中卫2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.2 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。

（1）当加入100 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是   ，其物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为   mL，所得溶液中溶质为

3、现有以下物质：①N2   ②    ③HCl      ④酒精C2H5OH      ⑤Ba(OH)2       ⑥NaCl溶液     ⑦石墨(C)    ⑧熔融的     ⑨NH3·H2O      ⑩Cu       ⑪H2O       ⑫H2SO4       ⑬NH3       ⑭Al2(SO4)3     ⑮CaO     ⑯Al(OH)3胶体，请回答下列问题填序号：

(1)以上物质能导电的是_______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

(3)③⑤⑧⑫⑭的电离方程式分别为：

③_______；

⑤_______；

⑧_______；

⑫_______；

⑭_______。

4、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。

(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

5、某校兴趣小组同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

回答下列问题：

(1)若利用甲装置，可通过观察____的现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更为合理，其理由是____。写出H2O2在催化剂作用下发生反应的化学方程式：____。

(3)利用乙装置可进行定量分析，乙中仪器A的名称为____，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是____。

(4)在Fe3+催化作用下，50mL某浓度的H2O2在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：____；H2O2初始物质的量浓度为____；0~4min内H2O2的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

6、完成下列化学用语：

（1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____

（2）写出实验室制氯气的化学方程式：______________________

（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目__________________________________

7、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

请回答下列问题：

（1）甲室中气体的质量为 。

（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为__________。

（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“______”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_________。

8、下列各组物质中（1）互为同分异构体的是________，（2）互为同素异形体的是________，（3）互为同位素的是________，（4）属于同一物质的是_______。（5）属于同系物的是_________。

①C(CH3)4和C4H10

②和

③35Cl和37Cl

④H2O和H2O

⑤石墨和金刚石

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3

⑧H2  D2  T2

⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

⑩CH2=CH-CH2CH3和CH2=CH2

9、回答下列问题：

(1)①铜   ②烧碱   ③二氧化碳   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸溶液   ⑥ 蔗糖

以上物质能导电是___________ (填写序号，下同) ；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，写出制取Cu的离子方程式(不属于离子反应的写出化学方程式)。___________，___________。

(3)从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中S的作用：

①S+O2=SO2，S的作用___________；

②H2+S=H2S，S的作用___________；

③3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，S的作用___________；

10、用恰当的化学用语回答下列问题。

(1)欲配制的溶液，需要用托盘天平称取固体的质量为_______g，实验时需要的仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管需要外，还需要的仪器有_______，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______。

A.溶解后的烧杯未经洗涤       B.容量瓶中原来存有少量水

C.溶液未冷却至室温就定容       D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度

(2)酸雨的pH值_______5.6；相同条件下，碳酸钠的溶解度_______碳酸氢钠的溶解度(填“＞”、“＜”、“=”)

11、有以下9种物质 ①Cu ②Na2O ③酒精 ④氨水 ⑤HCl ⑥NaOH溶液 ⑦KNO3⑧NaHSO4⑨AgCl，请用序号回答下面问题。

(1)能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解_______，属于盐的是_______，属于酸的是_______

(2)写出以下物质在水溶液中的电离方程式，⑤HCl∶_______，⑧NaHSO4：_______。

12、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2。

回答下列问题：

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①________________，③________________。

(2)F中的现象是________________________。

(3)从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是________。实验装置如右图所示，该实验采用的加热方式为_____________，仪器A的名称为__________________。

(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有____________。

A试管  B瓷坩埚 C坩埚钳   D蒸发皿 E酒精灯

(5)现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

完成下列填空：

①正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)

    → → →A→_________→G→E→F

②上述G步骤操作的目的是     。

13、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用  过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为____________、___________；

(2)产生的气体在标准状况下的体积_____________。

(3)已知t℃时Na2CO3的溶解度为S g，该温度下Na2CO3饱和溶液溶质的物质的量浓度是c mol/L，则此饱和溶液的密度为(用S、c表示)_______________g/mL。

14、铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、[Cr(OH)4]-(绿色)等。请回答下列问题：

Ⅰ.(1)铬可形成Cr(NO3)3、Na[Cr(OH)4]等盐类物质，向Cr(NO3)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的主要现象是_______。

Ⅱ.铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

(2)滤渣A的主要成分为_______。

(3)根据下图信息，可知操作B包含蒸发结晶和_______。

(4)酸化后的可被还原，在中，Cr元素的价态为_______，该反应中若有0.5mol被还原为Cr3+，则消耗的物质的量为_______mol。

(5)调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是_______(填字母)。

A.1.5~3.6         B.3.6~6         C.6~8         D.8~9

(6)通过两步反应可以实现 Cr(OH)3转化为 Cr，第一步反应为 2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为_______。

(7)利用如图装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是_______。

15、浩瀚的海洋是一个巨大的、充满神奇的宝库，可合理开发利用。

I.从海水中可以提取食盐和镁、溴等元素。某兴趣小组模拟工业海水利用的实验流程如下图所示：

(1)海水中获得的粗盐中常含有少量Mg2+、Ca2+、需对其进行精制、提纯。

①所需的试剂有Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液和______(填试剂名称)。

②除杂过程的试剂添加有一定的顺序，如Na2CO3溶液应在BaCl2溶液______(填“前”或“后”)加入，原因是______。

(2)过程②~⑥可以获得液溴，其中过程④发生反应的离子方程式为______。查阅资料知：Br2沸点为59℃，过程⑥中获得液溴的操作名称为______。

II.一些沿海地区的发电厂利用海水脱硫，減少SO2排放对坏境的危害。

(1)我们把pH______5.6(填“>”、“<”或“=”)的降雨称为酸雨。

(2)海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式______。

(3)处理烟气的海水经处理后直接排放，含硫微粒可进入自然界的硫循环。如图硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是______。

A．硫在自然界中既有游离态又有化合态

B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现

C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化

D．若过程④中S未发生氧化还原反应，则生物体有机硫(成键方式为)的化合价为-2价