中卫2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

（一）下列物质中：①漂白粉固体       ②固体       ③固体       ④熔融       ⑤食醋⑥片       ⑦       ⑧盐酸       ⑨石墨       ⑩葡萄糖（填序号）

(1)以上物质中属于强电解质且能导电的是___________________________；

(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________；

（二）氨基钠是有机合成中重要的还原剂．金属钠放入液氨中，沉入底部。一部分钠与液氨反应，并缓慢放出气泡；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和蓝色的氨合电子，钠的溶剂化过程如图所示。

(3)导电性：蓝色溶液____________液氨（填“＞、＜、＝”）

(4)将钠投入液氨中，得到（标准状况下），与液氨反应产生的钠和发生溶剂化作用的钠，两者物质的量之比为______________。

(5)钠与液氨反应方程式为：________________________________________。

3、(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极的电极反应方程式为：___________。当被腐蚀的铜的质量为12.8 g时，则电路中转移电子的数目为___________。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。

A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

4、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、硫氧化物显得尤为重要。

I.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有的烟气，以减少其对环境造成的污染。试回答下列问题：

(1)二氧化硫吸收塔中发生反应的化学方程式为_______。

(2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为_______。

(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：，该反应的能量变化如图所示。

①该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②如果要提高该反应的反应速率，可以采取的措施是_______(选填编号)

A.减压        B.增加的浓度            C.升温             D.及时移出产物

II.用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器(固体试样体积忽略不计)中加入和足量的活性炭，在恒温(T1℃)条件下反应，测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表：

(4)①表中b=_______，计算T1℃时内，用浓度增加来表示该反应的平均速率_______。

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号字母)。

A.            B.容器内和的体积比为

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变       D.容器内压强保持不变

5、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，CO的体积分数是______，C和O的原子个数比是______，CO和CO2的质量比是______。

6、现有以下几种物质：

①盐酸②纯碱③AgCl④石墨⑤CH3CH2OH⑥Al2O3

（1）以上物质中能导电的是___(填序号，下同)。

（2）以上物质中属于电解质的是___。

（3）以上物质中属于非电解质的是___。

（4）以上物质中属于盐的是___。

（5）以上物质中属于混合物的是___。

7、合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属_______（填“大”或“小”，下同），熔点比各成分金属_______。

8、将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为__________，若将钠块放到石棉网上加热会生成______色固体，该反应的化学方程式为_______，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为___________，将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为_________。

9、回答下列问题：

(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是____(填字母)。

a.水        b.四氯化碳       c.酸性KMnO4溶液

(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

①能通过化学反应使溴水褪色的是_____。

②能发生水解反应的是____。

③能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是____。

④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是____。

(3)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，其化学方程式为_____；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为_____。

(4)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是____。

(5)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室制备乙酸乙酯的化学方程式____。

10、、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______________________________________。

(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有____________(填字母）。

A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是________________(填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____________________(填化学式）。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为____________________。

11、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：

(1)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。

II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

请回答：

(2)实验I中反应的化学方程式是___________。

(3)甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验II中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式)

(4)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。

12、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。

(2)写出实验室制取氢氧化铁胶体的步骤_____________。

(3)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？_____________。

向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因是______。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________。

13、（1）物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比为___。

（2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为___。

（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为___。

14、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴(CoxOy)的流程如下：

(1)用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_______(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_______。

(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是_______。

(3)已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2 (蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3 (蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是_______。

(仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(4)“除铁”工艺中加入适量的Na2CO3，调节pH约为2，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：_______。

15、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________。

A．氧化性      B．还原性      C．挥发性      D．腐蚀性

(3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___________

___________Br2+___________=___________+___________Br−+___________CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。

Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

(5)操作A是___________，试剂a是___________。