太原2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 。

①另一种的化学式为___________；

②金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方程式为______。(提示：Cu2+可以与NH3、H2O等形成相应的配合物Cu(NH3)、Cu(H2O))

(2)乙醇、过氧化氢、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是___________

A．NaClO和乙醇都是通过氧化灭活病毒

B．过氧化氢和过氧乙酸(CH3COOOH)都含有“—O—O—”键

C．乙醇和氯仿都是有机物，其中氯仿为正四面体结构

D．上述五种化学药品均可有效灭活病毒的基本原理是使蛋白质变性

(3)如图所示，A、C、E均为化合物，A与C为等电子体，A在常温下为液态，B是非金属单质，D的水溶液具有漂白性，F通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。请回答以下问题：

①写出F中所有可能含有的物质的分子式______

②光具有能量，能影响很多反应。下列反应或现象中，受光照影响不够显著的是______

A．植物体中的叶绿素把CO2和水转化为葡萄糖   B．次氯酸的分解               C．铁与氯气的反应                  D．镁与CO2的反应   E．AgI的分解                  F． NaHCO3的分解                  G． 用棕色瓶保存硝酸

3、(i)小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素， E与H反应生成F且放出大量的热。

请回答下列问题：

(1)C的化学式为___________。

(2)E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是___________。

(3)1.2 g A和2.0 g O2恰好完全反应，生成的产物是___________(填化学式)。

(4)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为___________。

(ii)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(5)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是___________，原因是___________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(6)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是___________，理由是___________。

4、地球表面的70.8%被水夏盖，我们生活在“水球”上。

(1)海水晒盐的原理是_______结晶法。

(2)降雨是自然界中水循环的一个环节。二氧化硫、二氧化氮易引起酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中_______地区的雨水酸性最强。(选填序号)

(3)已知在高温条件下，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为_______。

(4)常温下，铁虽然与水不反应，但在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_______(填字母)。

5、Na2O2是常见的供氧剂，可作为防毒面具或潜水艇的氧气来源，请回答下列问题：

（1）Na2O2是________色固体；

（2）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：__________________，该反应中还原剂是__________，还原产物是_______________，

（3）Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，若该反应消耗7.8g Na2O2 ，则反应转移电子数为__________，标准状况下生成O2的体积________L。

6、按要求写出方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___；

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___；

（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）___；

（4）碳酸氢钠：（写出电离方程式）___；

（5）CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）___。

7、下列物质：①钠（Na）  ②氧气（O2） ③ 氯化钠（NaCl） ④硫酸（H2SO4） ⑤氧化钙（CaO） ⑥氢氧化钠（NaOH），请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类。

（1）属于单质的是________，

（2）属于氧化物的是________，

（3）属于酸的是_____，

（4）属于碱的是_____，

（5）属于盐的是________

8、(1)相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为_____，所含原子数目之比为____。

(2)在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是 _______，体积最小的是_______。(填序号)

9、Ⅰ.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，_______(计算保留3位小数)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．反应中与的物质的量浓度之比为(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成，同时生成

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时的转化率为_______。

(4)第3分钟时_______第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

(5)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度

C．，反应不再进行

D．，各物质的浓度不再发生变化

Ⅱ.中国科学院应用化学研究所在甲烷(是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(6)①该电池工作时，b口通入的物质为_______；

②该电池负极的电极反应式_______；

③工作一段时间后，当1.6g甲烷完全反应生成时，有_______mol质子转移。

10、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等

（1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

（2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。

____________________________________________________、___________________________________________________

（3）如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。

___________________________________________________、_______________________________________________________

11、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I．甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II．乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；

III．丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的是____同学；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为____。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____。

(3)丁同学向所制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

a．先出现红褐色沉淀，

b．随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。

12、室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。

(1)用如图装置制备纯净的CO2

①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是___________，乙装置中应加入的试剂是饱和NaHCO3溶液，目的是___________。

②装置甲中反应的化学方程式为___________。

(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后___________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是___________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是___________，反应中过氧化钠的作用：___________。

13、通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：

步骤1：将样品溶于盐酸中，将Sn全部转化为SnCl2；

步骤2：加入过量的FeCl3溶液，将SnCl2全部转化为SnCl4；

步骤3：用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L-1K2Cr2O7溶液16.00 mL。

(1)步骤2中发生反应的化学方程式为_____。

(2)求样品中锡的质量分数_____(假定杂质不参加反应)。

14、学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

(1)氢气是最理想的能源。1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1mol H-H键吸收436kJ，断裂1mol O=O键吸收496kJ，则形成1mol H-O键放出热量_______kJ。

(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

(3)CH4—空气碱性燃料电池的能量转化率高，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。

①在石墨电极附近充入_______(填“CH4”或“空气”)。

②铂极上发生反应的电极反应式为_______。

(4)在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO4、H2SO4各0.100mol，则：当电路中通过的电子在0.200～0.300mol时，正极发生的电极反应式是_______；当电路中通过0.300mol电子时，电池中共产生标准状况下的气体_______L。

15、铝是一种重要金属：

（1）铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：_________________。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为 A12O3，还有少量的 Fe2O3，泥沙等杂质） 提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I 和 II 步骤中分离溶液和沉淀的操作是；_________________________；

②沉淀 M 中除含有泥沙外，一定还含有__________，固体 N 是__________；

③滤液 X 中，含铝元素的溶质的化学式为_________________，请写出向滤液X 中通入过量 CO2 所发生反应的离子方程式____________________________；

④请写出实验室制取 A1(OH)3 的离子方程式：__________________________。