滁州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、酸碱指示剂的发现与应用

有很多重大的发现源于科学家善于观察、思考的品质。石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的。有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色。紫罗兰为什么会变红？波义耳用其他物质进行了反复实验，终于认定紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性。他又努力寻找用来检验碱性的物质，后来发现了从石蕊地底中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性。后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH<5.0的溶液里呈红色，在pH>8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH<8.2的溶液里呈无色，在pH>8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱液，又会立即变成无色。除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷心菜等植物自制酸碱指示剂。

分析短文，回答问题：

(1)文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的________(填字母)。

a．碳酸钠溶液     b．氯化钠溶液     c．稀盐酸     d．柠檬酸溶液

(2)下列说法正确的是____________(填字母)。

a．某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来

b．红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色

c．某溶液的pH＝8，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

(3)老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色。实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。分析上述实验中酚酞无色后又变红色原因是___________________。 向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH__________(填“一定等于”或“不一定等于”)7。

3、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O

(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写字母)

A．只有还原性 B．还原性和酸性   C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

(2)产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为 ___________;  

(3)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为____________;  

(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目______

(5)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是__________ （填写字母）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋   D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

4、某学习小组探究B及其化合物的性质。

(1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。

B最高价氧化物的化学式为_______，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。

(2)某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。

①上图中X的化学式为_______。

②以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个键共用一对共用电子的氢桥键，用 表示，则二聚物结构式为_______。

③图中反应的总化学方程式为_______。

④_______g的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。

5、(9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：  

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从   极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

6、氮是动植物生长不可缺少的元素，氨的制备及应用对农业生产及国防建设均有重大意义，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，该热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。已知：断裂1molN≡N键需吸945.6kJ能量，断裂1molH—H键需吸收436kJ能量，形成1molH—N键可放出391kJ能量。试写出NH3的电子式___，若生成2molNH3(g)，放出___kJ热量。

(2)一种用于潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①电极A上，氮元素的化合价___(填“升高”或“降低”)，电极A是___极(填“正”或“负”)。

②电极B上发生的电极反应为___。

a.O2+H2O+2e-=4OH-

b.O2+2H2O+4e-=4OH-

c.O2+4H++4e-=2H2O

7、钠是一种重要的金属。请回答：将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________；可观察到的实验现象是___________ 。

8、填空：

（1）4NH3+5O24NO+6H2O该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

（2）若有1个O2参加反应，则反应中转移电子________个。

（3）用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。

9、完成下列填空：

A.将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：

(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O________；

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu________。

B.写出下列反应的离子方程式

(1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：_______；

(2)盐酸溶液与氢氧化钠溶液：________；

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液：_____.

10、钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)淡黄色物质M是_______，物质N是_______(填化学式)。

(2)写出M与水反应的离子方程式为_______。

(3)请描述一小块金属钠投入FeCl3溶液中的现象：_______。

(4)Cl2与H2O反应的化学反应方程式为_______。

(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：

①Na2CO3固体(NaHCO3)化学方程式：_______。

②NaHCO3溶液(Na2CO3)离子方程式：_______。

11、某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。

A．

B．

C．

D．

(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。

12、溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。

实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下：

步骤Ⅰ：连接如题图所示实验装置，检验装置气密性。

步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓、乙醇、固体，缓慢加热至无油状物馏出为止。

(1)仪器A的名称是_______。

(2)向A中加入固体和浓的目的是_______。

(3)反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是_______。

(4)将锥形瓶置于冰水浴中的作用是_______。

(5)提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂_______(填字母)，充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品。

a.溶液       b.苯       c.浓硫酸

(6)请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含原子(实验中可选用的试剂：溶液、稀硫酸、稀硝酸、水溶液)：_______。

13、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共67.2L，质量为96g。则两种气体的物质的量之比为____，其中CO2的物质的量为____，CO的体积分数是_____，混合气体的密度是_____g/L。

14、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)净化时，铜屑的作用是_______；硅胶的作用是_______。

(2)可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(3)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？_______。

(4)推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)。

a. 制作切削刀具       b. 制作坩埚       c. 制作耐高温轴承

(5)工业上还可以采用化学气相沉积法，在的环境中，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_______。

15、、、等是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)二甲醚()被誉为“21世纪的清洁燃料”，由和制备二甲醚的反应原理如下：

已知：

则的_______。

(2)200℃，在2L的密闭容器中充入和，发生反应(I)；(II)，达到平衡，平衡时的转化率为80%，且，则：

①内，反应(Ⅰ)平均反应速率_______。

②反应(Ⅱ)中的转化率_______。

(3)利用电化学原理将、转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为，B为，C为，则通入一极的电极反应式为_______。

②若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为_______。