长春2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有机物的特征性质是由分子的特征结构(官能团)决定的，例如乙烯的加成反应，氧化反应都是因为乙烯分子中含有碳碳双键官能团所致。丙烯的结构简式可以表示为CH3CH=CH2或者，因此丙烯也可以发生加成反应和氧化反应。

下列三种有机物是某些香水中的常见部分成分。

(1)月桂烯的分子式是______。1mol月桂烯最多能够跟______molBr2发生加成反应。月桂烯的一氯取代物有_______种。

(2)柠檬醛和香叶醇是否是同分异构体______(填“是”或“否”)，理由是______。

(3)香叶醇含有的官能团是_________(填写官能团名称)。下列物质能与香叶醇发生反应的是_______(填字母代号)。

A．酸性KMnO4溶液              B．Br2/CCl4              C．Na            D．NaOH              E．NaHCO3

3、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)写出与①反应的离子方程式______。

(2)检验溶液中阳离子的方法是______。

(3)写出溶液与铁粉发生反应的化学方程式______。

(4)向溶液中滴加溶液最终生成浊液，该过程的现象为______，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)______。

(5)将饱和溶液滴入______中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，制得胶体，它与溶液、浊液的本质区别是______。

4、自舍勒发现氯气可以作为消毒剂以来，人们陆续发现和使用了形形色色的消毒剂。

(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出实验室用和浓盐酸制氯气的化学反应方程式，并用双线桥表示电子的转移_______。反应中盐酸表现出的性质有_______。

(2)根据世界环保联盟的要求，二氧化氯(ClO2)消毒剂将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和(已知具有很强的还原性，易被氧化成)溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：_______。

(3)高铁酸钾是新型高效、多功能、绿色消毒剂。

①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式_______。

②如下图所示，用氧化也可以制备高铁酸钾，反应原理为：。

反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀，后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在；制备高铁酸钾的实验中，氧化性：_______(填“＞”、“＜”或“=”)，试管中发生反应再次产生的实验中，氧化性：_______(填“＞”“＜”或“=”)，试说明影响和氧化性强弱的因素_______。

5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）氯化铁：________________。

（2）硝酸铝：_________________。

6、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于电解质的有_______。

(2)已知与足量溶液反应生成⑤，则⑤在物质的分类中属于_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______。

Ⅱ．已知离子还原性。

(4)氧化性_______(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_______。

Ⅲ．是一种酸性氧化物，类似的性质。

(6)试写出过量的与溶液反应的离子方程式：_______。从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：_______。

7、回答下列问题：

(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。

①若电极a为Zn、电极b为Ag、c为CuSO4溶液，开始时a电极与b电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子时，a电极与b电极质量差为_______g。

②若电极a为Mg、电极b为Al、c为NaOH溶液，则负极电极反应式为：_______。

③若电极a为Fe、电极b为Cu、c为浓硝酸，则正极电极反应式为：_______。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH4燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式_______，电极A附近pH如何变化？_______ (填“变大”或“变小”)。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4- SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl+S+ SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+ H2O=2HCl↑+ SO2↑。电池正极发生的电极反应式为_______；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______。

8、回答下列各小题中的问题，请用“>”“<”或“＝”填空。

（1）质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：

①CO________CO2；②H2SO4________H3PO4。

（2）相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：

①HCl___HF；②HNO3___H3PO4；③Mg___Al；④Na＋____Al3＋。

（3）比较分子数目多少：

①9 g H2O________11 g CO2；②1 g H2________1 g O2。

（4）比较下列物质中氢原子数目多少：

①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；②1.6 g CH4________0.4 g H2。

9、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥ 的后面。

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________________________。

10、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI­淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

11、判断正误(用“正确”或“错误”表示)

①离子键与共价键的本质都是静电作用____；

②任何物质中都存在化学键___；

③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力____；

④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键____；

⑤非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键_____；

⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl____；

⑦共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中___；

⑧NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力_______；

12、氮化锂()是一种重要的化工试剂，遇水变质，放出有刺激性气味的气体。实验室制备的原理是：，装置如下：

回答下列问题：

(1)仪器M的名称是_____________；按气流从左到右，各仪器接口连接顺序为_____________(装置可重复使用)。

(2)装置①中发生反应的离子方程式为____________；装置③的作用是____________。

(3)实验时，先点燃①处酒精灯反应一段时间的目的是___________________。

(4)氮化锂遇水反应的化学方程式为_________________。

13、按要求进行计算。

(1)0.5mol C2H6O的质量是_______克，与_______g H2O分子中的氢的原子数目相同。

(2)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量_______。

(3)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和气体E(相对分子质量108)，则标准状况下E的体积为_______L。

(4)某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是_______mol·L-1。

(5)等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀硫酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为_______。

14、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ．氨是重要的化工原料。

某工厂用氨制硝酸的流程如图所示：

(1)上述转化中，属于氮的固定的是______(填“i”“ii”或“iii”)。

(2)“合成塔”中发生反应N2+3H22NH3。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

若反应生成2molNH3，可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(3)写出“吸收塔”中反应的化学方程式2NO+O2=2NO2、______。

(4)“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，可用NH3将其催化还原成不污染环境的气体，写出NH3与NO2反应的化学方程式______。

Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图：

(5)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。

(6)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。

15、五氧化二钽()主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为、以及少量的FeO、、等)为原料制备的工艺流程如图所示：

已知：是弱酸。回答下列问题：

(1)“酸溶”时，发生反应的基本反应类型为_______，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，列式计算是否沉淀完全？_______[已知：常温下，，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全]。

(4)“浸钽”时，加入的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示。该HF溶液的物质的量浓度为_______，浸出的最佳温度为_______℃；“调pH”后，溶液中溶质主要为，写出“浸钽”时生成，的离子方程式：_______。

(5)“沉钽”时，生成，反应化学方程式为_______。

(6)本流程中使用钽废料100t，若得到85.0t纯净的，假设钽元素有85%转化为，则含钽废料中钽元素的质量分数为_______%(保留四位有效数字)。