阜新2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、我国科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

(1)图中涉及多种氧化物，下列氧化物中不属于酸性氧化物的是_______。

A.NO      B.N2O3       C. SO2       D. SO3

(2)图中A为__________，B为__________ (填化学式)。 

(3)NH4NO3中所含的化学键是__________。

(4)过程I发生反应的化学方程式为___________。

(5)工业上利用NH3为原料经过若干步骤可制备NH4NO3，其中氨的催化氧化的化学方程式为________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

3、用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：

(1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。

(2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。

A蒸馏水   B氯化铜固体    C氯化钠溶液    D浓盐酸

4、写出下列物质的电离方程式：

(1)硫酸______________；

(2)醋酸______________；

(3)水_______________；

(4)氢氧化钡_________；

(5)氨水_____________。

5、已知反应：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。当有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的热量。

其能量变化示意图如图：请回答：

（1）该反应的热化学方程式是_____。

（2）由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为_____kJ。

6、2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。

（1）该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为____（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）在2L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①0－10min内，v（SO3）＝___。

②反应达到平衡时，SO2的转化率为____。若加入催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的转化率。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___。

A v（SO3）＝v（SO2）

B 混合气体的密度保持不变

C t时刻，体系的温度不再发生改变

D 混合气体的总物质的量不再改变

E SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2

7、正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)将少量的SO2气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。

(2)将过量的SO2气体通入少量氨水中的离子方程式：___。

(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。

(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。

8、按要求回答下列问题：

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子

(2)下列各组微粒:①16O2和18O2　②H2和D2　③1735Cl和1737Cl 　④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________

(3)下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是________ ，只含极性键的是______ ，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______

(4)写出下列物质的电子式：Na2O2 ：______________  H2O2 ：________________

(5)用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S：__________________________________

KCl：_________________

9、互为同分异构体的有______；互为同素异形体的有______；互为同位素的有_____；互为同一物质的有_____。

（1）O2（2）O3（3）D（4）T（5）（6）（7）CH2=CH－CH3（8）

10、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________。(填元素符号)。

(2)①②③元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序___________(请用化学式描述)，请写出①的氢化物的电子式___________。

(3)在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：___________，___________，___________。

11、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。

（2）原电池的正极为__。

（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。

（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。

（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K+向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。

12、实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH为原料，制备NaClO2和无水Na2SO4，其主要流程如下：

已知：① 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；

② 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

③温度高于60 ℃时，NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。

(1)反应1中SO2与NaClO3反应制得ClO2气体，该反应的化学方程式为________。

(2)在图1所示装置中发生反应2生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。

①研究表明，实验时吸收液中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是____________________________________________________。

②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，实验中可采取的措施是______________________。

③装置Ⅱ的作用是________________________。

(3) 母液2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是________________________________________________。

(4) Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水Na2SO4的实验方案：______________________________________________________________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。

13、将200mLH2SO4 和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干 燥、称量，得到46.6g 白色沉淀。请计算：

(1)原溶液中c(SO42-)=______；

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______。

14、用废易拉罐(主要成分为Al，少量Fe等)制取明矾的实验流程如下：

(1)铝位于周期表第________周期________族。

(2)检验明矾中K+的方案是：用洁净的铂丝蘸取明矾少许，在酒精灯火焰上灼烧，_______，说明含有K+。

(3)配制100mL 3mol·L-1H2SO4溶液所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______和_____。

(4)写出“碱溶”时铝转化为偏铝酸钠的离子方程式： ___________。

15、我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。

I．海水的淡化多用蒸馏法，蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也有明显缺陷。

(1)蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_______；

(2)某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请为该地区提出一条合理化建议：_________；

Ⅱ．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如图：

(3)步骤①中获得Br2的离子方程式为_________；

(4)步骤③中反应的化学方程式为__________；

(5)根据上述反应可判断SO2、 Cl2、 Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序___________；

Ⅲ．海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的流程如图所示：

(6)步骤②需加热煮沸一会儿的目的是_______；

(7)步骤④中反应的离子方程式为_____；

(8)步骤⑤加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。萃取所用的主要仪器是________。