宜昌2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）________；

（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_______________；

（3）硝酸在反应过程中起的作用是___________、___________；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________________；

（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。

3、如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口．立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）．打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为： ________

4、下列物质：①Ar    ②Na2O2    ③CCl4    ④HClO    ⑤N2    ⑥MgF2    ⑦NH4Cl

（1）只存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，离子化合物有________。

（2）NH4Cl的电子式为_________。

（3）用电子式表示MgF2的形成过程___________。

5、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

（2）④的气态氢化物的电子式为_____。

（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

6、1.204×1024个Cl2分子在标准状况下的所占有的体积约为_______。

7、图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_______；表示第ⅣA族元素气态氢化物的沸点的是曲线_______；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_______。

8、取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；

(2)实验③中的现象为__；

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。

9、阅读短文，回答问题。

锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。它主要依靠Li＋在正极材料(LixCOO2)和负极材料(石墨)之间往返嵌入和脱嵌来工作。低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。低温充电时石墨嵌锂速度降低，Li＋来不及嵌入石墨中形成LixC，便得到电子被还原，容易在负极表面析出金属锂，降低电池容量，影响电池安全。上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，其放电的工作原理如图1所示。该电池不仅在-40℃下放电比容量没有衰降，甚至在-70℃下该电池的容量保持率也能够达到常温的70%左右，极大地拓展了电池的应用范围。复旦大学团队采用凝固点低、可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入过程变慢。请依据文章内容回答下列问题。

(1)判断下列说法是否正确_________(填“对”或“错”)。

①新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。

②在传统锂离子电池中，金属锂是负极材料。

③若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为99mAh·g-1，则其在-40℃下的放电比容量为99mAh·g-1。

(2)新型锂离子电池放电时，正极是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列关于该新型锂离子电池可耐低温原因的推测中，不正确的是_________(填字母)。

a．采用与传统不同的有机物电极

b．乙酸乙酯基电解液的凝固点低

c．锂离子不需要在正负极间移动

10、欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________

①K2CO3 ②KCl    ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O      ⑤NH4Cl

11、在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

（1）原子半径最小的元素是_____；(填元素符号)

（2）金属性最强的元素是_____(填元素符号)

（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____，(用化学式回答，下同)

（4）最不稳定的气态氢化物是_____；

（5）P、S最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是_____；

（6）氧化物中具有两性的是_______。

12、是大气污染物之一，实验室拟将与混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：

(1)氯气的制备

①仪器M的名称是_______________

②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。

③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。

(2)用如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。

①装置中X和Z的作用是_______________

②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。

③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_____________

13、氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题：

(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸，在水溶液中缓慢分解，其分解原理与碳酸分解原理相似，请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________。

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)。

(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.5 molO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol

14、铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备铝的主要原料。工业上制取铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A____________，沉淀C是___________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是___________，所需要的玻璃仪器有___________

（3）滤液甲含有Fe3+，写出硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式___________。

（4）生成沉淀C的离子方程式___________

（5）若滤液甲中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(Al3＋)=2.0mol·L－1，c(Fe3＋)=2.0mol·L－1，现取100mL滤液，若要把Al3+、Fe3+分开，加入2mol/LNaOH溶液的体积至少为___________mL.

（6）已知铍和铝的性质类似，请写出铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________

15、氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

①H2O的电子式是___________。

②反应I的热化学方程式是___________。

(2)反应II，在进气比[n(CO) ： n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图

(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD___________TE(填“<”“=”或“>”)。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的___________相同。

(3)反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___________。