无锡2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、

（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等．

（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是__________．

（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为__________．

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________．

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=__________．

3、①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖

上列物质能导电是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是____。

4、按要求进行计算，直接写出结果。

(1)标准状况下，所含氢原子的物质的量为_______mol。

(2)含氧原子的的质量是_______g。

(3)溶液中，的物质的量浓度为_______。

(4)碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为。所得气体的物质的量为_______。

(5)向某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①OA段发生反应的离子方程式为_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

5、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①、、、；②、、、；③、、、

（1）三种物质依次是（填化学式）：A.________；B._______；C.________.

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，写该反应的离子方程式：_________________________.

6、某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制得FeSO4，并进一步制备LiFePO4。流程如图：(SiO2不与稀硫酸反应)

(1)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有_____。

(2)将“氧化”的反应补充完整：_____Fe2++_____H++_____H2O2=_____Fe3++_____H2O。_____

(3)“还原”反应的化学方程式是_____；若生成了15.8gLiFePO4，则参与反应的LiI的物质的量为_____mol。

7、目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为： ，已知和均难溶于水但能溶于酸。

(1)正极的反应式是___________。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

8、请按要求填空

①石墨；②浓硫酸；③HCl；④甲烷；⑤空气；⑥SO2 ；⑦金属汞；⑧NaHSO3溶液；⑨Ba(OH)2；⑩氯气

(1)电解质 ：_______ (填编号，下同)

(2)非电解质：_______

(3)写出③⑨在水溶液中的电离方程式：

③_______；

⑨_______。

9、元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。

(2)在元素周期表中，，具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。

(3)氮氧化铝()是一种高硬度，耐高温的防弹材料，、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______。

(4)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是_______，能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：_______。

(5)硒是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓，焙烧的方法提取硒(其中转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_______。理论上该反应每转移电子，可得到的的质量为_______g。

10、分析下列氧化还原反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂

(1)CuO+COCu+CO2，___________氧化剂___________还原剂___________

(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，___________氧化剂___________还原剂___________

(3)2KClO32KCl+3O2↑，___________氧化剂___________还原剂___________

11、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇。

(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)向⑥中逐滴滴加④的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________。

(4)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

12、盐酸和硫酸是实验研究中两种常见的酸。请回答下列问题：

(1)标准状况下，1体积水最多可以溶解507体积的HCl，则标准状况下盐酸的最大质量分数为___________(保留三位小数)。

(2)100 g 12 mol/L(密度为：1.19 g/mL)的盐酸用100 g H2O稀释后，其物质的量浓度___________(填大于、等于或小于)6 mol/L。

实验室有一瓶化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

回答下列问题：

(3)该浓硫酸的物质的量浓度为___________，配制480mL 0.50mo/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸___________mL。

(4)完成此实验需用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________。

(5)①浓硫酸溶解之后未经冷却即转移到容量瓶中会使浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

13、计算填空：

(1)0.5 mol的Fe含________个铁原子(用6.02×1023mol－1表示阿伏加德罗常数)，质量是________g。

(2)2 mol CO2中含________mol碳原子________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，________个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。

(3)9.03×1023个CH4中，含________ mol碳原子，____ mol氢原子，________ mol质子；

(4)CH4的摩尔质量为________。

14、钛()的性质稳定，有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，其合金广泛应用于航天、军事、医学、化工等行业。工业上常用钛铁矿(主要含和少量、等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品。其工艺流程如图：

已知：①；

②不溶于水。

(1)加稀硫酸进行酸溶时需将矿石粉碎，其目的是_______(写一点即可)。

(2)写出反应①的离子方程式_______，检验溶液C中无的方法是_______。

(3)反应②除了生成外，还生成了一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式_______。

(4)反应③是在1070K下并在氩气氛围中进行。要在氩气氛围中进行的原因是_______。

(5)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中完全相同的是_______(填编号)。

15、海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，流程如图：

请回答下列问题：

(1)请写出海水淡化的一种方法：______。

(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_____(填序号)

a．氧化性     b．还原性     c．挥发性

(3)操作I用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_____

(4)写出操作II通氯气后发生的离子反应方程式_____

(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用____

a．氨水     b．氢氧化钙     c．氢氧化钠

(6)操作III的化学方程式_____