嘉兴2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示，天然气(主要成分CH4)烧水是一种生活中常见现象。

(1)天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因：___________。

(2)水从液态变成气态过程中___________(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

当H2(g)和O2(g)化合生成 2 mol H2O (g) 时，放出___________kJ的能量。

(4)用微观示意图表示①、②过程中水发生的变化。示例：水分子表示为。

①水从液态变为气态的微观过程示意图__________

②水分解的微观过程示意图__________

3、向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：________________________________, _____________________________。

4、2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)①写出新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有_______；

②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，15.8 g KMnO4能和 _______mol HCl发生上述反应、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；

③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______mol；

(2)常温下，氯气与消石灰浊液反应得漂白精，Ca(ClO)2是漂白精的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入漂白精在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：_______；

(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出，若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是_______ 。

② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。

5、（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

①实验室制氯气_________________（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

____Cl2 +  ____ Fe(OH)3  + _____ OH- === ______ FeO4 2-+ _____ Cl- +____ H2O

配平此反应方程式。当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为_____

6、现有十种物质：①蔗糖  ②熔融NaCl  ③盐酸  ④铜丝  ⑤NaOH固体 ⑥液氧 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨CO2  ⑩Na2SO4溶液

（1）上述物质中可导电的是___________（填序号，以下同）；

（2）上述物质中不能导电的电解质是___________；

（3）上述物质中属于非电解质的是___________。

（4）NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1:1混合，请写出此反应的离子方程式____________。

（5）已知反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O，则铜与浓硝酸反应的离子方程式是___________。

7、室温下向10mL 0.1mol·L-1 Na2CO3中逐滴加入0.1mol·L-1 HCl。溶液中含碳元素微粒的物质的量随 pH变化的图像如下图(CO2因有逸出未面出)。

(1)在A→B的过程中，反应的离子反应方程式为___________∶ B点溶液中n(Na+)=___________mol。

(2)配制0.1 mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________

a．洗涤后容量瓶未干燥

b． 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容

c． 定容时俯视刻度线

d． 摇匀后加水至液面与刻度线相切

(3)为确定试样x Na2CO3·yNaHCO3的组成，某同学做如下实验∶

① 取29.6g的试样，用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称其质量为26.5g．残留在试管中的固体是___________(填化学式)。

② 另取质量为0.296g的试样加水溶解后配成50.00mL溶液，逐滴加入0.2mol·L-1 HCl，至pH=8时，消耗HCl溶液10.00mL，继续滴加HCl至完全时，又消耗HCl溶液15.00mL，则试样中 NaHCO3的质量分数为___________。

8、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。

（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关

9、如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

(1)⑥的元素符号是_______ ,⑦的原子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

(2)元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

(4)元素①和⑨形成的化合物的电子式是_____________________。

(5)元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

(6)已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2   D、a-2

10、补齐物质与其用途之间的连线_______。

11、(1)由O2和CH4组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该混合气体中O2和CH4的体积比为___________。

(2)已知某硫酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w，溶液的密度为ρg/cm3。如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w，则所得硫酸的物质的量浓度___________(填“>”、“＜”或“=”)2c。

(3)某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将a克该晶体溶于b克水中恰好可形成Vml饱和溶液。则该饱和溶液中溶质的质量分数为___________。该饱和溶液的物质的量浓度为___________(用含a、M、V的式子表示)。

(4)铁粉能与水蒸气反应，化学方程式为___________；若铁粉与一定量水蒸气反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了16g，则参加反应的铁粉质量为___________。

12、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有   （填代号，限填3项）。

A．试管  B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．铁三角架E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒

（2）第2步：I-溶液的获取。操作是 。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，其中下列氧化剂中最好选用 （填代号）。

A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2

理由是   。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 ，则证明海带中含碘。

13、（1）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol·L﹣1，则c（）=____。

（2）在相同温度和压强下，相同体积的CO、CO2两种气体原子数之比为_________；相同质量的两种气体的体积之比为_________。

（3）3.01×1023个CO2分子在标准状况下其体积为_________，它与________gH2O含有相同的氧原子数。

（4）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_________。

（5）取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。

（6）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是______；质量之比是______。

（7）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________。

14、回答下列问题

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： 。能判断该反应已经达到化学平衡的是______________。

①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：

则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为_________________kJ。

(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应 ，NO2的物质的量随时间变化如表：

①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为___________molL-1．s-1。在第5s时，NO2的转化率为_________。在第2s时N2O4的体积分数为____________。

②为加快反应速率，可以采取的措施是_________________。

a．升高温度                                                            b．恒容时充入He(g)

c．恒压时充入He(g)                                               d．恒容时充入NO2

(4)已知： ，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1______________T2(填“＞”、“=”或“＜”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=______________(用p0表示)。

15、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3 和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：

已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是ClO-、Cl-，在高温时和浓碱溶液生成的是 ClO、Cl-。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________。

(2)制备氯气的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)装置a中加入的试剂是___________。若缺少a装置，KClO3 的产量会___________(填“升高”或“降低”)。

(4)装置c中采用冰水浴冷却的目的是___________，该反应的化学方程式是___________。

(5)若用收集满氯气的集气瓶做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的NaOH液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)

A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应

B．阶段②的压强变小，说明Cl2被NaOH溶液完全吸收

C．阶段③说明有气体生成，且该气体是氯气

D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势可能与图2相似