胡杨河2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？

A．氧化剂            B．还原剂            C．既是氧化剂，又是还原剂   

D．既不是氧化剂又不是还原剂        E．氧化产物             F．还原产物   

G．既是氧化产物，又是还原产物     H．既不是氧化产物，又不是还原产物

① Cl2+H2O = HCl+HClO                      水的作用是 ___________ ；

② 2H2O2 = 2H2O +O2↑                       水的作用是 ___________ ；

③ 2H2O    2H2↑+O2↑               水的作用是 ___________ ；

④ H2 +CuO = Cu +H2O                       水的作用是 ___________ ；

⑤2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O             水的作用是 ___________ ；

⑥2F2+2H2O = 4HF+O2↑                       水的作用是 ___________ ；

⑦2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑                  水的作用是 ___________ ；

⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O          水的作用是 ___________ 。

3、摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题：

(1)同温同压下，同质量的和，两者密度之比为_______，氧原子数之比为_______。

(2)一定质量的含有2.7g，含有_______个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。

(3)标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为的氨水。求此氨水中的质量分数_______和物质的量浓度_______。(保留三位有效数字)

(4)将2.24L(标准状况)的氯气通入30mL(足量)的浓、热氢氧化钠溶液中，生成NaCl、NaClO、和，其中NaCl为0.16mol。已知；。求：反应所得溶液中NaClO的物质的量为_______mol。

(5)波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。将胆矾与生石灰水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

①此波尔多液中离子和离子的物质的量比为_______(最简整数比)。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为，此种配比当x=1时，试确定y的数值_______。

4、回答下列问题：

(1)选择合适的选项，从氧化还原的角度分析水的作用

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化刑，又不是还原剂

(a)电解水___________

(b)铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气___________

(c)氟气和水作用()___________

(d)氯气和水反应()___________

(2)用单线桥表示反应电子转化的方向和数量___________

5、（1）在一定条件下PbO2与Cr3+反应：3PbO2+2Cr3++H2O=Cr2O72-+3Pb2++2H+，

①求氧化10mL 0.2mol/L Cr3+反应需加PbO2固体的质量？____________

②若反应后溶液体积不变，求反应后H+的物质的量浓度。_____________

（2）将57.6g Cu完全溶于适量浓硝酸中，生成气体为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物）共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液。

①求生成NaNO3的物质的量。_____________

②求氮的氧化物中N2O4物质的量。____________

6、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：

(1)Si元素位于元素周期表_______，在中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以硬度大。

(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由溶解在溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。

(3)生产磨砂玻璃时可以用溶蚀玻璃，是因为溶液可与反应，其化学反应方程式为_______。

(4)由制备高纯度硅的工业流程如图所示，为_______，可以循环使用的物质为_______。

7、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。

（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。

（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：______和______。

（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。

（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。

请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。

8、氧化还原反应在亚硝酸盐的制取和转化中有重要的应用。

(1)(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：

①该反应中的氧化剂是____________。

②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为____________。

③每生成3 molCa(NO2)2，反应转移电子的物质的量为____________mol。

(2)某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。已知NaNO2是反应物。

①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________。

②由该反应可以得到物质的氧化性顺序是_________＞________。

9、T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1) 写出该反应的化学方程式：______________________

(2) T ℃时,该反应的平衡常数K=____。 

(3)反应达到平衡后,下列措施对A的转化率无影响的是____(填选项字母)。 

A.升高温度

B.移走一部分D

C.把容器的体积减小一半

(4) T ℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此时v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判断的依据是______________________。

10、以下有10种物质：①硝酸②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤'空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

11、请根据物质在生产中的应用填空：

(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是_______(填“液氯”或“明矾”)。

(2)制造光导纤维的基本原料是_______ (填“硅”或“二氧化硅”)。

(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密的氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或者浓硝酸可使用的容器是_______(填“铁罐”或“铜罐”)。

(4)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇KSCN溶液变红色的是_______(填FeCl3或FeCl2)

12、实验室用纯净干燥的氯气制取无水氯化铜。根据要求完成以下问题：

（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中的液体是___。

（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是____，装置⑥中发生反应的离子方程式是___。

（3）实验开始时，应先点燃___(填装置序号)处的酒精灯，否则CuCl2中含有___(填化学式)杂质。

（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是___。

（5）若用100mL 12mol/L盐酸跟足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积（标准状况）___（填“大于”“小于”或“等于”）6.72L。

13、（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反应，生成0.4molX和12.2gY，则X的摩尔质量为：___。

（2）实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）

①至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？___

②生成的氯化锌的物质的量是多少？___

14、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料(主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如图：

(1)“酸浸”过程中的应选择____(写酸的化学式)，适当增大酸的浓度、将废料粉碎可提高浸出速率。

(2)操作Ⅰ的名称是___，浸渣1的主要成分是____。

(3)检验溶液A中是否存在Fe2+的实验操作是____。

(4)将炼铝厂废料投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是____，在溶液A中加入酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式为____。

(5)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示

调节pH=3的目的是____。

15、I.将气体A、B置于固定容积为10L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，反应进行到2min末，测得A的物质的量为0.9mol，B的物质的量为0.3mol，C的物质的量为0.4mol，则：

(1)用C表示2min内反应的平均反应速率为_______；

(2)反应前A的物质的量浓度是_______；

(3)2min末，生成物D的浓度为_______；

II.如图，将锌片、铜片通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。

(4)该装置工作时，溶液中的向_______极(填“Cu”或“Zn”)移动；写出正极的电极反应式_______。若负极溶解32.5gZn时，则电路中应该有_______mol电子发生了转移。