并用箭头标出电子流动的方向，指出正负极的位置_____

9、在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）。

（1）负极是__（填“铜”或“锌”），__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式___；正极是__（填“铜”或“锌”）__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式__。

（2）电流由___流向___（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是___。

10、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是_。反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_(填序号)。

（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_(填A或B)处电极入口通甲烷，当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为__mol。

（4）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为__。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的负极反应式为__。

11、过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：

（1）搅拌的目的是___，乙中不能采用加热措施，可能的原因是__；

（2）乙中发生的化学反应方程式为____；

（3）滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是___；

（4）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是___；

（5）取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图，则过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式为____。

12、以下装置可用来制取纯净干燥的氯气，根据装置回答下列问题：

(1)实验中饱和食盐水的作用：___________________。

(2)NaOH溶液的作用：___，发生的离子反应为______。

(3)上图中收集氯气的方法叫做___________，如何检验氯气已收集满：______________。

(4)此实验中制取氯气的离子方程式___________。

13、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下空白：

（1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始浓度=__。

（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。

14、海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：

完成下列填空

(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。

(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。

(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。

(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。

15、某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子)：

“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________。

(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH， pH 的范围是__________。

(4)操作2包括蒸发浓缩、__________、 过滤、 洗涤、干燥等操作。

(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程，结果保留四位有效数字)__