宁波2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地面射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。

（1）人们把大气中二氧化碳所产生的效应称为__________________________

（2）这种效应会使_________________________________________________

（3）大量采伐森林会使大气中二氧化碳浓度增加的原因是________________

（4）为了减缓大气中二氧化碳的浓度,可采取哪些可行的措施?______________________________

3、(1)下列变化过程，能放出热量的过程有_______(填序号)；

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释　④碳酸钙高温分解　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥灼热的C与CO2的反应　⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

(2)有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①和 ②、、 ③和 ④和 ⑤癸烷和十六烷 ⑥和 ⑦和

a.互为同位素的是_______，b.互为同分异构体的是_______，c.互为同素异形体的是_______，d.为同一种物质的是_______。

4、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)现有以下物质：①固体   ②稀硫酸   ③熔融KCl   ④KOH溶液   ⑤   ⑥铜，上述物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式：___________。

(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：

①将植物油加入水中，充分搅拌；

②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；

③将颗粒直径为的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；

④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。

属于溶液的是___________(填标号，下同)；属于胶体的是___________。

(3)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为。

①该反应中被还原的是___________(填化学式)。

②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：___________。

5、I.现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨浓HNO3。回答下列问题(填序号)

(1)以上状态下能导电的是：__。

(2)以上物质属于非电解质的是：__。

(3)以上物质属于电解质的是：__。

(4)以上状态下的电解质不能导电的是：__。

(5)将1.42gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为__g。

(6)30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为__。

(7)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为__L。

(8)同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是__，同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H原子个数比是___。

6、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

A．钠沉到水底　　　　　　    B．钠熔成小球

C．小球四处游动       D．钠无变化

（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是___。

（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_______________。

7、(1)中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③Na2SO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有___，能导电的有___(填编写)。

(2)实验室配制Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。向所得胶体中逐滴加入稀硫酸，开始观察到的现象是______，这种现象称为胶体的_______；最后观察到的现象是_______

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出该反应的离子方程式：_____

②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

8、航天技术上使用的一种氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图，则：工作时，氢燃料通入该电池的___________(填电极名称)，OH-向___________(a或b)极移动。

9、I.“84消毒液”有效成分是。某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液。

(1)计算所需固体的质量为_______g。

(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是_______(写仪器名称)。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次) _______。

A.洗涤       B.称量、溶解       C.转移       D.摇匀       E.定容

(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶末干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

II.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：

(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在氯化亚铁溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。

(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油(不溶于水，密度比水小)，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是：_______。

(8)向溶液中滴加溶液，现象是_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。

10、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。

(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶属于___________(填“胶体”或“溶液”)；常利用___________区分溶液和胶体。

(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制Cl2有四种常用方法：

a．

b．

c．(未配平)

d． K2Cr2O7 + 14 HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H20

①反应c未配平，请写出配平后的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移数目___________。

②写出反应b对应的离子方程式___________。

③当a、b、c三个反应中，得到等质量的Cl2时，电子转移数目最少的是反应___________。

(3)已知反应4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________

11、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：

(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

(一)__________________________________________________；

(二)__________________________________________________；

(三)__________________________________________________；

(四)__________________________________________________。

(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___________。

12、含氯物质在生产、生活中有重要作用｡用和制备少量漂白液(一种含氯消毒剂)的装置如下：

(1)A为氯气发生装置｡盛装的仪器名称是___________，A中化学反应方程式是___________｡

(2)B中盛装的是___________；若无装置B可能对制备漂白液造成的影响是___________｡

(3)和可以制得漂白液，C中反应的离子方程式是___________｡

(4)漂白液常用于游泳池的消毒，其有效成分为，起消毒作用的是｡漂白液在水中释放的途径如下：

途径一：

途径二：___________＋___________(把反应补充完整)

(5)漂白液不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)｡

工业上是将氯气通入到30%的溶液中来制备溶液，若溶液中的质量分数为1%，则生产1000该溶液需消耗氯气的质量为___________(保留整数)｡

13、取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回答下列问题：

（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是_____________。

（2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3，则其溶质的质量分数为_______。

（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为_______。

14、回答下列问题：

(1)以下物质：①KClO3晶体 ②醋酸 ③氨水 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥液氯 ⑦SO2；现状态下能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是 _______。

(2)加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 _______。

(3)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为_______。

(4)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。ClO2实验室制法是：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，该反应中氧化剂的化学式是_______，被氧化的元素是 _______(填元素符号)。

(5)配平：_______。

_______KI+_______HNO3——_______KNO3+_______NO↑+_______I2+_______H2O

15、稀土是一种重要的战略资源。铈（）是一种常见的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)上述流程涉及到的物质中属于氧化物的是________（填化学式）。

(2)酸浸过程中需要用到稀硫酸和，它们参与反应的离子方程式为________，其中的作用是________。

(3)直接加热会生成而无法得到，加入可将转化成，则该转化的化学方程式为________。

(4)准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量（过硫酸铵）溶液将完全氧化为，再加入溶液与之恰好反应完全，测得消耗溶液体积为40.0mL。

该样品中的质量分数为_________（结果保留三位有效数字）。

（已知：）

(5)通过以上流程中的系列转化可推断出、、的氧化性由强到弱的顺序为________。