株洲2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据以下反应：

  KMnO4+  Na2SO3+  H2SO4=  MnSO4+  Na2SO4+  K2SO4+  H2O

回答下列问题：

I．请配平该反应方程式___，该反应还原剂是___，还原产物是___。

II．当反应转移1mol电子时，被氧化的物质的质量为___g。

Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___。

3、（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为________。

（2）除去混入FeCl3溶液混有中少量FeCl2杂质的试剂是_______，离子方程式为__________

（3）除去镁粉末中混入的铝粉剂是_______，化学方程式为__________。

4、I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

（2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

5、完成下列方程式

(1)Na2O2+CO2_______

(2)Na2O2+H2O_______

(3)Fe+H2O(高温)_______

(4)Na+H2O_______

(5)NaOH和过量的二氧化碳_______

(6)氯化铁溶液中通入硫化氢气体_______

(7)氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁_______

(8)饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳(工业制碱法)_______

6、高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

(1)实验室里欲用固体来配制240mL0.1mol/L的溶液。

①需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

②实验需要称取固体的质量为：___________g。

③下列操作对实验结果的影响偏大的是___________。

a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁

c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

d．加水定容时俯视刻度线

(2)酸性溶液与浓盐酸反应的方程式为：

①反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________，HCl表现___________性和___________性。

②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________。

③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为___________，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________。

7、计算并填写下列空白

(1)1.8g水所含的分子的物质的量为______mol，所含原子数与______g氧气所含的原子数相同。

(2)标准状况下，22.4L的氯化氢气体溶于水中配成500mL溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度______。

(3)气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，则气体A的摩尔质量为________。若气体A为空气的主要成分，则气体A的化学式为_______；若气体A为有毒的双原子分子，则其化学式为____。

8、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）铯的原子核外共有____个电子层，最外层电子数为___．

（2）铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色．

（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）．

9、根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。

(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是______ (填化学式)；刺激性气味的气体主要成分是_____(填化学式)；该实验表明浓硫酸具有_____性和______性。

(2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜、氧气和硫酸为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)________________，________________。

10、已知常温下的反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)_______元素得电子，_______元素被氧化(填元素名称)。

(2)氧化剂与还原剂的数目之比是_______，氧化产物与还原产物的数目之比为_______。

(3)若有7.3 g 氯化氢被消耗，则产生氯气的质量为_______g。

(4)该反应的离子方程式为_______。

11、书写离子方程式

（1）氧化铜溶于盐酸__________________________________________。

（2）铁跟稀硫酸反应___________________________________________。

（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应________________________________________。

（4）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应_______________________________________。

12、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

(1)A装置盛放有Cu的仪器名称：____，C装置收集气体的方法为：____。

(2)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是___，其作用是___。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是____(填字母，下同)。

a.饱和Na2SO3溶液        b.酸性KMnO4溶液        c.饱和NaHSO3溶液        d.浓溴水

(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是___。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是____(填字母)。

a.NaCl溶液          b.Fe粉 C.CuO d.Na2CO3溶液

(5)SO2是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO2的排放，可用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2，请写出NH4HSO3溶液在空气中氧化成(NH4)2SO4的离子反应方程式：____。

13、HCl的相对分子质量为_________，HCl的摩尔质量为__________。49 g H2SO4的物质的量为 ____________；它与 _______gH2O含相同氧原子；与________L(标准状况)的CO2 相同分子数；与_____________个CO含相同氧原子数。

14、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨9种元素，填写下列空白：

(1)写出元素符号和名称：

①_____，②_____，⑧_____，⑨_____。

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应_____。

⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：_____。

④的单质在③的单质中燃烧：_____。

15、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)FeS2的化学名称为___________，在___________矿中含量丰富。

(2)焙烧过程中产生SO2的化学方程式为___________，用足量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为___________。

(3)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃；硫去除率=(1-)×100%

700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________。(用化学方程式解释)

(4)“碱浸”后的溶液中，铝元素存在的形式为___________(填化学式)，“过滤”所需的实验仪器有___________。

(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应生成的n(Fe3O4)∶n(SO2)=___________。